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解题方法
1 . Ⅰ.高铁电池:高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂,并且以其为主体的高铁电池研制也在进行中。如图所示是高铁电池的模拟实验装置。(1)该电池放电时正极反应式为___________ 。
(2)盐桥中盛有饱和溶液,此盐桥中氯离子向___________ (填“左”或“右”)移动。
(3)下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出高铁电池的优点有:___________ 。Ⅱ.制备烧碱和硫酸:
利用如图所示装置,以惰性电极进行电解,ab、cd均为离子交换膜,可进行烧碱与硫酸的制备。(4)因此:阴极区制备的溶液是___________ ,ab为___________ (填“阴”或“阳”)离子交换膜。阳极对应的电极反应式:___________ 。
Ⅲ.碱性银锌二次航空电池为价格昂贵的高能电池。
该电池的总反应为:,其电池中的基本单元示意图如下: (5)该电池放电时,银电极板为电池的___________ (填“正极”或“负极”)。
(6)以溶液为电解液,放电时,锌电极板区域中发生的电极反应可分为两步:
反应(ⅰ)锌电极板的溶解:
反应(ⅱ)锌电极板上的析出:
放电时,析出的会覆盖在锌电极板表面,影响电池使用效果。用浓溶液可大大改善此情况,请结合化学用语,从速率和平衡的角度说明原因:___________ 。
(2)盐桥中盛有饱和溶液,此盐桥中氯离子向
(3)下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出高铁电池的优点有:
利用如图所示装置,以惰性电极进行电解,ab、cd均为离子交换膜,可进行烧碱与硫酸的制备。(4)因此:阴极区制备的溶液是
Ⅲ.碱性银锌二次航空电池为价格昂贵的高能电池。
该电池的总反应为:,其电池中的基本单元示意图如下: (5)该电池放电时,银电极板为电池的
(6)以溶液为电解液,放电时,锌电极板区域中发生的电极反应可分为两步:
反应(ⅰ)锌电极板的溶解:
反应(ⅱ)锌电极板上的析出:
放电时,析出的会覆盖在锌电极板表面,影响电池使用效果。用浓溶液可大大改善此情况,请结合化学用语,从速率和平衡的角度说明原因:
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2 . 对SO2、NOx、CO2和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下,向恒容密闭容器中充入NO2、SO2发生反应:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。能说明该可逆反应的正反应为吸热反应的是
A.升高温度正反应速率增大 |
B.达到平衡降低温度后,NO的体积分数减小 |
C.恒压时充入氩气,逆反应速率降低 |
D.达到平衡使用催化剂后,各物质浓度不变 |
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3 . 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂。在恒容密闭容器中,将CO和混合加热并达到下列平衡: 。反应前CO的物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol,下列说法正确的是
A.若升高温度,浓度增加,表明该反应是吸热反应 |
B.通入CO后,正反应速率瞬间增大随后逐渐减小,逆反应速率逐渐增大 |
C.反应前物质的量为8mol |
D.CO的平衡转化率为80% |
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23-24高三上·上海浦东新·阶段练习
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4 . 某研究性学习小组通过亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备SO2并进行性质探究。
Ⅰ.制备干燥的SO2
(1)制备SO2反应的方程式为___________ 。
(2)根据上述原理制备收集干燥SO2的实验装置连接顺序为___________ (填序号)。
(3)溶液X中盛放的试剂为___________ ,装置D的作用为___________ 。
Ⅱ.SO2性质的探究
研究性学校小组将纯净的SO2通100 mL溶液Y中,进行SO2性质的探究。
探究活动1:SO2的氧化性
(4)Y是Na2S溶液,可观察到的现象___________ 。Na2S溶液的浓度为0.1 mol/L溶液最多可以吸收标况下的SO2体积为___________ mL(不考虑SO2的溶解)。
探究活动2:SO2的溶解性和酸性
(5)若Y为石蕊溶液,可观察到的现象为___________ ,用方程式表示产生该现象的原因___________ 。
(6)若Y为1 mol/L的NaOH溶液,通入2.24 L SO2(标准状况下),得到的溶液中:___________ (用溶液中的含硫微粒浓度表示)。
探究活动3:SO2与FeCl3溶液的反应
实验1中出现红棕色的原因,研究小组成员查阅资料得:与作用可以生成红棕色的配离子:(红棕色)。
(7)实验2中,溶液由黄色变为浅绿色的离子方程式为___________ 。
(8)结合速率与平衡的知识,解释实验1颜色变化的原因___________ 。
(9)解释实验2的现象与实验1的现象不同的原因___________ 。
Ⅰ.制备干燥的SO2
(1)制备SO2反应的方程式为
(2)根据上述原理制备收集干燥SO2的实验装置连接顺序为
(3)溶液X中盛放的试剂为
Ⅱ.SO2性质的探究
研究性学校小组将纯净的SO2通100 mL溶液Y中,进行SO2性质的探究。
