【推荐1】在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
(1)反应的ΔH________(填“大于”或“小于”)0；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下图所示。在0～60   s时段，反应速率v(N₂O₄)为________mol·L^－1·s^－1。
(2)100   ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.002 0 mol·L^－1·s^－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。
a．T________(填“大于”或“小于”)100   ℃，判断理由是________________________________。
b．温度T时反应的平衡常数K₂=____________________。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是________________________________。
   

【推荐2】利用太阳能光解水，制备的H₂用于还原CO₂可以在一定条件下合成CH₃OH(不考虑副反应)，CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＜0，可实现资源的再利用。回答下列问题：
(1)某温度下，恒容密闭容器中，CO₂和H₂的起始浓度分别为 a mol·L^-1和3 a mol·L^-1，反应平衡时，CH₃OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为_______。
(2)恒压下，CO₂和H₂的起始物质的量比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H₂O。

①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为_______。
②P点甲醇产率高于T点的原因为_______。
③根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为_______°C。

【推荐3】向某密闭容器中充入NO₂气体，发生反应2NO₂(g)N₂O₄(g)：
（1）恒温恒压时，平衡后充入惰性气体，平衡___移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；
（2）平衡后慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色___（填“加深”、“变浅”或“不变”）；
（3）若向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO₂，达到平衡状态时NO₂转化率为a，向体积为2L的恒压密闭容器中充入2molNO₂，达到平衡状态时NO₂转化率为b，则a__b（填“>”、“<”或“=”）；
（4）若向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO₂，达到平衡状态时NO₂体积分数为a，再向该容器中继续充入1molN₂O₄，达到新平衡后NO₂体积分数为b，则a__b（填“>”、“<”或“=”）。