22-23高三上·北京西城·阶段练习
名校
解题方法
1 . 聚醋酸乙烯酯难溶于水,可用作白乳胶、塑料薄膜和涂料等,用它可得到聚乙烯醇,聚乙烯醇水溶液可用作医用滴眼液。合成路线如下:
已知:(R’、不同的羟基)
下列说法不正确 的是
已知:(R’、不同的羟基)
下列说法
A.试剂a是乙酸 |
B.通过增加甲醇用量可提高聚乙烯醇的产率 |
C.由M转化为聚醋酸乙烯酯的过程中发生了缩聚反应 |
D.由聚醋酸乙烯酯转化为聚乙烯醇过程中还会生成乙酸甲酯 |
您最近半年使用:0次
解题方法
2 . 肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室可用苯甲醛和乙酸酐、醋酸钠等原料经下列反应制取肉桂酸,其中苯甲醛为无色油状液体。已知:
I.合成:反应装置如图所示。向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐,振荡使之混合均匀。在150~170℃加热1小时,保持微沸状态。
(1)仪器A的名称为____ 。
(2)空气冷凝管的作用是____ ,该装置加热要控制反应呈微沸状态,如果剧烈沸腾,会导致肉桂酸产率降低,可能的原因是____ 。
(3)不能把无水CH3COONa换成CH3COONa•3H2O的原因是____ 。
II.粗品精制:已知水蒸气蒸馏是分离提纯有机化合物的重要方法之一,在水蒸气蒸馏操作中,水蒸气起到载热体和降低沸点的作用,可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来,从而达到分离提纯的目的。
将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中,进行下列操作:
a.在搅拌下,向反应液中加入20mL水
b.再慢慢加入碳酸钠溶液
c.然后进行水蒸气蒸馏
d.待烧瓶内溶液冷却至室温,在搅拌下,加入盐酸酸化,析出大量晶体,过滤,洗涤,干燥。
(4)饱和Na2CO3溶液的作用有____ 。水蒸气蒸馏可除去的杂质是____ ;如何判断蒸馏终点____ 。
(5)若得到的肉桂酸晶体产品不纯,应采用____ 法可得到纯度更高的产品。
(6)若最后得到纯净的肉桂酸5.2g,则该反应中的产率是____ (保留两位有效数字)。
苯甲醛 | 乙酸酐 | 肉桂酸 | 乙酸 | |
溶解度(25℃,g/100g水) | 0.3 | 遇水易水解成乙酸 | 0.04 | 互溶 |
沸点(℃) | 179.6 | 138.6 | 300 | 118 |
相对分子质量 | 106 | 102 | 148 | 60 |
(1)仪器A的名称为
(2)空气冷凝管的作用是
(3)不能把无水CH3COONa换成CH3COONa•3H2O的原因是
II.粗品精制:已知水蒸气蒸馏是分离提纯有机化合物的重要方法之一,在水蒸气蒸馏操作中,水蒸气起到载热体和降低沸点的作用,可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来,从而达到分离提纯的目的。
将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中,进行下列操作:
a.在搅拌下,向反应液中加入20mL水
b.再慢慢加入碳酸钠溶液
c.然后进行水蒸气蒸馏
d.待烧瓶内溶液冷却至室温,在搅拌下,加入盐酸酸化,析出大量晶体,过滤,洗涤,干燥。
(4)饱和Na2CO3溶液的作用有
(5)若得到的肉桂酸晶体产品不纯,应采用
(6)若最后得到纯净的肉桂酸5.2g,则该反应中的产率是
您最近半年使用:0次
2022-09-05更新
|
250次组卷
|
2卷引用:山东省泰安市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题
解题方法
3 . 尿素[]是目前人类使用量最大的一种氮肥。工业上用氨气和二氧化碳为原料制取尿素。
(1)合成:氨气加压并预热后与压缩的二氧化碳在合成塔中反应生成尿素。
①氨气加压并预热的作用是___________ 。
②合成尿素的化学方程式是___________ 。该反应属于___________ 反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)。
③合成中氨碳比[]分别为3和4时,的转化率随温度的变化如图所示。则图中曲线I对应的氨碳比为___________ ,反应最适宜温度为___________ 。
(2)分离:尿素水溶液经二段蒸发分离得到尿素。尿素水溶液在加热蒸发过程中会部分水解成碳酸铵或碳酸氢铵。
①尿素熔点132.7℃,沸点196.6℃,尿素晶体属于___________ 晶体。
②尿素水解生成碳酸铵的化学方程式为___________ 。
(1)合成:氨气加压并预热后与压缩的二氧化碳在合成塔中反应生成尿素。
①氨气加压并预热的作用是
②合成尿素的化学方程式是
③合成中氨碳比[]分别为3和4时,的转化率随温度的变化如图所示。则图中曲线I对应的氨碳比为
(2)分离:尿素水溶液经二段蒸发分离得到尿素。尿素水溶液在加热蒸发过程中会部分水解成碳酸铵或碳酸氢铵。
①尿素熔点132.7℃,沸点196.6℃,尿素晶体属于
②尿素水解生成碳酸铵的化学方程式为
您最近半年使用:0次
名校
解题方法
4 . SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气(主要含SO2、N2、O2、粉尘)中SO2的方法。
(1)方法一:利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气,流程如下:
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是___________ 。
②合成塔中每合成1 mol气体放出热量92.3 kJ(25 ℃、101 kPa),反应的热化学方程式是___________ 。
③上述流程中循环利用的物质是___________ 。
(2)方法二:利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2。
①该反应的离子方程式是___________ (反应a)。为验证该反应,同学们将SO2通入0.05 mol·L-1 FeCl3溶液中,溶液很快由黄色变为红褐色;将溶液长时间放置后,最终变为浅绿色。
关于红褐色液体,以下是同学们的分析推测与实验。
②利用胶体的___________ (填性质)可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH)3胶体。
③根据反应b,说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是___________ (用离子方程式及必要的文字说明)。