探究活动1:SO2的氧化性
(4)Y是Na2S溶液,可观察到的现象
探究活动2:SO2的溶解性和酸性
(5)若Y为石蕊溶液,可观察到的现象为
(6)若Y为1 mol/L的NaOH溶液,通入2.24 L SO2(标准状况下),得到的溶液中:
探究活动3:SO2与FeCl3溶液的反应
实验 | 溶液Y | 现象 |
1 | 1 mol/L FeCl3溶液 | 溶液由黄色变为红棕色,静置,溶液红棕色逐渐消失,1 h后变为浅绿色 |
2 | 1 mol/L FeCl3溶液和HCl混合溶液 | 溶液由黄色变为浅绿色 |
(7)实验2中,溶液由黄色变为浅绿色的离子方程式为
(8)结合速率与平衡的知识,解释实验1颜色变化的原因
(9)解释实验2的现象与实验1的现象不同的原因
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5 . 乙酸制氢具有重要意义,同时可能发生的反应如下:
热裂解反应:
脱羧基反应:
完成下列问题:
(1)乙酸制氢时选择___________ (填“高压”或“常压”)有利于提高转化率。
(2)乙酸制直时温度与气体产率关系如图所示。
约650℃之前,脱羧基反应活化能低,速率快,故氢气产率低于甲烷;650℃之后氢气产率高于甲烷,理由是随若温度升高,热裂解反应速率加快,且___________ 。
(3)保持其他条件不变,在乙酸气中掺杂一定量水蒸气,氢气产率显著提高而CO的产率下降,请分析原因:___________ 。
热裂解反应:
脱羧基反应:
完成下列问题:
(1)乙酸制氢时选择
(2)乙酸制直时温度与气体产率关系如图所示。
约650℃之前,脱羧基反应活化能低,速率快,故氢气产率低于甲烷;650℃之后氢气产率高于甲烷,理由是随若温度升高,热裂解反应速率加快,且
(3)保持其他条件不变,在乙酸气中掺杂一定量水蒸气,氢气产率显著提高而CO的产率下降,请分析原因:
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6 . 在的平衡体系中,当分离出时,下列说法正确
A.单位时间单位体积内氮气与氢气的有效碰撞次数增加 | B.平衡向逆反应方向移动 |
C.正反应速率变化更显著 | D.逆反应速率先变小后变大 |
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2023-01-11更新
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137次组卷
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3卷引用:上海市嘉定区第二中学2022-2023学年高二下学期第一次质量检测化学试题
上海市嘉定区第二中学2022-2023学年高二下学期第一次质量检测化学试题上海市晋元高级中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试(等级考)化学试题(已下线)专题03 化学反应进行的方向和限度-【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学上学期期末真题分类汇编(上海专用)
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7 . 某温度下,向密闭容器中充入等物质的量的和,发生反应。达到平衡后,下列说法正确的是
A.增大压强,,平衡常数增大 |
B.加入催化剂,平衡时的浓度增大 |
C.恒温下,移走一定量的,变大,变小 |
D.恒容下,充入一定量的,平衡时的体积分数一定降低 |
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2022-12-16更新
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692次组卷
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3卷引用:上海市行知中学2022-2023学年高二下学期2月月考化学试题
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8 . 认识化学反应的快慢和限度规律及影响因素,通过调控更好地满足工农业生产和日常生活的实际需要。
Ⅰ.根据所学知识,完成下列各题:
(1)决定化学反应速率的内在因素是_______。
(2)下列过程中,需要加快反应速率的是_______。
Ⅱ.用相同质量的锌片和铜粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应,得到的实验数据如下表所示:
(3)实验①和②表明_______ ,化学反应速率越快。
(4)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是_______ 。
(5)该实验的目的是探究_______ 等因素对锌和稀盐酸反应速率的影响。
(6)请设计一个实验方案探究盐酸的浓度对反应速率的影响。_______
(7)对于2HBr(g)H2(g)+Br2(g)反应,下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是_______。
(8)对于平衡体系:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,下列描述正确的是_______。(多选)
Ⅲ.牙齿表面被一层坚硬的名叫羟基磷酸钙的物质保护着,该物质的组成为Ca5(PO4)3OH,它在唾液中存在下列平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq)
(9)口腔中的细菌和酶在消化分解食物时,会产生有机酸,从而使羟基磷酸钙溶解。若不及时处理,最终会使牙齿产生蛀洞。适用化学平衡知识解释酸使羟基磷酸钙溶解的原因。_______
