1 . 将CO₂转化成C₂H₄可以变废为宝、改善环境。以CO₂、C₂H₆为原料合成C₂H₄涉及的主要反应如下：
Ⅰ．CO₂(g) + C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂O(g)+CO(g) ∆H = +177 kJ·mol^-1(主反应)
Ⅱ．C₂H₆(g) CH₄(g)+H₂(g)+C(s) ∆H = +9kJ·mol^-1 (副反应)
(1)反应I的反应历程可分为如下两步：
i．C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g) ∆H₁ = +136 kJ·mol^-1(反应速率较快)
ii．H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g) ∆H₂ (反应速率较慢)
①∆H₂ = ______ kJ·mol^-1
②相比于提高c(C₂H₆)，提高c(CO₂) 对反应I速率影响更大，原因是______。
(2)0.1 MPa时向密闭容器中充入CO₂和C₂H₆，温度对催化剂K-Fe-Mn/Si-2 性能的影响如图所示：

① 工业生产中反应I选择800℃，原因是______。
② 800℃时，不同的CO₂和C₂H₆体积比对反应影响的实验数据如下表：

	平衡时有机产物的质量分数
	CH4	C2H4
15.0/15.0	7.7	92.3
20.0/10.0	6.4	93.6
24.0 /6.0	4.5	95.5

a. 随增大， CO₂转化率将______(填“增大”或“减小”)。
b. 解释对产物中C₂H₄的质量分数影响的原因：______。
(3)我国科学家使用电化学的方法(装置如图)

用C₂H₆ 和CO₂合成了C₂H₄。
①N是电源的______极。
②阳极电极反应式是______。

2 . 碳及其化合物与人类生产、 生活密切相关。请回答下列问题：
（1）羰基硫(O=C=S) 能引起催化剂中毒和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应原理为：
①氢解反应： COS(g)+H₂(B)H₂S(g)+CO(g)   △H₁
②水解反应： COS(g)+H₂O(g)H₂S(g)+CO₂(g) △H₂=-35 kJ·mol^-1
已知CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g) △H₃=-42kJ·mol^-1，则△H₁=______,羰基硫氢解反应_________(填“能”或“示能”) 设计成原电池。若平衡常数K 与温度T之间存在1gK=a/T+b (a、b为常数) 的线性关系，图中直线符合该氢解反应平衡常数K与温度T关系的是_________ (填字母)。

（2）CO 可以合成甲醇 CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2.5molH₂,在不同条件下发生反应。实验测得平衡时CH₃OH的物质的量随温度、压强变化如图所示。M点时，H₂的转化率为_________；反应速率N 点v _正(CO)_________M 点v_逆(CO) (填“>”“<”或“=”)。

（3）焦炭还原NO₂ 发生反应2NO₂(g)+2C(s)N₂(g)+2CO₂(g)。在恒温条件下，1molNO₂ 和足量焦炭发生该反应，测得平衡时NO₂利CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示，计算可得M点时该反应的平衡常数K_p(M)=_________(K_p是用平衡分压代替平衡浓度表达反应的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。

（4）常温下,用氨水吸收CO₂得到NH₄HCO₃溶液。在NH₄HCO₃ 溶液中c(NH₄⁺)________c(HCO₃^-)(填“>”“<”或“=”)
。反应NH₄⁺+HCO₃^-+ H₂ONH₃· H₂O +H₂CO₃ 的平衡常数K=_________。(已知常温下H₂CO₃的K_a1=4×10^-7mol·L^-1,K_a2=4×10^-11 mol·L^-1,NH₃·H₂O 的K_b=2×10^-5mol·L^-1)

3 . CO₂是一种常用的化工原料。
Ⅰ．以CO₂与NH₃为原料可以合成尿素[CO（NH₂）₂]。合成尿素的反应为2NH₃（g）＋CO₂（g）CO（NH₂）₂（s）＋H₂O（g）。
（1）在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示。该反应的ΔH_____0（填“>”、“<”或“=”，下同），若y表示压强，则y₁_______y₂ , 若y表示反应开始时的水碳比[n（NH₃）/n（CO₂）]，则y₁_______y₂。
   
（2）t℃时，若向容积为2L的密闭容器中加入3molNH₃和1molCO₂，达到平衡时，容器内压强为开始时的0.75倍。若保持条件不变，再向该容器中加入0.5molCO₂和1molH₂O，NH₃的转化率将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅱ．CO₂与H₂反应可用于生产甲醇。
（3）已知氢气与甲醇的燃烧热分别为-285.8 kJ·mol^－1、-726.5kJ·mol^－1，则CO₂与H₂反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为________________。
（4）下图是某甲醇燃料电池工作的示意图。质子交换膜（只有质子能够通过）左右两侧的溶液均为1L 2mol·L^-1 H₂SO₄溶液。电极a上发生的电极反应式为________________________，当电池中有1mol e^-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为______g （假设反应物耗尽，忽略气体的溶解）。