2 . 是一种重要的盐，其水溶液中存在平衡：。下列说法不正确的是

A．溶液中加入淀粉溶液，溶液显蓝色

B．溶液呈棕褐色溶液，加入后，振荡，上层溶液显紫红色

C．溶液中滴加少量溶液，溶液酸性增强

D．利用溶液可以除去硫粉中的少量碘单质

3 . 丙烯是一种重要的化工原料，在催化剂作用下，可以由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。
反应Ⅰ(直接脱氢)：　
反应Ⅱ(氧化脱氢)：　
反应Ⅲ(氢气燃烧)：　

回答下列问题：
(1)_____kJ/mol。
(2)对于反应Ⅰ，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入和Ar的混合气体。在温度为时，的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如图1
①结合图1，从平衡移动的角度分析，“通入Ar”的作用是_____。
②若要将的平衡转化率提高到60％，则_____。
(3)恒温条件下，测得反应Ⅰ平衡时的物质的量浓度与平衡总压的关系如图2.请在图上画出平衡时的物质的量浓度随平衡总压变化的曲线_____。(在图中C点平衡总压为10Mpa时，丙烷和丙烯的物质的浓度相等)。
(4)①关于反应Ⅲ，下列说法正确的是_____。
A．该反应在任何温度下都能自发进行
B．升高温度，反应Ⅱ的平衡常数增大
C．通入的氧气越多，越有利于丙烷的氧化脱氢
D．将水液化分离出来，既可以加快反应速率，又能提高的转化率
②与直接脱氢反应相比，氧化脱氢制备丙烯的优点是_____。
(5)研究表明，可催化氧化脱氢制丙烯。在p=0.1MPa，，催化剂X的催化下，气体按一定流速通过反应器，丙烷转化率和产物选择性(丙烯的选择性=丙烯的产率÷丙烷的转化率×100％)随温度变化如下表：

t℃	丙烷转化率	产物的选择性
				CO
400	4.06	93.12	2.20	4.68
500	12.32	91.23	3.16	5.61
600	35.22	85.44	7.73	6.83

下列说法不正确的是_____。

A．在较高温度下，催化剂X可提高产生丙烯反应的速率

B．催化氧化脱氢制丙烯的反应是放热反应

C．相同条件下，使用不同的催化剂，丙烷的平衡转化率相同

D．温度升高，催化剂X的活性下降，丙烯的产率降低

4 . 某兴趣小组用淀粉水解液和浓为原料制取草酸晶体，进而制备纳米草酸钙，按如下流程开展了实验(夹持仪器已省略)：

已知：①草酸能溶于水，易溶于乙醇；
②纳米草酸钙难溶于水，高温易分解；
③淀粉水解液与混酸反应的方程式：(作催化剂)。
请回答：
(1)图1装置中仪器乙的名称___________。若C烧杯中盛放足量氢氧化钠溶液，写出C中发生反应的离子方程式___________(假设气体全部被吸收)，除了氢氧化钠溶液，还可以选用___________(至少写出两种溶液)。
(2)下列有关操作说法不正确的是___________。

A．步骤Ⅱ采取冷却结晶，以防止草酸晶体失水

B．步骤Ⅲ洗涤可用乙醇水溶液，步骤IV洗涤可用蒸馏水洗涤

C．步骤Ⅴ采用加热，为提高反应速率，也可采用更高温度加热

D．步骤Ⅳ采用离心分离，装置如图2所示，操作时应将两支离心管放置于1、4处

(3)步骤Ⅳ中离心分离后得到的滤液中加入氨水还会析出产品沉淀，请结合离子方程式和平衡移动原理加以解释___________。
(4)草酸晶体含有结晶水，某同学通过如下实验测定其组成：
①配制标准氢氧化钠溶液：称取一定质量氢氧化钠固体，用适量水溶解后，选择合适的操作并排序(步骤可重复使用)，配制溶液：___________
a→b→(___________)→(___________)→f→d→(___________)→(___________)→h
a．检查容量瓶玻璃塞处是否漏水b．将烧杯中的液体全部转移到容量瓶中
c．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次d．加蒸馏水至容量瓶接近标线
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒容量瓶f．轻轻摇动容量瓶
g．离刻度线时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切h．装瓶贴标签
②标定氢氧化钠溶液的浓度。
③滴定：准确称取一定质量草酸晶体于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用上述标准溶液滴定。若草酸晶体中混有，则该滴定法测得产品中的值___________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

5 . 某小组设计实验探究铜被碘氧化的产物及铜元素的价态。

已知：①易溶于溶液，发生反应(红棕色)；
②铜元素被氧化可能存在的形式有(蓝色)、(无色)；
③(无色)，易被空气氧化。
请回答：
(1)步骤Ⅰ中加入萃取分液的目的是___________。
(2)用离子方程式表示步骤Ⅱ中发生的反应___________。
(3)已知为白色不溶于水的固体，向中加入浓溶液，现象为___________。
(4)向深蓝色溶液中滴加浓盐酸，溶液呈黄绿色，写出该转化能进行的可能原因___________。
(已知：稳定性远大于(黄色)，稳定指的是不易发生解离反应)
(5)层呈___________色。如何设计实验将层中的碘元素分离得到碘单质，请补充完具体实验操作步骤：将层溶液转移入分液漏斗中，加入足量浓氢氧化钠溶液，___________。请补充完实验操作中涉及的离子方程式：，___________。

7 . 某物质A由三种常见的元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：

已知：A的摩尔质量在200~300g/mol之间，焰色为紫色；盐C和盐D的组成元素和A相同，①②④处气体体积均在充分加热挥发后经干燥测定。
(1)组成A的元素有_______；A的化学式_______；
(2)无色溶液E中所有阴离子结合H⁺的能力由强到弱的顺序_______；
(3)一种生产A的方法：在35~45℃下气体B与锌粉—水悬浮液反应生成中间产物；然后加入相应的碱溶液，充分反应，压滤分离得A溶液。写出该过程的总反应方程式_______；
(4)A可除去废水(pH~8)中的Cr(VI)，且处理后pH变化不大，则反应③的离子方程式_______；
(5)设计实验确定溶液E中所含溶质的阴离子_______；