Ⅰ.根据所学知识,完成下列各题:
(1)决定化学反应速率的内在因素是_______。
A.温度和压强 | B.反应物的浓度 |
C.反应物自身的性质 | D.催化剂 |
A.钢铁腐蚀 | B.食物腐败 | C.炼钢 | D.塑料老化 |
Ⅱ.用相同质量的锌片和铜粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应,得到的实验数据如下表所示:
实验编号 | 锌的状态 | 反应温度/℃ | 收集100mL氢气所需时间/s |
① | 薄片 | 15 | 200 |
② | 薄片 | 25 | 90 |
③ | 粉末 | 25 | 10 |
(4)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是
(5)该实验的目的是探究
(6)请设计一个实验方案探究盐酸的浓度对反应速率的影响。
(7)对于2HBr(g)H2(g)+Br2(g)反应,下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是_______。
A. | B. | C. | D. |
A.其他条件不变,增大FeCl3溶液浓度,溶液的血红色加深 |
B.其他条件不变,增大KSCN溶液的浓度,平衡正向移动 |
C.其他条件不变,加入一定量的KCl固体,平衡逆向移动,溶液颜色变浅 |
D.其他条件不变,加入少量的铁粉,振荡,溶液颜色变浅 |
Ⅲ.牙齿表面被一层坚硬的名叫羟基磷酸钙的物质保护着,该物质的组成为Ca5(PO4)3OH,它在唾液中存在下列平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq)
(9)口腔中的细菌和酶在消化分解食物时,会产生有机酸,从而使羟基磷酸钙溶解。若不及时处理,最终会使牙齿产生蛀洞。适用化学平衡知识解释酸使羟基磷酸钙溶解的原因。
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解题方法
9 . 对于任何一个化学反应平衡体系,采用以下措施,一定会使化学反应发生平衡移动的是
A.加入一种反应物 | B.升高温度 |
C.对平衡体系增加压强 | D.使用催化剂 |
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2022-11-12更新
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102次组卷
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77卷引用:上海市建平世纪中学2023-2024学年高二上学期阶段练习二 化学(等级)试题
上海市建平世纪中学2023-2024学年高二上学期阶段练习二 化学(等级)试题2015-2016学年辽宁师大附中高一下学期6月月考化学试卷2016-2017学年宁夏育才中学高二上第一次月考化学卷2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高二上月考二化学卷2016-2017学年江苏省泰州中学高二上月考一化学试卷2017届宁夏银川二中高三上学期统练二化学试卷浙江省诸暨中学2019-2020学年高二上学期10月阶段性考试化学试题福建省永安市第三中学2019-2020学年高二10月月考化学试题安徽省淮北市第一中学2019-2020学年高二12月月考化学试题贵州省毕节市民族中学2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试题河南省安阳市第一中学2020-2021学年高二上学期第一次阶段考试化学试题山西省新绛县第二中学2019-2020学年高二上学期第一次考试化学试题天津市第八中学2020-2021学年高二上学期第三次统练化学试题安徽省蚌埠田家炳中学2020-2021学年高二12月月考化学试题江苏省泰州中学2020-2021学年高二上学期第一次月度质量检测化学试题四川省成都市蒲江县蒲江中学2020-2021学年高二3月月考化学试题吉林省长春市第二十九中学2021-2022学年高二上学期第一学程考试化学试题宁夏吴忠市吴忠中学2021-2022学年高二上学期月考化学试题黑龙江省鸡西市第四中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题黑龙江省哈尔滨市第三中学校2022-2023学年高二上学期第三次验收考试化学试题云南省蒙自市第一高级中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题黑龙江省鹤岗市第一中学2022-2023学年高三上学期11月月考化学试题浙江省金华市东阳市外国语学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题(已下线)09~10年大连23中高一下学期期末考试化学卷(已下线)2010-2011学年广西北海市合浦县教研室高二上学期期末考试化学试卷(已下线)2011-2012学年高二上学期单元测试期中考试化学试卷(已下线)2011-2012学年陕西省咸阳市渭城中学高二上学期期中考试化学试卷(已下线)2011-2012学年甘肃省张掖中学高二上学期期中考试化学(理)试卷(已下线)2011-2012学年吉林省扶余一中高二上学期期中考试化学试卷(已下线)2011-2012学年黑龙江省绥棱县第一中学高二上学期期末考试化学试卷(已下线)2011-2012学年广东省汕头市达濠中学高二上学期期末考试化学试卷(已下线)2011-2012学年浙江省嘉兴八校高二下学期期中联考化学试卷(已下线)2011-2012学年浙江湖州菱湖中学高二下学期期中考试化学试卷(已下线)2012-2013学年广东省汕头市达濠中学高二上学期期末理科化学试卷(已下线)2012-2013学年湖北省武汉市重点中学高二上学期期中考试化学试卷(已下线)2014年化学高考总复习课时演练 