1 . 下列实验操作和现象与所得实验结论一致的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向溶液中滴入几滴浓，溶液橙色加深	转化为
B	向含有少量的溶液中加入足量MgO粉末，搅拌一段时间后过滤	可除去溶液中少量
C	分别测定浓度均为的和溶液的pH，后者大于前者
D	向2mL浓度均为的NaCl、NaI的混合溶液中滴入2mL溶液，有黄色沉淀生成

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 将放入密闭的真空容器中，反应达到平衡。下列哪些改变可使平衡移动，且新平衡时氧气的浓度与原平衡相同

A．保持温度和体积不变，充入一定量的氧气

B．保持温度和体积不变，加入一定量的

C．保持温度不变，缩小容器的体积

D．保持体积不变，升高温度

3 . 由下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是

	事实	结论
A	合成氨反应需在高温条件下进行	该反应为吸热反应
B	工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环	增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
C	在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)⇌N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半	正反应速率加快，逆反应速率减慢
D	其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短	当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 两个容积均为2 L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中充入NO和CO气体，发生反应：   ，各物质的起始物质的量见表。实验测得两容器在不同温度下达到平衡时的物质的量如图所示。下列说法正确的是

容器	起始物质的量
	NO	CO
Ⅰ	1 mol	3 mol
Ⅱ	2 mol	6 mol

A．M、N两点容器内的压强：

B．N点的平衡常数为0.08

C．若将容器Ⅰ的容积改为1 L，温度下达到平衡时NO的转化率为25%

D．图中M点所示条件下，再通入CO、各2 mol，此时v(正)<v(逆)

5 . 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(s)+yB(g)zC(g)+wD(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol·L^-1，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的，再达平衡时，测得C的浓度升高为0.80mol·L^-1。下列有关判断正确的是

A．增加A的量平衡正向移动	B．x+y＜z+w
C．D的浓度增大	D．B的转化率减小

6 . 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)       ΔH=-196.0 kJ。mol^-1，测得反应的相关数据如下，下列说法正确的是

	容器1	容器2	容器3
应温度T/K	700	700	800
反应物投入量	2 mol SO2、1mol O2	4mol SO3	2 mol SO3
平衡v正(SO2)/mol•L-1•S-1	v1	v2	v3
平衡c(SO3)/mol•L-1	c1	c2	c3
平衡体系总压强p/Pa	p1	p2	p3
反应能量变化	放出a KJ	吸收b KJ	吸收c KJ
物质的平衡转化率α	α1(SO2)	α2(SO3)	α3(SO2)
平衡常数K	K1	K2	K3

A．v1＜v2，c2>2c1	B．K1>K3，p2>2p3
C．v1＜v3，a＋c>196.0	D．c2>2c3，α2(SO3 )＋α1(SO2 )=1

7 . 将一定量的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中，发生反应，下列不能说明反应达到平衡的是

A．混合气体的密度保持不变	B．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．二氧化碳体积分数保持不变	D．混合气体的压强保持不变

8 . 工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下发生的催化氧化反应2SO₂+O₂2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应。如果该反应在密闭容器中进行，则下列有关说法错误的是

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等

C．为了提高SO2的转化率，可适当提高SO2的浓度

D．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

9 . 溶液中存在以下平衡：   。分别在℃、℃恒温条件下，向100mL的溶液中加入等量固体(加入的固体完全溶解)，持续搅拌下用pH传感器连续测量溶液的pH，得到实验图象。下列说法正确的是

A．

B．时平衡常数的数量级是

C．溶液中

D．温度下，加入固体再次达到平衡后，增大

10 . 相同温度和压强下，研究Cl₂在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl₂的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl₂的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如下图。

下列说法不正确的是

A．由图1可知，Cl2溶于NaCl溶液时还发生了反应Cl2+Cl-=Cl

B．随NaCl溶液浓度增大，Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆移，Cl2溶解度减小

C．随盐酸浓度增加Cl2与H2O的反应被抑制，生成Cl3-为主要反应从而抑制Cl2溶解

D．由上述实验可知，H+浓度增大促进 Cl2溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大Cl2的溶解度会增大