1 . 甲醇是一种可再生的清洁能源，二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于实现“碳达峰”、“碳中和”。已知有关
的热化学方程式如下：
Ⅰ．
，
；
Ⅱ．
，
；
Ⅲ．
，
；
Ⅳ．
，
；
请回答下列问题：
(1)
_______ 。
(2)在体积一定的密闭容器中按物质的量比1：2充入CO和
，发生上述反应Ⅰ，充分反应达平衡后，如图是平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度变化的平衡曲线。
，温度为300℃时，反应Ⅰ的压强平衡常数
_______ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
②反应Ⅰ达平衡后，下列措施能提高产率的是_______ (填字母)。
A．加入适量一氧化碳 B．升高温度 C．使用高效催化剂 D．增大压强
(3)一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入
和
，发生上述反应Ⅱ，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：_______ 的浓度随时间的变化；
内，
的平均反应速率为_______ 
。
(4)对于反应Ⅲ，其速率方程式为
，
，
，
为速率常数且只与温度有关，则该反应的平衡常数
_______ (用含、的代数式表示)。
已知某温度下，上述反应平衡常数
，在密闭容器中充入一定物质的量的
，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：
此时正、逆反应速率的大小：
_______ 
。
的热化学方程式如下：Ⅰ．
，；Ⅱ．
，；Ⅲ．
，；Ⅳ．
，；请回答下列问题：
(1)
(2)在体积一定的密闭容器中按物质的量比1：2充入CO和
，发生上述反应Ⅰ，充分反应达平衡后，如图是平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度变化的平衡曲线。
，温度为300℃时，反应Ⅰ的压强平衡常数②反应Ⅰ达平衡后，下列措施能提高
产率的是A．加入适量一氧化碳 B．升高温度 C．使用高效催化剂 D．增大压强
(3)一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入
和，发生上述反应Ⅱ，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：
内，的平均反应速率为。(4)对于反应Ⅲ，其速率方程式为
，，，为速率常数且只与温度有关，则该反应的平衡常数、的代数式表示)。已知某温度下，上述反应平衡常数
，在密闭容器中充入一定物质的量的，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：| 物质 | |  |  |
| 物质的量/mol | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
。
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2 . 我国提出“CO2排放力争于2023年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。研发CO2的利用技术，降低空气中CO2的含量是实现该目标的重要途径。
(1)下面是用H2捕捉CO2时发生的两个反应：
I．CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) ∆H1
II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H2
①反应I、II的lnK随1/T的变化如图所示，则ΔH2___________ 0(填“>”“<”或“=”)0；有利于反应I自发进行的温度是___________ (填“高温”或“低温”)。___________ ，而速率仍然增大的可能原因是___________ ___________ ，反应II的平衡常数Kp为___________ (保留两位有效数字)。[已知：CH4的选择性=
]
(2)利用化学链将高炉废气中的CO2转化为CO的示意图如下。___________ ，该化学链的总反应是___________ 。
(1)下面是用H2捕捉CO2时发生的两个反应：
I．CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) ∆H1II．CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ∆H2①反应I、II的lnK随1/T的变化如图所示，则ΔH2
](2)利用化学链将高炉废气中的CO2转化为CO的示意图如下。
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3 . 向锌氨溶液（由
液、氨水-硫酸铵混合溶液配制而成）中加入萃取剂
。不同
下（其它条件不变）达到平衡后
和
的萃取效果如图所示。
反应ⅱ：
反应ⅲ：
②
的锌氨溶液中，
主要以
形式存在
下列说法不正确 的是
