3 . 乙酸制氢具有重要意义，同时可能发生的反应如下：
热裂解反应：
脱羧基反应：
完成下列问题：
(1)乙酸制氢时选择___________(填“高压”或“常压”)有利于提高转化率。
(2)乙酸制直时温度与气体产率关系如图所示。

约650℃之前，脱羧基反应活化能低，速率快，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是随若温度升高，热裂解反应速率加快，且___________。
(3)保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水蒸气，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请分析原因：___________。

4 . 下列化学工业所采取的措施中，能用勒夏特列原理解释的是

A．接触法制硫酸：温度控制在450℃左右

B．氧化法制硝酸：使用铂铑合金催化氧化氨气

C．石油化工：将分馏得到的重油在高温下裂化

D．合成氨工业：将合成的氨气液化分离，氮气、氢气循环利用

5 . 实验室配制碘水时，通常将I₂溶于KI溶液：I₂(aq)+I^-(aq)I(aq)。关于该溶液，下列说法正确的是

A．滴入淀粉溶液，不变蓝	B．KI增大了I2的溶解度
C．加少量AgNO3固体平衡正向移动	D．加水稀释，平衡正向移动

6 . NO₂和N₂O₄存在平衡： 2NO₂(g)N₂O₄(g)+Q (Q＞0)。下列说法正确的是

A．1 mol平衡混合气体中含1 molN原子

B．恒容时，温度升高，则平衡逆向移动，正反应速率减小

C．恒温时，缩小容器体积，气体颜色变深，这是平衡正向移动导致的

D．若要测定NO2的相对分子质量，应采用“高温低压”条件

8 . 10mL0.1mol•L^-1KI溶液与5mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液发生反应：2Fe³⁺(aq)+2I^-(aq)⇌2Fe²⁺(aq)+I₂(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是

A．加入少量氯化钾固体，平衡不移动

B．加适量水稀释，平衡正向移动

C．经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该反应是可逆反应

D．该反应的平衡常数K=

9 . 合成氨反应，达到平衡后，改变下列条件后，对正反应速率影响大于逆反应速率的是

A．减小生成物浓度	B．减小压强
C．升高温度	D．加入催化剂

10 . 锶(Sr)位于元素周期表的第5周期IIA族。碳酸锶(SrCO₃)是制取锶的原料，用天青石固体(主要成分SrSO₄，难溶于水)和Na₂CO₃溶液混合浸泡可制取碳酸锶。完成下列填空：
(1)在上述反应体系中出现的几种短周期元素，原子半径最大的是______。非金属性最强的是______。
(2)反应体系中出现的非金属元素可形成二硫化碳(CS₂)，其分子构型是直线型分子，写出该分子的电子式______，该分子为______(选填“极性”、“非极性”)分子。
(3)已知：锶的原子序数为38，某锶原子的质量数为88，写出能包含这些信息的一种化学符号______。写出锶原子的最外层电子排布式______。下列关于锶及其化合物的叙述中，错误的是______。
a.锶的金属性比镁强                           b.氢氧化锶呈两性
c.锶在化合物中呈+2价                  d.锶在自然界中以游离态存在
(4)请用溶解平衡移动原理解释工业上可以天青石制取碳酸锶的原因______。
钡位于元素周期表第六周期IIA族。工业上制备单质钡的原理如下：2Al+4BaO3Ba↑+BaO+Al₂O₃。
(5)常温下Al的金属性比Ba的金属性______(选填“强”“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是______。
a.高温时Al的活泼性大于Ba                                 b.高温有利于BaO分解
c.高温时BaO·Al₂O₃比Al₂O₃稳定                      d.Ba的沸点比Al的低