【推荐1】利用传感技术可以探究压强对2NO₂(g)N₂O₄(g)化学平衡移动的影响。在室温、100kPa条件下，往针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t₁、t₂时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是

A．B点处NO2的转化率为3%

B．E点到H点的过程中，NO2的物质的量先增大后减小

C．E、H两点对应的正反应速率：vH>vE

D．B、E两点气体的平均相对分子质量：MB>ME

【推荐2】25℃，向40mL0.05mol/L的FeCl₃溶液中加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液，发生反应：Fe^3＋＋3SCN^-Fe(SCN)₃，混合溶液中c(Fe^3＋)与反应时间(t)的变化如图所示(盐类的水解影响可忽略不计)。下列说法正确的是

A．在该反应过程中，A点的正反应速率小于B点的逆反应速率

B．E点对应的坐标为(0，0.04)

C．该反应的平衡常数K=

D．t4时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡不移动

【推荐3】已知反应：CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)⇌CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按w=向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度(T)、w的关系，图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系，则下列说法错误的是

A．图甲中，w2>1

B．图乙中，A线表示正反应的平衡常数

C．温度为T1、w=2时，Cl2的平衡转化率为50%

D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将增大

【推荐1】在温度T₁ 和T₂ 时，分别将0.50 mol CH₄和1.2 mol NO₂ 充入体积为1L的恒容密闭容器中，发生如下反应:CH₄(g) +2NO₂(g) N₂(g) +CO₂(g) +2H₂O(g)，测得n(CH₄)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是

温度	时间/min	0	10	20	40	50
T1	n( CH4) /mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n( CH4) /mol	0.50	0.30	0.18	……	0.15

A．该反应的正反应为放热反应

B．T1时，0~10 min NO2 的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min -1

C．保持其他条件不变，T2 时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2 的浓度增大、体积分数减小

D．保持其他条件不变，T1 时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O( g)，平衡向正反应方向移动

【推荐2】可逆反应进行到一定程度会达到化学平衡状态，如K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡:Cr₂(橙色)+H₂O2Cr(黄色)+2H⁺。平衡时各种物质含量保持不变，达到一种相对的静止（如平衡时，每消耗1molH₂O同时也会生成1molH₂O）。外界条件改变时，平衡状态会被破坏而发生移动（如消耗的水多于生成的水，则平衡向正向移动），平衡移动符合勒夏特列原理，即如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。现在用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验:

已知：C₂H₅OH遇到氧化剂容易被氧化。
结合实验,下列说法不正确的是       

A．①中溶液橙色加深,③中溶液变黄	B．②中Cr2被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性弱	D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色

【推荐3】CO₂催化重整CH₄的反应：(Ⅰ)CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)；ΔH₁，
主要副反应：(Ⅱ)H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g)；ΔH₂>0，
(Ⅲ)4H₂(g)+CO₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)；ΔH₃<0。
在恒容反应器中按体积分数V(CH₄)∶V(CO₂)=50%∶50%充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．ΔH1=2ΔH2-ΔH3<0

B．其他条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行

C．300～580℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量

D．T℃时，在2.0L容器中加入2mol CH4、2mol CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应(Ⅰ)的平衡常数小于81