【推荐1】某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO₂并进行性质探究。反应原理为：Na₂SO₃(固)+H₂SO₄(浓)＝ Na₂SO₄ + SO₂↑+ H₂O

（1）根据上述原理制备并收集干燥SO₂的实验装置连接顺序为________________。(填接头序号)
（2）D中盛装的试剂为_________________。
（3）甲同学用注射器吸取纯净的SO₂并结合装置G进行SO₂的性质实验，若X是Na₂S溶液，其目的是检验SO₂的_____________，可观察到的现象_________ 。

（4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe(NO₃)₃和BaCl₂的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO₂后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO₄，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe(NO₃) ₃的pH=2）

实验	操作	现象	结论和解释
2	将SO2通入0.1mol/L ____和BaCl2混合液	产生白色沉淀	Fe3+能氧化H2SO3
3	将SO2通入_______ 和 BaCl2混合液	产生白色沉淀	酸性条件NO3-能将H2SO3氧化为SO42-

【推荐2】天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．
资料：氰化钠化学式NaCN（C元素+2价，N元素﹣3价），白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢．
(1)NaCN水溶液呈碱性，其原因是_____（用离子方程式解释）．
(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式_____．
某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【实验一】实验室通过下图装置制备Na₂S₂O₃。

(3)a装置中盛Na₂SO₃固体的仪器名称是：__________ ；b装置的作用是_________
(4) c装置中的产物有Na₂S₂O₃和CO₂等，d装置中的溶质有NaOH、Na₂CO₃，还可能有__________。
(5)实验结束后，在e处最好连接盛_____（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：Ag⁺+2CN^-=〔Ag(CN)₂〕^-，Ag⁺+I^-= AgI↓   AgI呈黄色且CN^-优先与Ag⁺反应。
实验如下：
取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10^-4mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为2.5ml
(6)滴定终点的判断方法是_________________。
(7)处理后的废水氰化钠的含量为___________ mg/L

【推荐3】某实验小组欲探究和，能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验(已知亚硫酸钠与浓硫酸反应能够产生二氧化硫)。

(1)图中仪器a的名称为___________。
(2)装置A中的反应为，该反应中的氧化剂是___________，生成时转移的电子的物质的量是___________mol。
(3)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是___________。
(4)打开A、C装置中a的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续做如下实验。
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液，有白色沉淀生成，理由是该反应中生成了___________(填离子符号)。甲同学由此认为和发生了反应。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法检验即可得到正确结论，乙同学认为中混有的杂质是___________，洗气瓶中盛有试剂的名称是___________。
③丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，得出结论：与同时通入水中，可以发生反应。溶液X可能是___________(填字母)。
a.溶液b.溶液

【推荐1】I．某小组对Cu与浓HNO₃的反应进行研究。记录如下：

	装置	药品	现象
实验1		0.64gCu片(0.01mol) Cu片和20.0 mL浓HNO3	Cu片消失，得到绿色溶液A，放置较长时间后得到蓝色溶 液B，……

(1)Cu与浓HNO₃反应的化学方程式是___________。
II．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。
(2)甲认为溶液呈绿色是由Cu²⁺离子浓度较大引起的。乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是___________。
(3)乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO₂引起的。
进行实验2：先将NO₂通入B中，再鼓入N₂，结果证实假设成立。
则以上两步操作对应的现象分别是___________、___________。
(4)为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：
i．溶有NO₂的浓HNO₃呈黄色；水或稀HNO₃中通少量NO₂溶液呈无色。
ii．NO₂溶于水，会发生反应2NO₂+H₂O= HNO₃+HNO₂；
HNO₂是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解。
iii．能与Cu²⁺反应：Cu²⁺(蓝色)+4(绿色)
据此，丙进一步假设：
①可能是A中剩余的浓HNO₃溶解了NO₂得到的黄色溶液与Cu(NO₃)₂的蓝色溶液混合而形成的绿色；
②可能是A中生成了使溶液呈绿色。
丙进行如下实验：

	操作	现象
实验3	i．配制与溶液A的c(H+)相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入NO2气体	溶液呈黄色
	ii．再加0.01molCu(NO3)2固体搅拌至完全溶解	溶液变为绿色
	iii．加水稀释	溶液立即变蓝
实验4	i．向20.0mL0.5mol/L Cu(NO3)2蓝色溶液中通入少量NO2	溶液呈绿色
	ii．加入稀H2SO4	有无色气体放出，遇空气变红棕色，溶液很快变为蓝色

①亚硝酸分解的化学方程式是___________。
②请用平衡原理解释加入H₂SO₄后绿色溶液变蓝的原因：___________。
(5)根据实验得出结论：实验1中溶液A呈绿色的主要原因是___________。请依据实验现象阐述理由：___________。

