1 . 下列实验方案不能达到相应目的的是

A．探究温度对化学平衡的影响	B．研究浓度对化学平衡的影响
C．探究催化剂对反应速率的影响	D．证明溶解度：

2 . 血红蛋白可与结合，更易与配位，血红蛋白与配位示意如图所示。血红蛋白与、结合的反应可表示为

①
②
下列说法中错误的是

A．相同温度下，	B．反应①②的、均小于0
C．图中的配位数为6	D．用高压氧舱治疗中毒时，平衡①②均逆向移动

3 . 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO₂(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋S(l)　ΔH＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，加入催化剂可提高SO2的转化率

D．平衡后，充入CO和CO2气体，使CO和CO2气体浓度均变为原来的两倍，平衡不移动

4 . 由下列实验事实所得出的结论正确的是

选项	实验事实	结论
A	在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变	催化剂不参与化学反应
B	，压缩容器体积，气体颜色变深	增大压强，平衡向逆反应方向移动
C	将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红	样品变质
D	向含有酚酞的溶液中滴入溶液，溶液颜色变浅	溶液中存在水解平衡

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 一定温度下，反应   ，达到平衡时，下列说法错误的是

A．将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，的浓度增大

B．继续加入，平衡不移动

C．减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变

D．升高温度该反应的化学平衡常数K增大

6 . 用下列装置不能达到实验目的的是

A．图1：测量强酸强碱中和反应的反应热

B．图2：测定和稀硫酸反应的速率

C．图3：验证浓度对化学平衡的影响

D．图4：证明

7 . 小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将2mL0.01mol/LFeCl₃的溶液与2mL0.02mol/L的KSCN溶液混合，分别加入等体积的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。
已知：ⅰ.溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略。
ⅱ.(黄色)

下列说法不正确的是

A．注入试剂①后溶液透光率增大，一定是由于平衡逆向移动引起的

B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的

C．透光率④比③高，可能发生了反应

D．若要证明试剂③中Cl—对平衡体系有影响，还应使用与试剂③等体积的0.04mol/L的KNO3溶液进行对比实验(已知NO对实验无影响)

8 . 的配位化合物较稳定且运用广泛。可与、、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、黄色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：
   
已知：与、的反应在溶液中存在以下平衡：
   
   
下列说法不正确的是

A．I中溶液呈黄色可能是由于水解产物的颜色引起的

B．向溶液II中加入NaF后，溶液颜色变为无色，说明

C．为了能观察到溶液I中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸

D．向溶液III中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色

9 . 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH₄Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO₂(红棕色)N₂O₄(无色)，下列叙述正确的是

A．2NO2N2O4是吸热反应

B．NH4Cl溶于水时吸收热量

C．①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大

D．③烧瓶中气体的压强增大

10 . 实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2，已知：深蓝色溶液中生成了，下列说法不正确的是

A．过程中，没有发生氧化还原反应

B．实验开始至30s，溶液中发生的总反应离子方程式为：

C．过程中，Cr元素被氧化，可能是溶液中剩余的所致

D．80s时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为