1 . 回答下列问题。
(1)已知下列热化学方程式：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
在相同条件下，的正反应的活化能为，则逆反应的活化能为___________。
(2)查阅资料得知，反应在含有少量I₂的溶液中分两步进行：
第Ⅰ步反应为(慢反应)；
第Ⅱ步为快反应。
增大I₂的浓度___________(填“能”或“不能”)明显增大总反应的平均速率，理由为___________。
(3)氯化铜晶体()常用作玻璃、陶瓷着色剂和饲料添加剂等。工业上用粗氧化铜粉(含杂质FeO和SiO₂)制备无水氯化铜，制取流程如下：

开始沉淀的pH	1.9	7.0	4.7
沉淀完全的pH	3.2	9.0	6.7

已知：氯化亚砜()熔点-105℃，沸点78.8℃，易水解。

①为避免引入杂质，试剂x可选用___________(填字母，下同)。
a．KMnO₄溶液       b．氯水       c．溴水       d．H₂O₂溶液
②溶液C中加入试剂y可以调节溶液pH，从而除去而不引入杂质。试剂y可选用下列物质中的___________。
a．Cu       b．CuO       c． d．NaOH
③SOCl₂与水反应的化学方程式为___________。
④SOCl₂与混合并加热，可得到无水CuCl₂的原因是___________。

2 . 已知：无CO时反应、有CO时反应。在容积为的容器中，相同时间下测得转化为的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是

A．反应的

B．有CO时，该反应在低温条件下自发进行

C．Y点再通入CO、各，此时v(CO，正)<v(CO，逆)

D．达平衡后，其他条件不变改变物料使，CO转化率下降

3 . 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2mol X和3mol Y进行反应：X（g）+Y（g）Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/（L•s）

B．其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大

C．其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为0.06mol/L

D．其他条件不变，若移走1molX和1.5molY，再达平衡时Z的物质的量小于0.3mol