(3)制备Cl2反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,可采用酸碱中和滴定法。用___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管量取试样20.00 mL,用0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定,消耗22.00 mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为___________ mol·L-1。
(1)方法一:利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气,流程如下:
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是
②合成塔中每合成1 mol气体放出热量92.3 kJ(25 ℃、101 kPa),反应的热化学方程式是
③上述流程中循环利用的物质是
(2)方法二:利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2。
①该反应的离子方程式是
关于红褐色液体,以下是同学们的分析推测与实验。
分析推测 | 实验步骤及现象 |
甲:生成了Fe(OH)3胶体 乙:经查阅资料,可能发生反应:Fe3++6SO2Fe(SO2)(反应b) | ⅰ。制备Fe(OH)3胶体并检验 ⅱ。分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉,振荡后前者不变色,后者变为浅绿色 |
③根据反应b,说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是
(3)制备Cl2反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,可采用酸碱中和滴定法。用
您最近半年使用:0次
名校
解题方法
5 . 将CO2转化成C2H4可以变废为宝、改善环境。以CO2、C2H6为原料合成C2H4涉及的主要反应如下:
Ⅰ.CO2(g) + C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) ∆H = +177 kJ·mol-1(主反应)
Ⅱ.C2H6(g) CH4(g)+H2(g)+C(s) ∆H = +9kJ·mol-1 (副反应)
(1)反应I的反应历程可分为如下两步:
i.C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ∆H1 = +136 kJ·mol-1(反应速率较快)
ii.H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) ∆H2 (反应速率较慢)
①∆H2 =______ kJ·mol-1
②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2) 对反应I速率影响更大,原因是______ 。
(2)0.1 MPa时向密闭容器中充入CO2和C2H6,温度对催化剂K-Fe-Mn/Si-2 性能的影响如图所示:
① 工业生产中反应I选择800℃,原因是______ 。
② 800℃时,不同的CO2和C2H6体积比对反应影响的实验数据如下表:
a. 随增大, CO2转化率将______ (填“增大”或“减小”)。
b. 解释对产物中C2H4的质量分数影响的原因:______ 。
(3)我国科学家使用电化学的方法(装置如图)
用C2H6 和CO2合成了C2H4。
①N是电源的______ 极。
②阳极电极反应式是______ 。
Ⅰ.CO2(g) + C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) ∆H = +177 kJ·mol-1(主反应)
Ⅱ.C2H6(g) CH4(g)+H2(g)+C(s) ∆H = +9kJ·mol-1 (副反应)
(1)反应I的反应历程可分为如下两步:
i.C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ∆H1 = +136 kJ·mol-1(反应速率较快)
ii.H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) ∆H2 (反应速率较慢)
①∆H2 =
②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2) 对反应I速率影响更大,原因是
(2)0.1 MPa时向密闭容器中充入CO2和C2H6,温度对催化剂K-Fe-Mn/Si-2 性能的影响如图所示:
① 工业生产中反应I选择800℃,原因是
② 800℃时,不同的CO2和C2H6体积比对反应影响的实验数据如下表:
平衡时有机产物的质量分数 | ||
CH4 | C2H4 | |
15.0/15.0 | 7.7 | 92.3 |
20.0/10.0 | 6.4 | 93.6 |
24.0 /6.0 | 4.5 | 95.5 |
b. 解释对产物中C2H4的质量分数影响的原因:
(3)我国科学家使用电化学的方法(装置如图)
用C2H6 和CO2合成了C2H4。
①N是电源的
②阳极电极反应式是
您最近半年使用:0次
2020-11-09更新
|
274次组卷
|
4卷引用:北京市北京交通大学附属中学2020-2021学年高二上学期期末练习化学试题
解题方法
6 . 甲醇是有机化工中重要的合成原料,在催化剂的作用下利用甲醇合成乙烯和丙烯的技术被称为MTO技术。该技术涉及的主要反应为:
ⅰ. ;
ⅱ. 。
请回答下列问题:
(1)反应的反应热______ 。
(2)在特定催化剂条件下,两反应存在竞争关系,其反应进程中能量的变化如图所示。其中N代表______ (填“”或“”,下同),该催化剂下,生成______ 的选择性更高,理由为______ 。
(3)时,在体积为的恒容密闭容器中充入发生反应ⅰ和反应ⅱ,后压强变为原来的1.3倍后不再变化,此时测得的物质的量浓度为。
①内的生成速率为______ 。
②平衡时的物质的量浓度为______ 。
③升高温度后,的平衡产率反而提高,分析原因为______ 。
ⅰ. ;
ⅱ. 。
请回答下列问题:
(1)反应的反应热
(2)在特定催化剂条件下,两反应存在竞争关系,其反应进程中能量的变化如图所示。其中N代表
(3)时,在体积为的恒容密闭容器中充入发生反应ⅰ和反应ⅱ,后压强变为原来的1.3倍后不再变化,此时测得的物质的量浓度为。
①内的生成速率为
②平衡时的物质的量浓度为
③升高温度后,的平衡产率反而提高,分析原因为
您最近半年使用:0次
7 . CO2是一种常用的化工原料。
Ⅰ.以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。
(1)在不同温度及不同y值下合成尿素,达到平衡时,氨气转化率变化情况如图所示。该反应的ΔH_____ 0(填“>”、“<”或“=”,下同),若y表示压强,则y1_______ y2 , 若y表示反应开始时的水碳比[n(NH3)/n(CO2)],则y1_______ y2。
