1 . 工业生产硫酸中涉及反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0，有利于提高SO₂平衡转化率的有_______。
A.升高温度   B.降低温度 　C.增大压强     D.减小压强   E.加入催化剂　 G.移出氧气

2 . 已知：呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是

A．由实验①可推知正反应为放热反应

B．等物质的量的和中σ键数之比为9:2

C．实验②是由于增大，导致平衡逆向移动

D．由实验③可知配离子的稳定性：

3 . 相同温度和压强下，研究Cl₂在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl₂的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl₂的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如下图。

下列说法不正确的是

A．由图1可知，Cl2溶于NaCl溶液时还发生了反应Cl2+Cl-=Cl

B．随NaCl溶液浓度增大，Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆移，Cl2溶解度减小

C．随盐酸浓度增加Cl2与H2O的反应被抑制，生成Cl3-为主要反应从而抑制Cl2溶解

D．由上述实验可知，H+浓度增大促进 Cl2溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大Cl2的溶解度会增大

4 . 工业上可以用CO₂来生产甲醇燃料。在体积为2 L的密闭容器中，充入l mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。测得CH₃OH和CO₂的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是

A．达到平衡时，H2的转化率为75%

B．3 min 时，CH3OH和CO2的浓度相等，达到了化学平衡状态

C．反应进行到10 min后，向容器中再充入CO2，则CO2的转化率会增大

D．反应开始到10 min，用CO2表示的反应速率为0.0375 mol·L-1·min-1

5 . 重铬酸钾溶液中存在如下平衡： (橙色)+H₂O2H⁺+2Cr(黄色)
①向2mL0.1mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6mol•L^-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴6mol/LH₂SO₄，溶液由黄色变为橙色。②向2mL0.1mol•L^-1酸化的K₂Cr₂O₇溶液中滴入适量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，发生反应+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺(绿色)+6Fe³⁺+7H₂O。
下列分析正确的是

A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B．实验②能说明氧化性：＞Fe3+

C．实验②的反应中电子转移总数为6

D．和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

6 . 利用含钴废料(主要成分为Co₃O₄，还含有少量的铝箔、LiCoO₂等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：

已知：萃取Co²⁺的反应原理：Co²⁺+2HR(有机磷)CoR₂+2H⁺。下列说法错误的是

A．“滤液Ⅰ”中溶质的主要成分是NaAlO2

B．“酸溶”中H2O2的作用是将Co2+氧化为Co3+

C．“反萃取”中可加入H2SO4分离出Co2+

D．“沉钴”时增大Na2CO3溶液的浓度或滴加速率，能够提高产品的纯度

7 . 在刚性容器内，反应达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有

A．通入惰性气体

B．提高温度

C．增加环戊烯浓度

D．增加碘浓度

8 . 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a(g)+b(g)⇌2c(g)；ΔH<0
x(g)+3y(g)⇌2z(g)；ΔH>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入x气体，y的物质的量浓度增大

9 . 常温下，在饱和氯水中化学反应为：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO。下列说法正确的是

A．当溶液pH不变时，该反应一定达到平衡状态

B．向该溶液中加水，平衡向正反应移动，K增大

C．向该溶液中少量CaCO3固体，平衡向正反应方向移动

D．滴入少量浓盐酸，平衡逆反应方向移动，K减小

10 . 一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，2 mol X和3 mol Y进行反应：X(g)+Y(g)Z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L•s)

B．其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率减小

C．其他条件不变，12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为0.06 mol/L

D．12 s达平衡时Y的转化率为20％