液、氨水-硫酸铵混合溶液配制而成）中加入萃取剂。不同下（其它条件不变）达到平衡后和的萃取效果如图所示。
反应ⅱ：
反应ⅲ：
②
的锌氨溶液中，主要以形式存在下列说法
A．锌氨溶液中存在 的电离平衡和 的水解平衡 |
B． 时，加入萃取剂达到平衡后，主要以 的形式存在 |
| C．由8到10，萃取剂中氨的含量增大的原因是反应ⅲ的平衡向正反应方向移动 |
D．由8到6， 和 均增大，前者对反应ⅱ的影响小于后者 |
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4 . 乙烯合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
(1)用烃类热裂解法制乙烯是乙烯工业化生产的开端。
①乙烷高温裂解制备乙烯（反应Ⅰ）的化学方程式是______ 。
②在裂解过程中伴随反应Ⅱ：
，在高温下缩短
在反应器中的停留时间可提高乙烯的获取率，由此判断反应速率：反应Ⅰ______ 反应Ⅱ。（填“>”“<”或“=”）
(2)乙炔选择性加氢制乙烯是石油化工领域重要的发展阶段。
以钯（Pd）为催化剂可有效提高乙烯产率，在催化剂表面的反应机理如下图所示（吸附在催化剂表面的粒子用*标注）。______ 。
a．NP-Pd催化反应过程中步骤Ⅰ为放热反应
b．ISA-Pd催化反应过程中步骤Ⅱ为决速步骤
c．两种催化剂均能降低总反应的反应热
②吸附态乙烯（
）脱离催化剂表面，可得到
，如未及时脱附，易在催化剂表面继续氢化经过渡态Ⅲ后而形成乙烷。制选择性较好的催化剂是______ 。
(3)以
为原料用不同的方法制乙烯有助于实现碳中和。
I．
干气重整制乙烯。下图是2种投料比[
，分别为1：1、2：1]下，反应温度对
平衡转化率影响的曲线。______ 。
②当曲线a、b对应的投料比达到相同的平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是______ 。
Ⅱ．双金属串联催化剂电催化制乙烯，装置示意图如图所示。
已知：法拉第效率
______ 。
④该环境下，测得
可达50%，若电路中通过1.2mol电子时，则产生乙烯的物质的量是______ mol。
(1)用烃类热裂解法制乙烯是乙烯工业化生产的开端。
①乙烷高温裂解制备乙烯（反应Ⅰ）的化学方程式是
②在裂解过程中伴随反应Ⅱ：
，在高温下缩短在反应器中的停留时间可提高乙烯的获取率，由此判断反应速率：反应Ⅰ(2)乙炔选择性加氢制乙烯是石油化工领域重要的发展阶段。
以钯（Pd）为催化剂可有效提高乙烯产率，在催化剂表面的反应机理如下图所示（吸附在催化剂表面的粒子用*标注）。
a．NP-Pd催化反应过程中步骤Ⅰ为放热反应
b．ISA-Pd催化反应过程中步骤Ⅱ为决速步骤
c．两种催化剂均能降低总反应的反应热
②吸附态乙烯（
）脱离催化剂表面，可得到，如未及时脱附，易在催化剂表面继续氢化经过渡态Ⅲ后而形成乙烷。制选择性较好的催化剂是(3)以
为原料用不同的方法制乙烯有助于实现碳中和。I．
干气重整制乙烯。下图是2种投料比[，分别为1：1、2：1]下，反应温度对平衡转化率影响的曲线。
②当曲线a、b对应的投料比达到相同的
平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是Ⅱ．双金属串联催化剂电催化
制乙烯，装置示意图如图所示。已知：法拉第效率
④该环境下，测得
可达50%，若电路中通过1.2mol电子时，则产生乙烯的物质的量是
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解题方法
5 . 水热法制备
的流程如图，下列叙述正确的是
的流程如图，下列叙述正确的是
| A．本实验使用托盘天平称量 | B． 作反应的氧化剂 |
| C．调为2的目的是促进反应完全 | D．用 溶液检验产品是否洗净 |
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6 . 以银精矿(主要成分为Ag2S、FeS2、ZnS)为原料采用“预氧化湿法提银”工艺流程如下：
有较强的氧化性，被还原为Cl-。
(1)“分离转化”时，为提高
的转化率可采取的措施是___________ ；转化为AgCl和S的化学方程式为___________ 。
(2)已知：
，
，若不加KClO3，直接加氯化物，依据反应
，能否实现此反应较完全转化？并说明理由：___________ 。
(3)滤液1中的金属阳离子有___________ 。在整个工艺中可循环利用的物质是___________ 。
(4)“浸银”时，发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)“分离转化”时，除上述方法外也可以使用过量FeCl3、HCl和
的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以
形式浸出，建立化学平衡状态。请解释浸出剂中
、H⁺的作用___________ 。
(6)还原过程中所用的N2H4，分子可能有两种不同的构象——顺式和反式，沿N—N键轴方向的投影如下图所示，其中(a)为反式，(b)为顺式。测得
分子极性很大，说明它具有___________ 构象(填“反式”或“顺式”)。
有较强的氧化性，被还原为Cl-。(1)“分离转化”时，为提高
的转化率可采取的措施是转化为AgCl和S的化学方程式为(2)已知：
