在容积不变的密闭容器中进行如下反应：
。达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是
。达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是A．加入 ，平衡正向移动，体系压强减小 |
| B．加入少量C，正反应速率增大 |
| C．降低温度，平衡向正反应方向移动 |
D．加入 ，混合气体的密度增大 |
更新时间：2024-03-05 15:51:15
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【推荐1】由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．由 反应的ΔH >0 |
B．由 反应的ΔH = (E2－E1) kJ/mol |
| C．降低压强有利于提高Y的产率 |
| D．降低温度有利于提高Z的产率 |
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【推荐2】下列事实中不能用勒·夏特列原理解释的是
| A．光照新制的氯水时，溶液的酸性逐渐增强 |
| B．向含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液颜色变浅或退去 |
| C．加入催化剂有利于氨的氧化反应 |
| D．用排饱和食盐水法除去Cl2中的HCl |
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【推荐3】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．工业制取金属钾的反应为Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K变成.蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行 |
| B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 |
| C．工业上SO2催化氧化生成SO3，常通入过量的空气来提高SO2的平衡转化率 |
| D．常温下，将pH=2的一元弱酸HA加水稀释100倍后，所得溶液的pH小于4 |
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【推荐1】在一定温度下，对已达到平衡的反应：Fe3+＋3SCN-
Fe(SCN)3，向其平衡后的 溶液中做如下处理，将导致平衡向左移动的是
Fe(SCN)3，向其平衡后的 溶液中做如下处理，将导致平衡向左移动的是| A．加入少量氯化钾固体 | B．加水稀释 |
| C．加入少量 FeCl3固体 | D．加入少量 KSCN 固体 |
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解题方法
【推荐2】由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向 溶液中缓慢滴加稀硫酸 | 溶液由黄色变为橙色 | 增大 ，平衡向生成 的方向移动 |
| B | 将蘸有某溶液的玻璃棒在酒精灯火焰上灼烧 | 火焰呈黄色 | 该溶液中一定含钠元素 |
| C | 用pH计测定 溶液和 溶液的pH | 溶液的pH较大 |  酸性弱于 |
| D | 将少量 加入稀硫酸中 | 溶液由无色变为蓝色，并有红色固体生成 | 反应中只作还原剂 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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的值增大
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【推荐1】在一密闭烧瓶中充满NO2，在25℃时NO2与N2O4达到平衡：2NO2N2O4ΔH﹤0，把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是
N2O4ΔH﹤0，把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是| A．颜色 | B．平均分子量 | C．物质的量 | D．密度 |
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【推荐2】实验是学习化学的基础。下列装置和操作不能达到实验目的的是
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| A．探究温度对化学平衡的影响 | B．探究浓度对反应速率的影响 |
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| C．探究过氧化钠与水反应的热效应 | D．测定中和反应反应热 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．2HI H2(g) + I2(g)的平衡体系，增大压强可是颜色加深 |
| B．氯水中存在下列平衡：Cl2 + H2 HCl + HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅 |
| C．在合成氨的工业生产中要及时将生成的氨气分离出去 |
| D．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 |
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【推荐2】下列平衡移动方向和现象判断正确的是
A．Cr2O + H2O  2CrO + 2H+，加水增大了水的浓度，平衡正向移动 |
| B．2NO2 N2O4，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅 |
| C．Fe3+ + 3SCN- 3Fe（SCN）3，加入 KSCN 浓溶液，混合溶液颜色变浅 |
| D．[Cu（H2O）4]2+ + 4Cl- [CuCl4]2- + 4H2O ΔH＞0，升高温度，溶液由蓝绿色变为黄绿色 |
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