1 . I₂O₅是白色粉末状固体，在合成氨工业中常用I₂O₅来定量测量CO的含量。
已知：(I)2I₂(s)+5O₂(g)=2I₂O₅(s)
(Π)I₂O₅(s)+5CO(g)5CO₂(g)+I₂(s)
(1)结合反应I和反应II分析，I₂在CO转化为CO₂的反应中所起的作用是______。20℃时向装有足量I₂O₅的2L恒容密闭容器中充入2molCO，发生反应II，反应达到平衡后固体质量减小8g，该温度下反应的平衡常数K=______(写出计算过程，结果用分数表示)。
(2)若在恒温恒容的密闭体系中进行上述反应II，下列不能说明反应II达到平衡状态的是______。

A．混合气体的密度保持不变	B．CO和CO2的物质的量相等
C．v(CO)=v(CO2)	D．混合气体的平均分子量不变

(3)10℃时，某恒容密闭容器中充有足量的I₂O₅，向该容器中充入CO，发生反应II，平衡时CO₂与充入CO的物质的量关系如图所示。

若压缩容器体积；θ值______(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是______。

3 . Ⅰ.高铁电池：高铁酸钾(K₂FeO₄)不仅是一种理想的水处理剂，并且以其为主体的高铁电池研制也在进行中。如图所示是高铁电池的模拟实验装置。

(1)该电池放电时正极反应式为___________。
(2)盐桥中盛有饱和溶液，此盐桥中氯离子向___________(填“左”或“右”)移动。
(3)下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有：___________。

Ⅱ.制备烧碱和硫酸：
利用如图所示装置，以惰性电极进行电解，ab、cd均为离子交换膜，可进行烧碱与硫酸的制备。

(4)因此：阴极区制备的溶液是___________，ab为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。阳极对应的电极反应式：___________。
Ⅲ.碱性银锌二次航空电池为价格昂贵的高能电池。
该电池的总反应为：，其电池中的基本单元示意图如下：

(5)该电池放电时，银电极板为电池的___________(填“正极”或“负极”)。
(6)以溶液为电解液，放电时，锌电极板区域中发生的电极反应可分为两步：
反应(ⅰ)锌电极板的溶解：
反应(ⅱ)锌电极板上的析出：
放电时，析出的会覆盖在锌电极板表面，影响电池使用效果。用浓溶液可大大改善此情况，请结合化学用语，从速率和平衡的角度说明原因：___________。

6 . 某研究性学习小组通过亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备SO₂并进行性质探究。

Ⅰ.制备干燥的SO₂
(1)制备SO₂反应的方程式为___________。
(2)根据上述原理制备收集干燥SO₂的实验装置连接顺序为___________(填序号)。
(3)溶液X中盛放的试剂为___________，装置D的作用为___________。
Ⅱ.SO₂性质的探究
研究性学校小组将纯净的SO₂通100 mL溶液Y中，进行SO₂性质的探究。
探究活动1：SO₂的氧化性

(4)Y是Na₂S溶液，可观察到的现象___________。Na₂S溶液的浓度为0.1 mol/L溶液最多可以吸收标况下的SO₂体积为___________mL(不考虑SO₂的溶解)。
探究活动2：SO₂的溶解性和酸性
(5)若Y为石蕊溶液，可观察到的现象为___________，用方程式表示产生该现象的原因___________。
(6)若Y为1 mol/L的NaOH溶液，通入2.24 L SO₂(标准状况下)，得到的溶液中：___________(用溶液中的含硫微粒浓度表示)。
探究活动3：SO₂与FeCl₃溶液的反应

实验	溶液Y	现象
1	1 mol/L FeCl3溶液	溶液由黄色变为红棕色，静置，溶液红棕色逐渐消失，1 h后变为浅绿色
2	1 mol/L FeCl3溶液和HCl混合溶液	溶液由黄色变为浅绿色

实验1中出现红棕色的原因，研究小组成员查阅资料得：与作用可以生成红棕色的配离子：(红棕色)。
(7)实验2中，溶液由黄色变为浅绿色的离子方程式为___________。
(8)结合速率与平衡的知识，解释实验1颜色变化的原因___________。
(9)解释实验2的现象与实验1的现象不同的原因___________。

10 . 认识化学反应的快慢和限度规律及影响因素，通过调控更好地满足工农业生产和日常生活的实际需要。
Ⅰ.根据所学知识，完成下列各题：
(1)决定化学反应速率的内在因素是_______。

A．温度和压强	B．反应物的浓度
C．反应物自身的性质	D．催化剂

(2)下列过程中，需要加快反应速率的是_______。

A．钢铁腐蚀

B．食物腐败

C．炼钢

D．塑料老化

Ⅱ.用相同质量的锌片和铜粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如下表所示：

实验编号	锌的状态	反应温度/℃	收集100mL氢气所需时间/s
①	薄片	15	200
②	薄片	25	90
③	粉末	25	10

(3)实验①和②表明_______，化学反应速率越快。
(4)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是_______。
(5)该实验的目的是探究_______等因素对锌和稀盐酸反应速率的影响。
(6)请设计一个实验方案探究盐酸的浓度对反应速率的影响。_______
(7)对于2HBr(g)H₂(g)+Br₂(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是_______。

A．

B．

C．

D．

(8)对于平衡体系：FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl，下列描述正确的是_______。(多选)

A．其他条件不变，增大FeCl3溶液浓度，溶液的血红色加深

B．其他条件不变，增大KSCN溶液的浓度，平衡正向移动

C．其他条件不变，加入一定量的KCl固体，平衡逆向移动，溶液颜色变浅

D．其他条件不变，加入少量的铁粉，振荡，溶液颜色变浅

Ⅲ.牙齿表面被一层坚硬的名叫羟基磷酸钙的物质保护着，该物质的组成为Ca₅(PO₄)₃OH，它在唾液中存在下列平衡：Ca₅(PO₄)₃OH(s)5Ca²⁺(aq)+3(aq)+OH^-(aq)
(9)口腔中的细菌和酶在消化分解食物时，会产生有机酸，从而使羟基磷酸钙溶解。若不及时处理，最终会使牙齿产生蛀洞。适用化学平衡知识解释酸使羟基磷酸钙溶解的原因。_______