1 . 下列实验方法或方案能达到目的的是

	目的	实验方法或方案
A	探究压强对化学平衡的影响
B	证明碳酸钠水解能力比碳酸氢钠强	分别向盛有饱和溶液和饱和溶液的试管中滴加3滴酚酞溶液，观察颜色变化
C	探究浓度对化学平衡移动的影响	向两支盛有溶液的试管中分别滴入3滴浓硫酸和3滴浓溶液，观察溶液颜色的变化
D	探究浓度对反应速率的影响	分别向两支盛有溶液的试管中分别加入和溶液，比较溶液褪色快慢

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．将AlCl3溶液加热蒸干不能得到AlCl3固体

B．NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深

C．工业合成氨   ，采用高温条件

D．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法

3 . 25℃时，50mL0.10mol·L^-1醋酸中存在下述平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-＋H^＋，请回答以下问题：
(1)加入少量冰醋酸，平衡将___________(填“向左”“向右”或“不”) 移动，溶液中c(H^＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)；
(2)加入一定量蒸馏水，平衡将___________(填“向左”“向右”或“不”) 移动，溶液中c(H^＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，c(OH^-)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)；
(3)加入20mL0.10mol·L^-1NaCl溶液，平衡将___________(填“向左”“向右”或“不”) 移动，溶液中c(H^＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

4 . 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：   。下列说法不正确的是

A．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情	B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C．寒冷季节更易诱发关节疼痛	D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物

5 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．在合成氨实际生产中，使氨液化后及时从平衡混合物中分离出去提高原料利用率

B．在工业制硫酸生产中，采用五氧化二钒作催化剂合成

C．向重铬酸钾()溶液中滴加少量溶液，溶液颜色由橙色变为黄色

D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

6 . 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

已知：
①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺；
②；
③常温下，部分金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如表：

金属离子	Fe3+	Mg2+	Ca2+	Cr3+
开始沉淀时的pH	2.2	9.6	10.8	4.6
沉淀完全时的pH	3.7	11.6	12	5.9

回答下列问题：
(1)“酸浸”时，为了提高浸取率，可采取的措施有_______(写出两条)。
(2)在实验室进行“过滤”操作时所用玻璃仪器除烧杯外，还需要_______。
(3)H₂O₂的作用是将滤液I中的Cr³⁺转化为该反应的离子方程式为_______。
(4)加入NaOH溶液调节溶液pH=8，既可以将溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将转化为_______(填离子符号)，当溶液的pH处于8.0～9.6范围内时，沉淀的主要成分为_______(填化学式)。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为，则利用钠离子交换树脂可除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子有_______(填离子符号，下同)。交换后溶液中浓度明显增大的离子为_______。

7 . 汽车尾气在稀土催化剂作用下通过反应能实现转化。下列说法正确的是

A．该反应

B．该反应的平衡常数可表示为

C．其它条件相同，越大，CO的平衡转化率越大

D．若反应在恒温体积固定的条件下进行，平衡后充入氦气，压强增大，平衡正向移动

8 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．在HCl气流中对FeCl3溶液进行蒸发结晶

B．合成氨工业采用高温条件能使平衡移动从而提高生产效率

C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．在漂白液中加入适量盐酸能增强其漂白效果

9 . 侯氏制碱法中，下列操作与回收母液中无关的是

A．通入

B．通入

C．降低温度

D．添加

10 . 已知：无CO时反应、有CO时反应。在容积为的容器中，相同时间下测得转化为的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是

A．反应的

B．有CO时，该反应在低温条件下自发进行

C．Y点再通入CO、各，此时v(CO，正)<v(CO，逆)

D．达平衡后，其他条件不变改变物料使，CO转化率下降