(2)t℃时,若向容积为2L的密闭容器中加入3molNH3和1molCO2,达到平衡时,容器内压强为开始时的0.75倍。若保持条件不变,再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O,NH3的转化率将__________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ.CO2与H2反应可用于生产甲醇。
(3)已知氢气与甲醇的燃烧热分别为-285.8 kJ·mol-1、-726.5kJ·mol-1,则CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为________________ 。
(4)下图是某甲醇燃料电池工作的示意图。质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L 2mol·L-1 H2SO4溶液。电极a上发生的电极反应式为________________________ ,当电池中有1mol e-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为______ g (假设反应物耗尽,忽略气体的溶解)。
Ⅰ.以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。
(1)在不同温度及不同y值下合成尿素,达到平衡时,氨气转化率变化情况如图所示。该反应的ΔH
(2)t℃时,若向容积为2L的密闭容器中加入3molNH3和1molCO2,达到平衡时,容器内压强为开始时的0.75倍。若保持条件不变,再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O,NH3的转化率将
Ⅱ.CO2与H2反应可用于生产甲醇。
(3)已知氢气与甲醇的燃烧热分别为-285.8 kJ·mol-1、-726.5kJ·mol-1,则CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为
(4)下图是某甲醇燃料电池工作的示意图。质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L 2mol·L-1 H2SO4溶液。电极a上发生的电极反应式为
您最近半年使用:0次
2019-02-20更新
|
136次组卷
|
2卷引用:福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题
8 . 碳及其化合物与人类生产、 生活密切相关。请回答下列问题:
(1)羰基硫(O=C=S) 能引起催化剂中毒和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法,其反应原理为:
①氢解反应: COS(g)+H2(B)H2S(g)+CO(g) △H1
②水解反应: COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35 kJ·mol-1
已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3=-42kJ·mol-1,则△H1=______ ,羰基硫氢解反应_________ (填“能”或“示能”) 设计成原电池。若平衡常数K 与温度T之间存在1gK=a/T+b (a、b为常数) 的线性关系,图中直线符合该氢解反应平衡常数K与温度T关系的是_________ (填字母)。
(2)CO 可以合成甲醇 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2.5molH2,在不同条件下发生反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强变化如图所示。M点时,H2的转化率为_________ ;反应速率N 点v 正(CO)_________ M 点v逆(CO) (填“>”“<”或“=”)。
(3)焦炭还原NO2 发生反应2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。在恒温条件下,1molNO2 和足量焦炭发生该反应,测得平衡时NO2利CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示,计算可得M点时该反应的平衡常数Kp(M)=_________ (Kp是用平衡分压代替平衡浓度表达反应的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
(4)常温下,用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液。在NH4HCO3 溶液中c(NH4+)________ c(HCO3-)(填“>”“<”或“=”)
。反应NH4++HCO3-+ H2ONH3· H2O +H2CO3 的平衡常数K=_________ 。(已知常温下H2CO3的Ka1=4×10-7mol·L-1,Ka2=4×10-11 mol·L-1,NH3·H2O 的Kb=2×10-5mol·L-1)
(1)羰基硫(O=C=S) 能引起催化剂中毒和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法,其反应原理为:
①氢解反应: COS(g)+H2(B)H2S(g)+CO(g) △H1
②水解反应: COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35 kJ·mol-1
已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3=-42kJ·mol-1,则△H1=
(2)CO 可以合成甲醇 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2.5molH2,在不同条件下发生反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强变化如图所示。M点时,H2的转化率为
(3)焦炭还原NO2 发生反应2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。在恒温条件下,1molNO2 和足量焦炭发生该反应,测得平衡时NO2利CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示,计算可得M点时该反应的平衡常数Kp(M)=
(4)常温下,用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液。在NH4HCO3 溶液中c(NH4+)
。反应NH4++HCO3-+ H2ONH3· H2O +H2CO3 的平衡常数K=
您最近半年使用:0次