7-2化学平衡状态化学平衡移动练习卷(已下线)2013-2014学年江苏省淮安市高中协作体高二下学期期中考试化学试卷(已下线)2014届海南省海南中学高二下学期期中考试化学(理)试卷(已下线)2015届江苏省泰州市姜堰区高二上学期中考试化学试卷(选修)(已下线)2014秋季甘肃省白银市一中高二第一学期期中理科化学试卷2014-2015学年重庆复旦中学高二上学期期中化学试卷2014-2015学年广东省东莞市三校高二上学期期中联考化学试卷2015-2016学年宁夏育才中学高二上学期期中测试化学试卷2015-2016学年海南省文昌中学高二上期中(理)化学试卷2017届广东省清远市清城区高三上期末B卷化学试卷2016-2017学年辽宁省大连市高二上学期期末考试(理)化学试卷天津市第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题湖南省邵东县第十中学2018-2019学年高二上学期期中考试理科班化学试题2019年10月22日《每日一题》2019-2020学年高二化学人教选修4——化学平衡移动的判断甘肃省白银市会宁县第四中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题安徽省蚌埠市第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题浙江省东阳中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题陕西省西安电子科技大学附属中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学(理)试题湖南省永州市双牌县第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题(选考)陕西省渭南三贤中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题吉林省普通高中联合体2018-2019学年高二下学期期末联考化学试题【懂做原理题】2020届高三化学选修4二轮专题练——化学平衡移动及其影响因素【精编25题】福建省三明市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题(已下线)第02章 化学反应速率和化学平衡(A卷基础篇)——2020-2021学年高二化学选修四同步单元AB卷(人教版)鲁科版(2019)选择性必修1 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学反应的限度(已下线)2.3.2+影响化学平衡状态的因素-2020-2021学年高二化学同步课堂帮帮帮(人教版选修4)(已下线)2.3.2影响化学平衡状态的因素(基础练)-2020-2021学年高二化学上学期十分钟同步课堂专练(人教版选修4)浙江省杭州市西湖高级中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题陕西省眉县槐芽中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题云南省丽江市第一中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题广东省深圳市福田区外国语高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题陕西省宝鸡市金台区2021-2022学年高二上学期期中考试化学(理)试题福建省南平市浦城县2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题云南昆明师范专科学校附属中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题新疆叶城县第八中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学(理)试题 (已下线)2.2.1 化学平衡状态——同步学习必备知识云南省曲靖市富源县第一中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题江西省赣州市十校协作2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题安徽省宿州市十三所重点中学2022-2023学年高二上学期期中质量检测化学试题新疆乌鲁木齐市第八十中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题四川省广安市育才学校2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题黑龙江省哈尔滨市第三中学校2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题
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10 . 下列化学工业所采取的措施中,能用勒夏特列原理解释的是
A.接触法制硫酸:温度控制在450℃左右 |
B.氧化法制硝酸:使用铂铑合金催化氧化氨气 |
C.石油化工:将分馏得到的重油在高温下裂化 |
D.合成氨工业:将合成的氨气液化分离,氮气、氢气循环利用 |
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2022-10-27更新
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81次组卷
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3卷引用:上海市建平中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题