1 . 汽车尾气在稀土催化剂作用下通过反应能实现转化。下列说法正确的是

A．该反应

B．该反应的平衡常数可表示为

C．其它条件相同，越大，CO的平衡转化率越大

D．若反应在恒温体积固定的条件下进行，平衡后充入氦气，压强增大，平衡正向移动

2 . 某密闭容器中。发生反应COCl₂(g)CO(g)+Cl₂(g)   ∆H>0。当该反应达到平衡时，保持温度和容积不变，向该容器中充入少量的稀有气体，下列图像正确的是

A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．d

3 . 下列实验过程可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	探究H+浓度对、相互转化的影响	向K2CrO4溶液中加入足量稀硫酸，观察溶液颜色变化
B	比较HNO2与CH3COOH电离出H+的能力强弱	同温下，分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH
C	证明AgCl的溶解度大于Ag2S	向1mL 0.5mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴Na2S溶液产生黑色沉淀
D	探究水的电离过程是吸热的	分别用pH计测定常温和沸水的pH

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A．

B． t/℃ 25 50 100 K/10-14 1.01 3.47 55.0

C．

D． c(氨水)/(mol•L-1) 0.1 0.01 pH 11.1 10.6

5 . 在某密闭容器中投入碳粉和一定量的，发生反应：   ，下列措施能增大化学反应速率的是

A．增加的质量	B．升高温度
C．移除部分	D．扩大容器体积

6 . 一定条件下的密闭容器中：   ，下列叙述不正确的是

A．通入适当过量的氧气，有利于提高的转化率

B．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间

C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

7 . 下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好

C．用饱和食盐水除去中的HCl，可以减少的损失

D．在密闭容器中进行反应，增大压强，混合气体颜色加深

8 . 现有反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则
(1)m+n_______(填“>”“＜”或“=”)p。
(2)减压时，A的质量分数_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(3)若加入B(体积不变)，则B的转化率_______。
(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将_______。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_______。
(6)若反应体系平衡后，再加入C(体积不变)，则B的体积分数_______，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色_______(填“变浅”“变深”或“不变”)。

9 . 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体	溶液颜色变浅	平衡FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl向逆反应方向移动
B	等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体	HX放出的氢气多且反应速率快	酸性：HX＜HY
C	将0.1mol/L的氨水稀释为0.01mol/L，测量稀释前后溶液pH	稀释后pH减小	稀释后氨水的电离程度减小
D	向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl与NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	先出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：H₂O+Cr₂O(aq，橙色)2CrO(aq，黄色)+2H⁺(aq)。下列说法正确的是

A．该反应的平衡常数的表达式为K=

B．加水稀释重铬酸钾溶液，所有离子浓度均减小

C．向橙黄色的重铬酸钾溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液，溶液变为橙色

D．由于Ag2CrO4难溶于水，向重铬酸钾溶液中滴加AgNO3溶液，溶液的pH值减小