2 . Ⅰ.高铁电池：高铁酸钾(K₂FeO₄)不仅是一种理想的水处理剂，并且以其为主体的高铁电池研制也在进行中。如图所示是高铁电池的模拟实验装置。

(1)该电池放电时正极反应式为___________。
(2)盐桥中盛有饱和溶液，此盐桥中氯离子向___________(填“左”或“右”)移动。
(3)下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有：___________。

Ⅱ.制备烧碱和硫酸：
利用如图所示装置，以惰性电极进行电解，ab、cd均为离子交换膜，可进行烧碱与硫酸的制备。

(4)因此：阴极区制备的溶液是___________，ab为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。阳极对应的电极反应式：___________。
Ⅲ.碱性银锌二次航空电池为价格昂贵的高能电池。
该电池的总反应为：，其电池中的基本单元示意图如下：

(5)该电池放电时，银电极板为电池的___________(填“正极”或“负极”)。
(6)以溶液为电解液，放电时，锌电极板区域中发生的电极反应可分为两步：
反应(ⅰ)锌电极板的溶解：
反应(ⅱ)锌电极板上的析出：
放电时，析出的会覆盖在锌电极板表面，影响电池使用效果。用浓溶液可大大改善此情况，请结合化学用语，从速率和平衡的角度说明原因：___________。

3 . 某研究性学习小组通过亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备SO₂并进行性质探究。

Ⅰ.制备干燥的SO₂
(1)制备SO₂反应的方程式为___________。
(2)根据上述原理制备收集干燥SO₂的实验装置连接顺序为___________(填序号)。
(3)溶液X中盛放的试剂为___________，装置D的作用为___________。
Ⅱ.SO₂性质的探究
研究性学校小组将纯净的SO₂通100 mL溶液Y中，进行SO₂性质的探究。
探究活动1：SO₂的氧化性

(4)Y是Na₂S溶液，可观察到的现象___________。Na₂S溶液的浓度为0.1 mol/L溶液最多可以吸收标况下的SO₂体积为___________mL(不考虑SO₂的溶解)。
探究活动2：SO₂的溶解性和酸性
(5)若Y为石蕊溶液，可观察到的现象为___________，用方程式表示产生该现象的原因___________。
(6)若Y为1 mol/L的NaOH溶液，通入2.24 L SO₂(标准状况下)，得到的溶液中：___________(用溶液中的含硫微粒浓度表示)。
探究活动3：SO₂与FeCl₃溶液的反应

实验	溶液Y	现象
1	1 mol/L FeCl3溶液	溶液由黄色变为红棕色，静置，溶液红棕色逐渐消失，1 h后变为浅绿色
2	1 mol/L FeCl3溶液和HCl混合溶液	溶液由黄色变为浅绿色

实验1中出现红棕色的原因，研究小组成员查阅资料得：与作用可以生成红棕色的配离子：(红棕色)。
(7)实验2中，溶液由黄色变为浅绿色的离子方程式为___________。
(8)结合速率与平衡的知识，解释实验1颜色变化的原因___________。
(9)解释实验2的现象与实验1的现象不同的原因___________。