【推荐2】钒、钛、铝组成的金属合金常用于飞机发动机、宇航船舱骨架、导弹、军舰的水翼等。钒精矿可表示为，还含有其他难溶硫酸盐杂质。“萃取”钒工艺流程路线图如下：

已知：①中为价。
②“氧化”后的溶液中钒以存在，反萃取后的溶液中钒以存在。
③为萃取剂。
回答下列问题：
(1)将钒精矿写成氧化物的形式____________________________。
(2)写出“氧化”过程中反应的离子方程式____________________________。
(3)加入调节溶液的目的是____________________________。
(4)“还原”过程中主要反应的离子反应方程式为____________________________。
(5)为了提高的产率，反萃取剂应该呈_________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(6)若用氧化剂“氧化沉钒”时，生成，至少需要_________。
(7)写出煅烧多钒酸铵的化学反应方程式__________________。

【推荐3】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：
实验Ⅰ：将Fe³⁺转化为Fe²⁺

   

(1)Fe³⁺与Cu粉发生反应的离子方程式为______________________________。
(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：

实验方案	现象	结论
步骤1：取4mL_______mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液	产生白色沉淀	CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀
步骤2：取_____________________________	无明显现象

查阅资料：ⅰ.SCN^－的化学性质与I^－相似ⅱ.2Cu²⁺+4I^－＝2CuI↓+I₂
Cu²⁺与SCN^－反应的离子方程式为_____________________________________。
实验Ⅱ：将Fe²⁺转化为Fe³⁺

实验方案	现象
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe²⁺+NOFe(NO)²⁺(棕色)，3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3－＝Fe₃[Fe(CN)₆]₂(蓝色)
(3)用离子方程式解释NO产生的原因_________________________________。
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe²⁺与HNO₃反应；反应Ⅱ：Fe²⁺与NO反应
①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ__________(填“快”或“慢”)。
②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是__________________________________________________________________________。
③已知：在一个已经达到平衡的可逆反应中，如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。如：当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少。
请用上述原理解释溶液由棕色变为黄色的原因________________________________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)肼(N₂H₄)常用于火箭或原电池的燃料。
已知：I．N₂(g)+2O₂(g)2NO₂(g)        ΔH = + 67.7 kJ·mol^-1
II．2N₂H₄(g)+2O₂(g)2N₂(g)+4H₂O(g)     △H = -1068 kJ·mol^-1
①请写出N₂H₄和NO₂反应的热化学方程式_______；
②一定温度下，将N₂H₄与NO₂以体积比1：1 置于10L密闭容器中发生上述①中的反应，下列选项不能说明反应达到平衡状态的是_______。
a．混合气体密度保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．N₂H₄与NO₂体积之比保持不变
d．体系压强保持不变
(2)肼为二元弱碱，其在水中的电离方程式与氨气类似
①肼的水溶液呈碱性的原因_______(请用肼在水中的一级电离方程式表示)
②已知在相同条件下肼的电离程度大于N₂H的水解程度。常温下，若0.2 mol·L^-1N₂H₄溶液与0.1 mol·L^-1HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H、N₂H₄·H₂O、Cl^-、OH^-、 H⁺粒子浓度由大到小的顺序为_______。
(3)盐酸肼(N₂H₆Cl₂)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，水溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。已知盐酸肼第一步水解反应的离子方程式为N₂H+H₂O [N₂H₅·H₂O]⁺+H⁺ 。盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是_______(填序号)。
a．c (Cl^-) ＞c (N₂H) ＞c (H⁺) ＞c (OH^-)
b．c (Cl^-) ＞c ([N₂H₅·H₂O]⁺)＞c (H⁺) ＞c (OH^-)
c．2c (N₂H) +c ([N₂H₅·H₂O]⁺) +c (H⁺) =c (Cl^-) +c (OH^-)
d．2c (N₂H) + 2c ([N₂H₅·H₂O]⁺) + 2c ([N₂H₄·2H₂O]=c (Cl^-)

【推荐2】乙二酸(H₂C₂O₄)俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，其电离常数K_a1=5.4×10，K_a2=5.4×10。回答下列问题：
(1)向10 mL0.1mol·LH₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1mol·LNaOH溶液
①当溶液中c(Na⁺)=2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)时,加入V(NaOH)___________10 mL(填“>”“=”或“<”)。
②随着苛性钠的加入，H^＋逐渐减少，当溶液中含碳粒子的主要存在形态为C₂O₄^2-时，溶液的酸碱性为____________(填标号)。
A．强酸性               B．弱酸性                  C．中性                  D．碱性
(2)某同学设计实验测定含杂质的草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)纯度(杂质不与酸性高锰酸钾反应)。实验过程如下：称取m g草酸晶体于试管中，加水完全溶解，用c mol·LKMnO₄标准溶液进行滴定
①通常高锰酸钾需要酸化才能进行实验，通常用_________酸化
A．硫酸               B．盐酸                  C．硝酸                  D．石炭酸
②则达到滴定终点时的现象是_____________________；
③该过程中发生反应的离子方程式为___________________________；
④滴定过程中消耗V mL KMnO₄标准溶液，草酸晶体纯度为_________________。
(3)医学研究表明，肾结石主要是由CaC₂O₄ 组成的，已知Ksp(CaC₂O₄)=2.3×10^-9，若血液经血小球过滤后，形成的尿液为200 mL，其中含有Ca²⁺ 0.01 g。为了不形成CaC₂O₄ 沉淀，则C₂O₄^2-的最高浓度为______ mol·L。

