1 . 硫酸是重要的化工原料，它的年产量可以用来衡量一个国家的化工生产水平，以黄铁矿为原
料进行接触法制硫酸的流程如下：___________ (填设备名称)中与氧气反应的方程式，每生成
转移___________ mol电子。
(2)在转化阶段，下列条件能使平衡向生成
的方向移动的是_________。
(3)硫酸工业生产中吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图，由图可知吸收所用硫酸的适宜浓度为98.3%，适宜温度为___________ ，而工业生产中一般采用60℃的可能原因是___________ 。
料进行接触法制硫酸的流程如下：
转移(2)在转化阶段，下列条件能使平衡向生成
的方向移动的是_________。| A．不采用常温而加热至400℃-500℃ | B．使用 作为催化剂 |
| C．向容器中通入过量空气 | D．进入接触室前的混合气体需要先净化 |
(3)硫酸工业生产中
吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图，由图可知吸收所用硫酸的适宜浓度为98.3%，适宜温度为
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2 . Ⅰ.传统的“哈伯法”合成氨原理为：
(1)上述反应在常温下___________ (填“能”或“不能”)自发进行。
(2)工业合成氨选择的催化剂是___________ 。
(3)恒温、恒容密闭容器中进行上述反应，一定能说明该反应达到平衡状态的是___________ 。
a．
、
、
的浓度之比为
b．容器内气体压强保持不变
c．
d．混合气体的密度保持不变
(4)改变下列条件能加快反应速率，且单位体积内反应物活化分子百分数不变的是___________ 。
a．增大浓度 b．增大压强 c．升高温度 d．使用催化剂
(5)工业合成氨中，下列措施不符合绿色化学理念的是___________ 。
a．将氨气及时液化，分离出反应体系
b．将从反应体系中分离出的和重新输送到反应器中予以循环利用
c．氨合成塔中内置热交换器用来预热后续通入的冷的氮气和氢气
d．可采用1000℃的高温使得反应速率更快
Ⅱ.科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向体积可变的密闭容器中充入
和
，不同温度下平衡时氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图所示。
(6)
、
、
由小到大的顺序为___________ 。
(7)在
、
条件下，若此时容器体积为
，
后反应达到平衡，则内的平均反应速率为___________ ，平衡常数
___________ (保留两位有效数字)。
Ⅲ.东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”，在较低的电压下实现氮气的还原合成氨。
已知：第一步：
(快)(吸附在催化剂表面的物种用*表示)
第二步：
(慢)(吸附在催化剂表面)
第三步：
(快)
(8)较传统工业合成氨法，该方法具有的优点___________ 。
(1)上述反应在常温下
(2)工业合成氨选择的催化剂是
(3)恒温、恒容密闭容器中进行上述反应，一定能说明该反应达到平衡状态的是
a．
、、的浓度之比为 b．容器内气体压强保持不变c．
d．混合气体的密度保持不变(4)改变下列条件能加快反应速率，且单位体积内反应物活化分子百分数不变的是
a．增大浓度 b．增大压强 c．升高温度 d．使用催化剂
(5)工业合成氨中，下列措施不符合绿色化学理念的是
a．将氨气及时液化，分离出反应体系
b．将从反应体系中分离出的
和重新输送到反应器中予以循环利用c．氨合成塔中内置热交换器用来预热后续通入的冷的氮气和氢气
d．可采用1000℃的高温使得反应速率更快
Ⅱ.科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向体积可变的密闭容器中充入
和，不同温度下平衡时氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图所示。(6)
、、由小到大的顺序为(7)在
、条件下，若此时容器体积为，后反应达到平衡，则内的平均反应速率为Ⅲ.东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”，在较低的电压下实现氮气的还原合成氨。
已知：第一步：
(快)(吸附在催化剂表面的物种用*表示)第二步：
(慢)(吸附在催化剂表面)第三步：
(快)(8)较传统工业合成氨法，该方法具有的优点
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3 . 向
的含硫废水中加入适量
溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。
、
、
在水溶液中的物质的量含物分数随pH的分布曲线如图
(1)水溶液中存在电离平衡
和
。下列关于溶液的说法正确的是_____
(2)时，溶液中硫元素的主要存在形态为_____
(3)用化学平衡移动原理解释向的含硫废水中加入溶液后pH降低的原因：_____ 。
(4)某温度下，CuS和
饱和溶液中pS和pM的关系如图所示，其中
，
，
为
或
，下列说法错误的是____
的含硫废水中加入适量溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。、、在水溶液中的物质的量含物分数随pH的分布曲线如图 (1)
水溶液中存在电离平衡和。下列关于溶液的说法正确的是_____| A．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 |
| B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 |
C．通入过量 气体，平衡向左移动，溶液pH增大 |
| D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小 |
时，溶液中硫元素的主要存在形态为(3)用化学平衡移动原理解释向
的含硫废水中加入溶液后pH降低的原因：(4)某温度下，CuS和
饱和溶液中pS和pM的关系如图所示，其中，，为或，下列说法错误的是____ | A．曲线Ⅱ代表的是 | B． |
C．此温度下CuS的 | D．此温度下的饱和溶液中 |
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4 . 硫酸亚铁晶体(FeSO4●7H2O)在医药上作补血剂。工业上用废铁生产FeSO4●7H2O的一种流程如图所示：
(1)步骤Ⅰ中除铁和硫酸、铁锈和硫酸反应外，还有一个反应的化学方程式为：___________ 。
(2)证明步骤I滤液中只含有
