2 . Ⅰ.传统的“哈伯法”合成氨原理为：   
(1)上述反应在常温下___________(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)工业合成氨选择的催化剂是___________。
(3)恒温、恒容密闭容器中进行上述反应，一定能说明该反应达到平衡状态的是___________。
a．、、的浓度之比为               b．容器内气体压强保持不变
c．                                   d．混合气体的密度保持不变
(4)改变下列条件能加快反应速率，且单位体积内反应物活化分子百分数不变的是___________。
a．增大浓度               b．增大压强               c．升高温度            d．使用催化剂
(5)工业合成氨中，下列措施不符合绿色化学理念的是___________。
a．将氨气及时液化，分离出反应体系
b．将从反应体系中分离出的和重新输送到反应器中予以循环利用
c．氨合成塔中内置热交换器用来预热后续通入的冷的氮气和氢气
d．可采用1000℃的高温使得反应速率更快
Ⅱ.科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向体积可变的密闭容器中充入和，不同温度下平衡时氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图所示。

(6)、、由小到大的顺序为___________。
(7)在、条件下，若此时容器体积为，后反应达到平衡，则内的平均反应速率为___________，平衡常数___________(保留两位有效数字)。
Ⅲ.东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”，在较低的电压下实现氮气的还原合成氨。
已知：第一步：(快)(吸附在催化剂表面的物种用*表示)
第二步：(慢)(吸附在催化剂表面)
第三步：(快)
(8)较传统工业合成氨法，该方法具有的优点___________。