1 . 向的含硫废水中加入适量溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。、、在水溶液中的物质的量含物分数随pH的分布曲线如图
   
(1)水溶液中存在电离平衡和。下列关于溶液的说法正确的是_____

A．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

C．通入过量气体，平衡向左移动，溶液pH增大

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小

(2)时，溶液中硫元素的主要存在形态为_____
(3)用化学平衡移动原理解释向的含硫废水中加入溶液后pH降低的原因：_____。
(4)某温度下，CuS和饱和溶液中pS和pM的关系如图所示，其中，，为或，下列说法错误的是____
   

A．曲线Ⅱ代表的是	B．
C．此温度下CuS的	D．此温度下的饱和溶液中

2 . 某反应4A(g)⇌mB(g)+2C(g)   ΔH<0，正反应速率的变化如图。其中t₁、t₂、t₃、t₄只改变一个条件，t₂时刻图像变化并非加入催化剂引起，下列叙述中错误的是
   

A．m=2	B．t1时增大了A的浓度
C．t3时降低了温度	D．t1至t4时间段内，化学平衡常数的值保持不变

3 . 25℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb^2＋(aq) Sn^2＋(aq)＋Pb(s)+ Q，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如图所示。

下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)不变

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应Q>0

D．c(Pb2＋)一线表示正反应快慢, c(Sn2＋)一线表示逆反应的快慢

4 . 以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：
（1）影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是________，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响的因素入手．
a． v_{（正）≠v（逆）}    ．v_（正）和v_（逆）都增大      v_（正）和v_（逆）都减小
（2）研究的思路与方法
①研究对象的选择，现有以下可逆反应：
．  ．
其中，适合于研究_______对平衡的影响，适合于研究_______对平衡的影响．
．浓度      ．温度    ．压强      ．催化剂
②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验．
（3）单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：
．浓度：将与反应后所得的混合液分为等份，分别加入浓溶液、浓溶液和固体，观察现象．现象：加入浓溶液后的混合溶液红色________，加入固体后，混合溶液红棕色________．
．温度：将密封并相互连通的盛有的两个玻璃球，一个放入热水中，另一个放入冷水中．
现象：放入热水中的球内红棕色________；放入冷水中的球内红棕色________．
（4）综合（3）能得出的影响化学平衡移动的原因是________．

5 . （1）在密闭容器中有H₂O(g) +C(s) CO(g) + H₂(g)反应，一定条件下达到平衡，①增大水蒸气浓度，平衡向______反应方向移动（填“正”、“逆”或“不”下同），CO的浓度将____。（填“增大”、“减小”或“不变”下同）
②增加H₂浓度平衡向____反应方向移动，CO的浓度将____。
（2）用注射器吸入少量NO₂和N₂O₄的混合气体，发生如下反应：
2NO₂（g）N₂O₄（g） 当活塞迅速向外拉时，平衡向____反应方向移动，气体的颜色先变_____（“浅”、“深”或“不变”下同），后变______；最终和最初相比，_____更深（填“前”或“后”）。