的方法：取样，先滴加___________ ，再滴加___________ (填试剂，名称)，该过程的现象___________ 。
(3)步骤Ⅲ从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体(
)的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、___________ 、冰水洗涤、烘干。烘干操作需在低温条件下进行，原因是：___________ 。
(4)将FeCl3和KSCN溶液混合，发生可逆反应：
，已知反应处于平衡状态中，现改变条件请回答下列问题：
向上述混合液中，若加入少量
固体后，混合溶液红色___________ ；若加入少量
粉后，混合溶液红色___________ ；若加入少量
固体后，混合溶液红色___________ ；若加入
溶液后，混合溶液红色___________ 。(填“变深”、“变浅”或“不变”；注意，溶液中加入少量固体可以忽略体积变化)
(1)步骤Ⅰ中除铁和硫酸、铁锈和硫酸反应外，还有一个反应的化学方程式为：
(2)证明步骤I滤液中只含有
的方法：取样，先滴加(3)步骤Ⅲ从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体(
)的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、(4)将FeCl3和KSCN溶液混合，发生可逆反应：
，已知反应处于平衡状态中，现改变条件请回答下列问题：向上述混合液中，若加入少量
固体后，混合溶液红色粉后，混合溶液红色固体后，混合溶液红色溶液后，混合溶液红色
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5 . 向pH≈10的含硫废水中加入适量溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。、、
在水溶液中的物质的量含物分数随pH的分布曲线如图
(1)水溶液中存在电离平衡和。下列关于溶液的说法正确的是___________。
(2)pH≈10时，溶液中硫元素的主要存在形态为___________ 。
(3)用化学平衡移动原理解释向pH≈10的含硫废水中加入溶液后pH降低的原因：___________ 。
溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。、、在水溶液中的物质的量含物分数随pH的分布曲线如图 (1)
水溶液中存在电离平衡和。下列关于溶液的说法正确的是___________。| A．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 |
| B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 |
| C．通入过量气体，平衡向左移动，溶液pH增大 |
| D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小 |
(3)用化学平衡移动原理解释向pH≈10的含硫废水中加入
溶液后pH降低的原因：
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6 . 从平衡移动的角度解释实验室用饱和食盐水收集Cl2的原因___________ 。
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7 . CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而具有毒性。CO进入血液后有如下平衡：
。
(1)C、N、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为___________ 。
(2)在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是___________ 。
(3)高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：___________ 。
。(1)C、N、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为
(2)在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是
(3)高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：
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解题方法
8 . 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下图是哈伯法的流程图。图中沿X路线到压缩机的物质是
| A．N2和H2 | B．催化剂 | C．N2 | D．H2 |
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22-23高一下·上海·期末
9 . 工业合成氨
(1)合成氨的适宜条件探究：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) + Q(Q>0)
∴合成氨的合理生产条件：① 使用___________ 为催化剂 ②一定程度的加压 ③温度控制在催化剂的活性温度(500℃) ④及时分离___________
(1)合成氨的适宜条件探究：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) + Q(Q>0)| 反应条件 | 对化学反应速率的影响 | 对平衡混合物中NH3含量的影响 | 化学反应速率与化学平衡综合考虑 |
| 增大压强 | 影响一致，应 | ||
| 升高温度 | 影响 | ||
| 使用催化剂 | 用合适催化剂有利于加快反应速率 | ||
| 增加反应物浓度 | 平衡向 | 影响一致应 |
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22-23高二上·广西玉林·期末
10 . 下列说法正确的是
A．某温度下，反应 ，在密闭容器中达到平衡，恒容下，充入一定量的 ，的平衡转化率增大 |
B．恒温恒容情况下，发生反应： ，当混合气体密度保持不变时，说明反应已达到平衡 |
C．合成氨工业中，恒温恒容情况下，充入惰性气体 ，体系压强增大，反应速率增大 |
D．某温度下，可逆反应 的平衡常数为 ，若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则 ，并且增大 |
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