，，若不加KClO3，直接加氯化物，依据反应，能否实现此反应较完全转化？并说明理由：(3)滤液1中的金属阳离子有
(4)“浸银”时，发生反应的离子方程式为
(5)“分离转化”时，除上述方法外也可以使用过量FeCl3、HCl和
的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以形式浸出，建立化学平衡状态。请解释浸出剂中、H⁺的作用(6)还原过程中所用的N2H4，分子可能有两种不同的构象——顺式和反式，沿N—N键轴方向的投影如下图所示，其中(a)为反式，(b)为顺式。测得
分子极性很大，说明它具有
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|
79次组卷
|
2卷引用：东北三省四市教研联合体2024届高三下学期高考模拟（二）化学试题
名校
7 . 一种从某钒矿石(主要成分为
、
、
和
)中提钒的工艺流程如图所示。已知
能够萃取溶液中的
，且萃取的原理为
。下列说法正确的是
、、和)中提钒的工艺流程如图所示。已知能够萃取溶液中的，且萃取的原理为。下列说法正确的是
A．试剂a可选用的是 、 、 等 |
B．试剂b可选用的是KOH、NaOH、 等 |
| C．“酸浸”“操作b”的过程中均有氧化还原反应发生 |
| D．“操作b”使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯 |
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8 . 对下列实验操作的相关现象预测和所得的结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象预测 | 结论 |
A | 向  黄色溶液中滴5~10滴  溶液 | 溶液颜色由黄色变为橙色 | 增大反应物浓度，平衡正向移动 |
B | 取适量食品包装袋中的抗氧化“铁粉包”样品，滴加适量稀硝酸溶解，再滴加几滴 溶液 | 溶液变红色 | 该铁粉已经完全被空气氧化 |
C | 向  溶液中滴加 溶液 | 有白色沉淀生成 |
|
D | 将3g铜片和适量稀 混合 | 管口有红棕色气体 | 稀硝酸被Cu还原为 |
与
发生了双水解| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
解题方法
9 . 科学家设计了一种新型
金属框架，可通过静电作用选择性吸附氨气，对于捕捉氨气效果良好。和另一种材料
均可用于除去有害气体
，的孔径大小和形状恰能选择性固定
(如图所示)。分子构型与乙烯类似。
①
；
②
。
下列关于二者净化气体的说法中，正确的一项是
金属框架，可通过静电作用选择性吸附氨气，对于捕捉氨气效果良好。和另一种材料均可用于除去有害气体，的孔径大小和形状恰能选择性固定(如图所示)。
分子构型与乙烯类似。①
；②
。下列关于二者净化气体的说法中，正确的一项是
| A．捕获的气体所有原子共平面，捕获的气体空间构型为正四面体 |
| B．置入废气后，废气颜色变深，置入废气后，废气颜色变浅 |
| C．适宜在较低温度下净化气体，适宜在较高温度下净化气体 |
| D．适宜在较高压强下净化气体，适宜在较低压强下净化气体 |
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|
81次组卷
|
2卷引用：安徽师范大学附属中学2024届高三下学期5月测试化学试卷
解题方法
10 . 废电池中含磷酸铁锂，提锂后的废渣主要含
、
和金属铝等，以废渣为原料制备电池级的一种工艺流程如下。、均难溶于水。
ii.将
转化为
有利于更彻底除去
。
(1)酸浸前，将废渣粉碎的目的是________ 。
(2)从平衡移动的角度解释加入硝酸溶解的原因：________ 。
(3)在酸浸液中加入进行电解，电解原理的示意图如下图所示，电解过程中
不断增大。结合电极反应说明在电解中的作用：________ 。。向“氧化”后的溶液中加入HCHO，加热，产生NO和
，当液面上方不再产生红棕色气体时，静置一段时间，产生沉淀。阐述此过程中HCHO的作用：________ 。
(5)过滤得到电池级后，滤液中主要的金属阳离子有________ 。
(6)磷酸铁锂-石墨电池的总反应：
。
①高温条件下，
、葡萄糖（
）和可制备电极材料
，同时生成CO和
，反应的化学方程式是________ 。
②放电时负极的电极反应式是________ 。
、和金属铝等，以废渣为原料制备电池级的一种工艺流程如下。
、均难溶于水。ii.将
转化为有利于更彻底除去。(1)酸浸前，将废渣粉碎的目的是
(2)从平衡移动的角度解释加入硝酸溶解
的原因：(3)在酸浸液中加入
进行电解，电解原理的示意图如下图所示，电解过程中不断增大。结合电极反应说明在电解中的作用：
。向“氧化”后的溶液中加入HCHO，加热，产生NO和，当液面上方不再产生红棕色气体时，静置一段时间，产生沉淀。阐述此过程中HCHO的作用：(5)过滤得到电池级
后，滤液中主要的金属阳离子有(6)磷酸铁锂-石墨电池的总反应：
。①高温条件下，
、葡萄糖（）和可制备电极材料，同时生成CO和，反应的化学方程式是②放电时负极的电极反应式是
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