1 . 下列实验方案设计、现象和结论正确的是

选项	实验目的	方案与现象	结论
A	探究反应物浓度对化学平衡的影响	向的溶液，再滴加10滴的溶液，溶液由黄色变为橙色	说明增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动
B	探究其他离子对化学平衡的影响	向溶液中加入2滴溶液，产生血红色，再加入少量溶液后血红色变浅	说明钾离子对该平衡有一定的抑制作用
C	判断水解常数大小：与	室温下，用计分别测量等浓度的和溶液的，前者大于后者	水解常数大小：
D	探究和在水溶液中的反应	向溶液中滴加溶液，有白色浑浊出现，并产生气体	说明和在相互促进水解

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究Fe和S反应特点	将适量硫粉和铁粉混合堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。	混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色	该反应为放热反应
B	比较沉淀的Ksp大小	向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌	氯化银溶解，碘化银无变化	Ksp：AgCl>AgI
C	判断平衡移动的方向	将装有NO2气体的注射器的活塞缓慢向外拉	红棕色逐渐变浅	可逆反应平衡正向移动
D	检验Na2S2O3样品是否含有Na2SO4杂质	取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，过滤，向滤液中滴加少量BaCl2溶液	滤液中出现浑浊	该样品中含有Na2SO4杂质

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . CH₃CHO在NaOH溶液作用下制取2-丁烯醛的历程如下：

已知：反应(3)的平衡常数较小
下列说法不正确的是

A．OH-是该反应的催化剂

B．CH3CHO分子中甲基上的“”比中的“”更易电离出H+

C．反应(4)加热失水有利于反应(3)平衡正向移动

D．CH3CHO与CH3CH2CHO的混合液在NaOH溶液作用下最多可得到2种羟基醛

4 . 硝酸盐型熔盐（含）在太阳能光热发电领域被广泛应用．高纯的制备、性质与应用是目前研究的热点，部分生产方法及性质研究如下：

已知：硝酸工业尾气中主要含．
请回答：
(1)写出溶液A中的所有离子_________；方法Ⅱ中，“氧化吸收液”的目的是__________．
(2)下列说法正确的是_________．

A．方法Ⅰ说明：该条件下，酸性

B．方法Ⅱ中，，氮氧化物才能被足量的溶液充分吸收

C．固体与浓硫酸共热，可产生红棕色气体

D．若气体B是一种单质，则所得固体C中不能含有三种元素

(3)方法Ⅰ中，用代替,得到副产品．工业上用溶液浸取菱镁矿的煅烧粉（含）,不断加热蒸出氨气，以获得较高浓度的溶液，其原理是_________．
(4)在某温度下，分解得到的可用于制备新型高效多功能水处理剂水溶液放置过程中会放出无色无味气体、产生沉淀、溶液呈强碱性．请依据上述信息，设计实验检验无色无味气体成分和沉淀中的金属元素_________．写出与共热制取的化学方程式：_________．

5 . 已知难溶性化合物的化学式为，对进行如下实验，部分产物已经略去。

已知：中的金属元素在该实验条件下不能与产生配合物。
(1)高温下在气流中的反应________氧化还原反应（填“属于”或“不属于”），中钡元素的化合价为________。
(2)步骤Ⅳ可以进行的原因除了生成降低体系的能量之外，从化学平衡的角度解释能够发生的原因________。
(3)下列说法正确的是________。

A．溶液D中阳离子只有

B．若磁铁能吸引反应Ⅳ的剩余固体，则证明铁有剩余

C．步骤Ⅱ中的氯化铵溶液也可以用盐酸代替

D．依据步骤Ⅲ可知碱性强弱

(4)固体在一定条件下也可以与溶液反应，写出反应的离子方程式________。
(5)设计实验检验混合气体A（除外）的成份________。

6 . 将二氧化碳转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一，甲醇是重要的化工原料和优良的替代燃料，因此加氢制甲醇被广泛关注。在催化剂作用下主要发生以下反应。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
(1)反应Ⅲ自发进行的条件是______。
(2)恒温恒容条件下，原料气、以物质的量浓度1：3投料时，控制合适条件(不考虑反应Ⅲ)，甲醇的选择性为。已知初始压强为，，平衡转化率为，则该条件下反应Ⅱ______。(对于气相反应，用组分B的平衡代替，记作。，p为平衡压强，为平衡系统中的物质的量分数。)
在，，、以物质的量浓度1：3投料，以一定流速通过不同与催化剂，图a和b为催化反应转化率、甲醇选择性、甲醇收率随温度的变化，反应的产物只有甲醇、和。

(3)分析在该压强下的最适合反应条件为______。
(4)推测在一定温度范围内，随着反应温度的升高，转化率增大，但甲醇选择性降低的原因是______。
(5)催化加氢的反应机理如下图所示。

下列说法正确的是_______

A．催化剂中抑制了的解吸附，从而抑制的生成。

B．催化剂上主要通过甲酸盐路径加氢生成甲醇。

C．增大流速，原料气与催化剂碰撞机会多，甲醇产率一定增加。

D．随着温度升高，有利于在催化剂表面反应，平衡转化率增大。

(6)在催化剂条件下，保持流速与反应物投料比不变，增加反应物用量，请在图b上画出甲醇收率随温度变化曲线__________。

8 . 是一种重要的盐，其水溶液中存在平衡：。下列说法不正确的是

A．溶液中加入淀粉溶液，溶液显蓝色

B．溶液呈棕褐色溶液，加入后，振荡，上层溶液显紫红色

C．溶液中滴加少量溶液，溶液酸性增强

D．利用溶液可以除去硫粉中的少量碘单质

9 . 丙烯是一种重要的化工原料，在催化剂作用下，可以由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。
反应Ⅰ(直接脱氢)：　
反应Ⅱ(氧化脱氢)：　
反应Ⅲ(氢气燃烧)：　

回答下列问题：
(1)_____kJ/mol。
(2)对于反应Ⅰ，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入和Ar的混合气体。在温度为时，的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如图1
①结合图1，从平衡移动的角度分析，“通入Ar”的作用是_____。
②若要将的平衡转化率提高到60％，则_____。
(3)恒温条件下，测得反应Ⅰ平衡时的物质的量浓度与平衡总压的关系如图2.请在图上画出平衡时的物质的量浓度随平衡总压变化的曲线_____。(在图中C点平衡总压为10Mpa时，丙烷和丙烯的物质的浓度相等)。
(4)①关于反应Ⅲ，下列说法正确的是_____。
A．该反应在任何温度下都能自发进行
B．升高温度，反应Ⅱ的平衡常数增大
C．通入的氧气越多，越有利于丙烷的氧化脱氢
D．将水液化分离出来，既可以加快反应速率，又能提高的转化率
②与直接脱氢反应相比，氧化脱氢制备丙烯的优点是_____。
(5)研究表明，可催化氧化脱氢制丙烯。在p=0.1MPa，，催化剂X的催化下，气体按一定流速通过反应器，丙烷转化率和产物选择性(丙烯的选择性=丙烯的产率÷丙烷的转化率×100％)随温度变化如下表：

t℃	丙烷转化率	产物的选择性
				CO
400	4.06	93.12	2.20	4.68
500	12.32	91.23	3.16	5.61
600	35.22	85.44	7.73	6.83

下列说法不正确的是_____。

A．在较高温度下，催化剂X可提高产生丙烯反应的速率

B．催化氧化脱氢制丙烯的反应是放热反应

C．相同条件下，使用不同的催化剂，丙烷的平衡转化率相同

D．温度升高，催化剂X的活性下降，丙烯的产率降低