1 . 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是

已知：ΔH=+13.8kJ/mol
步骤：	现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。 滴加浓硫酸、试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。

A．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动

B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应

C．该反应是一个氧化还原反应

D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是浓度

2 . 重铬酸钾溶液中存在如下平衡： (橙色)+H₂O2H⁺+2Cr(黄色)
①向2mL0.1mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6mol•L^-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴6mol/LH₂SO₄，溶液由黄色变为橙色。②向2mL0.1mol•L^-1酸化的K₂Cr₂O₇溶液中滴入适量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，发生反应+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺(绿色)+6Fe³⁺+7H₂O。
下列分析正确的是

A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B．实验②能说明氧化性：＞Fe3+

C．实验②的反应中电子转移总数为6

D．和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

4 . 一定条件下，1-苯基丙炔()可与HCl发生催化加成。反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应)。

下列说法错误的是

A．反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ

B．反应活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ

C．增加HCl浓度可增大平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例

D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ

5 . 工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下发生的催化氧化反应2SO₂+O₂2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应。如果该反应在密闭容器中进行，则下列有关说法错误的是

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等

C．为了提高SO2的转化率，可适当提高SO2的浓度

D．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

6 . 肌肉中大量肌红蛋白 Mb 可以结合 O₂形成 MbO₂维持人体的生理活动，发生反应：     ΔH，该过程可自发进行。温度为 T 时， 平衡常数 K= =2.0 kPa^－1(气体分压=气体总压×体积分数)，下列说法中不正确的是

A．ΔH<0

B．提高 p(O2)，K   值变小

C．提高氧气浓度，有利于 Mb(aq)的转化

D．当 =4.0 时， 吸入的空气中 p(O2)=21 kPa ，该反应逆向进行

8 . 相同温度和压强下，研究Cl₂在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl₂的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl₂的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如下图。

下列说法不正确的是

A．由图1可知，Cl2溶于NaCl溶液时还发生了反应Cl2+Cl-=Cl

B．随NaCl溶液浓度增大，Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆移，Cl2溶解度减小

C．随盐酸浓度增加Cl2与H2O的反应被抑制，生成Cl3-为主要反应从而抑制Cl2溶解

D．由上述实验可知，H+浓度增大促进 Cl2溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大Cl2的溶解度会增大

9 . 用如图所示的装置提纯难挥发的TaS₂晶体，发生的反应为TaS₂(s)+2I₂(g)⇌TaI₄(g)+S₂(g) ΔH>0，将不纯的TaS₂粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中，下列说法不正确的是

A．温度：T1<T2

B．在温度T1端得到纯净TaS2晶体

C．提纯过程中I2的量在不断减少

D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比

10 . 利用含钴废料(主要成分为Co₃O₄，还含有少量的铝箔、LiCoO₂等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：

已知：萃取Co²⁺的反应原理：Co²⁺+2HR(有机磷)CoR₂+2H⁺。下列说法错误的是

A．“滤液Ⅰ”中溶质的主要成分是NaAlO2

B．“酸溶”中H2O2的作用是将Co2+氧化为Co3+

C．“反萃取”中可加入H2SO4分离出Co2+

D．“沉钴”时增大Na2CO3溶液的浓度或滴加速率，能够提高产品的纯度