2 . 氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要的地位。液氨可直接作为氮肥外，以氨为原料可生产尿素、硝酸铁、磷酸铵等氨肥，可生产硝酸、丙烯腈等无机和有机化工产品，氨还可用作冷冻、塑料、冶金、医药、国防等工业的原料。
(1)已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，平衡时NH₃的物质的量分数(NH₃的物质的量与全部气体物质的量的比值) n(NH₃)%与氢氮比的关系如下图所示，图中T₁＞T_2.。回答下列相关问题：

①合成氨的反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②实验测得一定条件下合成氨反应速率方程为v=kc(N₂)∙c^1.5(H₂)∙c^-1(NH₃)，以下措施既能加快反应速率，又能提高H₂平衡转化率的是________(填序号)。
a．加压            b．使用催化剂             c．增大氢氮比          d．分离出NH₃
③图中P点的是___________。       
④若反应容器体积为1L，测得P点反应混合气体中NH₃的物质的量是mol，T₂时反应的平衡常数是___________(保留1位小数)。
(2)氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生如下反应：
①4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)             ∆H= -905kJ/mol
②4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)               ∆H=- 1268kJ/ mol
则氮气被氧气氧化为NO的热化学方程式为___________。
(3)硝酸工业的尾气用NaOH溶液吸收，其中一个反应的化学方程式为NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O。常温下，该反应所得NaNO₂溶液中的水解平衡常数K_h=___________(将数据列入算式，不用算出结果)，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_______。(已知： HNO₂的电离常数Ka=7.1×10^-4)
(4)以氨为原料生产硝酸铵，根据所发生的反应，理论上用于生产硝酸的氨占总氨的___________%。

3 . 一定条件下在密闭烧瓶内发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)   △H<0。下列说法正确的是

A．测定NO2的相对分子质量时，选择高温、高压条件时误差较小

B．将烧瓶放入热水中，正逆反应速率均加快，烧瓶内气体颜色加深

C．若向烧瓶内充入NO2，平衡向右移动，烧瓶内气体颜色比原来的浅

D．若向烧瓶内充入N2，烧瓶内压强增大，反应速率加快

4 . 二甲醚（CH₃OCH₃）是制冷剂、局部麻醉药和燃料。工业上可利用CO₂催化加氢合成二甲醚，其过程中主要发生下列反应：
反应I：CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g）   △H₁>0
反应II：2CO₂（g）＋6H₂（g）CH₃OCH₃（g）＋3H₂O（g）   △H₂<0
一定条件下，于密闭容器中投入一定量CO₂和H₂发生上述反应。下列说法正确的是

A．其他条件不变，升高温度CO2的平衡转化率降低

B．其他条件不变，缩小容器体积能提高CH3OCH3平衡产率

C．其他条件不变，增大H2投入量一定能提高CH3OCH3平衡产率

D．其他条件不变，使用不同催化剂对CH3OCH3的平衡产率不产生影响

5 . 随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH₃NH₃PbI₃)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH₃NH₂、PbI₂及HI为原料合成，回答下列问题：
（1）制取甲胺的反应为CH₃OH(g)＋NH₃(g) CH₃NH₂(g)＋H₂O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键	C-O	H-O	N-H	C-N
键能/kJ·mol－1	351	463	393	293

则该反应的ΔH＝_______。
（2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)   ΔH＜0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H₂通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。
②X轴上a点的数值比b点________(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_____________________。
（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI₂，则每生成3 mol PbI₂的反应中，转移电子的物质的量为__________。
（4）常温下，PbI₂饱和溶液(呈黄色)中c(Pb^2＋)=1.0×10^－3mol·L^－1，则K_sp(PbI₂)＝_________；已知K_sp(PbCl₂)＝1.6×10^－5，则转化反应PbCl₂(s)＋2I^-(aq) PbI₂(s)＋2Cl^-(aq)的平衡常数K＝_________。
（5）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

①反应H₂(g)＋I₂(g) =2HI(g) 的ΔH__________(填大于或小于)0。
②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO₂＋I₂＋2H₂O=3H^＋＋HSO₄^－＋2I^－，I₂＋I^－I₃^－，图2中曲线a、b分别代表的微粒是________、_________（填微粒符号）；由图2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___________________________________。