【推荐3】①醋酸、②盐酸、③一水合氨、④碳酸氢钠、⑤氯化钙、⑥氯化铵是实验室中的常见物质。
(1)写出一水合氨的电离方程式___________。
(2)碳酸氢钠溶液显碱性，结合化学用语解释原因：___________。
(3)有关0.1mol·L^-1 CH₃COOH溶液的叙述正确的是___________。
a．CH₃COOH溶液中离子浓度关系满足：c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
b．常温下，等物质的量浓度、等体积CH₃COOH溶液与NaOH溶液混合后溶液pH=7
c．向CH₃COOH溶液中加少量CH₃COONa固体，c(H⁺)减小
d．向CH₃COOH溶液中加少量Na₂CO₃固体，c(CH₃COO^-)增大
e．与同浓度盐酸溶液的导电性相同
(4)25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的c(H⁺)与氯化铵溶液中水电离出的c(H⁺)之比是___________。
(5)向饱和NaHCO₃溶液中滴加饱和CaCl₂溶液，可观察到先产生白色沉淀，后产生大量无色气泡，结合化学用语，从平衡移动角度解释原因___________。

【推荐1】已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。
I、用如图所示装置进行Mg与SO₂反应的实验。

(1)选择制取SO₂的合适试剂___________。
①10%的H₂SO₄溶液 ②70%的H₂SO₄溶液
③Na₂SO₃固体 ④CaSO₃固体
(2)写出装置B中发生的主要反应的化学方程式_______________。装置C中NaOH溶液的作用是__________________ 。
(3)该装置仍有不足之处，请说明在____________________。
Ⅱ、某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的四条信息：
①Mg在加热的条件下即可与SiO₂反应
②金属硅化物与稀H₂SO₄反应生成硫酸盐与SiH₄
③Si和SiO₂均不与稀H₂SO₄反应
④SiH₄在空气中自燃
他们在研究报告中记载着“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”．
(4)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是（用化学方程式说明）：
①___________②___________③__________。

【推荐2】某小组用实验1探究FeCl₃与Cu的反应，观察到有白色沉淀产生。
实验1：

资料：ⅰ.CuSCN、CuCl均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，分别生成Cu²⁺与SO、Cu²⁺与Cl^-。
ⅱ.(SCN)₂性质与卤素单质相似，其水溶液呈黄色。
(1)FeCl₃溶液与Cu反应的离子方程式为____。
(2)小组同学推测白色沉淀中的Cu(I)(I表示+1价铜元素)可能是由Fe³⁺氧化Cu得到的，为探究实验1中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验2：

由实验2可知，实验1中白色沉淀的成分是___。
(3)该小组欲进一步探究实验1中白色沉淀产生的原因，实施了实验3：

步骤	实验操作	实验现象
I	_____	溶液变为蓝色，澄清透明，底部只有少量红色固体剩余
II	取I中上层清液于试管中，滴加1滴0.1mol/L KSCN溶液	立刻出现红色，同时有白色沉淀生成
III	振荡II中试管，静置	白色沉淀变多，红色逐渐褪去

①步骤I的实验操作是____。
②根据实验3的现象，小组同学认为Fe³⁺与Cu反应的氧化产物不含Cu(I)，他们的判断依据是____。
③步骤Ⅱ中加入KSCN溶液后出现红色的可能原因是____。
④解释步骤III中实验现象产生的可能原因：____。

【推荐3】化学兴趣小组在实验室里制备某些气体，并探究相关物质的性质，需要的仪器如下图所示，部分装置可重复选取。请回答下列问题：

（1）制备并收集纯净的氨气。
①所选装置正确的连接顺序为_________________(填接口编号)。
②简述检验氨气的操作方法___________________________________________。
（2）氧气的制备及性质实验。
①制备装置中发生反应的离子方程式是_______________________。
②将纯净的氯气通入事先放入铁粉的两通硬质玻璃管中，加热制取三氯化铁(极易吸水),则在玻璃管右侧需要直接连接一个_____________装置。若将制得的三氯化铁配制成溶液，请简述操作方法____________________。
③可以用E装置收集并测量氯气的体积,其操作为___________。
（3）标准状况下，在D中可以发生反应3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl。首先在烧瓶中收集满氯气,然后关闭止水夹1、3,打开止水夹2，通入NH₃至上述反应恰好完全进行并关闭止水夹2。若此时仅打开止水夹3,D中烧瓶中的现象为____________，试计算烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为___________。