若在一定条件下，容积为V L的反应室中充入b mol CO与2b mol H2，在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，下列措施一定使
减小的是
CH3OH(g)，下列措施一定使减小的是| A．升高温度 | B．充入Ar(g)使体系的总压增大 |
| C．恒温恒容再充入H2 | D．恒温恒容再充入b mol CO和2b mol H2 |
更新时间：2020/10/17 09:36:26
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【推荐1】工业中，通过铬铁矿(主要成分为
，含一定量的杂质
、
)制备
，流程如图所示。下列说法不正确的是
已知：
可转化为
；
，含一定量的杂质、)制备，流程如图所示。下列说法不正确的是已知：
可转化为；| A．熔融过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为7：6 |
B．滤渣1的成分为 ，滤渣2的成分为 |
C．步骤3的操作为滤液酸化，向滤液中滴加 至观察到溶液颜色为黄色时停止滴加 |
| D．向一定量溶液中加入乙醇，可观察到溶液变色 |
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【推荐2】工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)
HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是
HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是| A．d点反应速率V正＞V逆 |
| B．反应温度控制在80~85˚C为宜 |
| C．平衡常数K(75˚C)＞K(85˚C)，反应速率Vb＞Vd |
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【推荐3】下列有关实验操作、现象和结论或解释都正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
| A | FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl在平衡体系中加入KCl晶体 | 溶液颜色不变 | 加入少量KCl晶体，不会影响该化学平衡 |
| B | 分别向等体积0.01mol·L-1和0.1mol·L-1KMnO4溶液中通入足量SO2，记录溶液褪色所需的时间 | 0.1mol·L-1KMnO4溶液褪色所需时间更短 | 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 |
| C | 将20°C 0.5mol·L-1Na2CO3溶液加热到60°C，用传感器测定溶液pH | 溶液的pH逐渐减小 | Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 |
| D | 用pH试纸测得相同浓度的CH3COONa溶液、NaNO2溶液的pH | CH3COONa溶液pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 | CH3COOH的酸性比HNO2强 |
| A．A | B． | C．C | D．D |
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【推荐1】接触法制硫酸的工艺流程中的关键步骤是SO2的催化氧化：
，在催化剂表面的反应历程如下：
下列说法正确的是
，在催化剂表面的反应历程如下：下列说法正确的是
| A．过程中既有V-O键的断裂，又有V-O键的形成 |
| B．该反应的中间产物是V2O5 |
| C．反应①的活化能比反应②大 |
| D．反应放热，为提高SO2转化率，应尽可能在较低温度下反应 |
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【推荐2】对于反应2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)，若升高温度，则能使
2Z(g)(正反应为放热反应)，若升高温度，则能使| A．反应速率不变，Z的产量减少 | B．反应速率增大，Z的产量减少 |
| C．反应速率增大，Y的转化率降低 | D．反应速率减少，Z的产量增大 |
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【推荐3】甲、乙是体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器，向甲容器中加入 0.1mol CO2 和 0.3 mol 碳粉，向乙容器中加入 0.4 mol CO，在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)。达到平衡时 CO 的物质的量浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．曲线 II 对应的是乙容器 |
| B．a、b 两点对应平衡体系中的压强之比：pa:pb<14:9 |
| C．b 点对应的平衡体系中，CO 的体积分数小于 4/7 |
D．900 K 时，起始向容器乙中加入 CO、CO2、碳粉各 1 mol，此时  正<逆 |
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【推荐1】脱出汽车尾气中的NO和CO包括以下两个反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
将恒定组成的NO和CO混合气体通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质的浓度，结果如图所示。
已知：NO的脱除率
。
Ⅰ.
Ⅱ.
将恒定组成的NO和CO混合气体通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质的浓度，结果如图所示。
已知：NO的脱除率
。
| A．使用合适的催化剂，可以提高CO的平衡转化率 |
| B．450℃，该时间段内NO的脱除率约为88% |
| C．其他条件不变，增大压强，能使NO的平衡转化率减小 |
| D．450℃，反应Ⅱ的化学平衡常数K=81.25 |
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【推荐2】温度为
时，向
的密闭容器中充入一定量的
和
，发生反应
，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是
时，向的密闭容器中充入一定量的和，发生反应，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是A．反应在前 内的平均反应速率 |
B．该反应的平衡常数表达式 |
| C．若平衡时保持温度不变，压缩容器容积平衡向逆反应方向移动 |
D．反应至 时，改变的反应条件是降低温度 |
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【推荐3】利用CO2重整CH4制合成气的反应为CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)；ΔH>0。在容积均为2.0 L的四个恒容密闭容器中，按不同方式投料(如下表所示)，测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是( )
2CO(g)+2H2(g)；ΔH>0。在容积均为2.0 L的四个恒容密闭容器中，按不同方式投料(如下表所示)，测得反应的相关数据如下：| 容器 | 温度/℃ | 物质的起始物质的量/mol | 物质的平衡物质的量/mol | |||
| n(CO2) | n(CH4) | n(CO) | n(H2) | n(H2) | ||
| Ⅰ | T1 | 0 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.6 |
| Ⅱ | T1 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | / |
| Ⅲ | T2 | 1.0 | 2.0 | 0 | 0 | 1.0 |
| Ⅳ | T2 | 0.5 | 1.0 | 0 | 0 | / |
下列说法正确的是( )
| A．T1>T2 |
| B．容器Ⅱ起始时的反应速率：v(正)>v(逆) |
| C．容器Ⅰ、Ⅲ达到平衡时，容器内气体总压强之比：p(Ⅰ)∶p(Ⅲ) ＝11∶20 |
| D．容器Ⅲ中CO2的平衡转化率比容器Ⅳ中的小 |
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