解题方法
1 . 某实验小组从某废旧锂离子电池正极活性材料（主要成分可表示为
，还含有少量
、
的化合物）中分别回收处理金属元素，工艺流程如下图所示：
、
、
、
；
②有关金属离子沉淀完全的
见下表：
(1)丁二酮肟分子中
杂化的碳原子个数为______ ，二丁二酮肟镍中存在的化学键有______ （填序号）。
A．
链 B．氢键 C．金属键 D．配位键
(2)“氧化”过程的操作为控制体系的在
，加入
溶液，写出反应的离子方程式______ 。
(3)P507萃取剂（用HA表示）萃取的原理可表示为
的浸出与水相的关系如图所示。分析较小时萃取率偏低的原因为______ 。
和
在空气氛围中焙烧可得到，该反应化学方程式为______ 。
(5)将草酸钴晶体
置于空气中加热，受热过程中固体残留率（
）变化如下图所示，则C点固体物质的化学式为______ 。的一种晶胞如图所示（仅标出
与
未标出）、该晶胞中占有O的个数为______ 。
，还含有少量、的化合物）中分别回收处理金属元素，工艺流程如下图所示：
、、、；②有关金属离子沉淀完全的
见下表：离子 |
|
|
|
|
| 9.3 | 3.2 | 9.0 | 8.9 |
③沉镍反应为
(1)丁二酮肟分子中
杂化的碳原子个数为A．
链 B．氢键 C．金属键 D．配位键(2)“氧化”过程的操作为控制体系的
在，加入溶液，写出反应的离子方程式(3)P507萃取剂（用HA表示）萃取
的原理可表示为的浸出与水相的关系如图所示。分析较小时萃取率偏低的原因为
和在空气氛围中焙烧可得到，该反应化学方程式为(5)将草酸钴晶体
置于空气中加热，受热过程中固体残留率（）变化如下图所示，则C点固体物质的化学式为
的一种晶胞如图所示（仅标出与未标出）、该晶胞中占有O的个数为
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2 . 只要善于观察和发现，化学之美随处可见。下列说法错误的是
| A．“日照香炉生紫烟”涉及胶体的丁达尔效应 |
| B．石蕊遇到碱性溶液变为蓝色与平衡移动有关 |
| C．五彩缤纷的烟花，是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放出来 |
| D．晶莹剔透的大块水晶是由熔融态的二氧化硅缓慢冷却得到的 |
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3 . 甲醇是一种可再生的清洁能源，二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于实现“碳达峰”、“碳中和”。已知有关
的热化学方程式如下：
Ⅰ．
，
；
Ⅱ．
，
；
Ⅲ．
，
；
Ⅳ．
，
；
请回答下列问题：
(1)
_______ 。
(2)在体积一定的密闭容器中按物质的量比1：2充入CO和
，发生上述反应Ⅰ，充分反应达平衡后，如图是平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度变化的平衡曲线。
，温度为300℃时，反应Ⅰ的压强平衡常数
_______ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
②反应Ⅰ达平衡后，下列措施能提高产率的是_______ (填字母)。
A．加入适量一氧化碳 B．升高温度 C．使用高效催化剂 D．增大压强
(3)一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入
和
，发生上述反应Ⅱ，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：_______ 的浓度随时间的变化；
内，
的平均反应速率为_______ 
。
(4)对于反应Ⅲ，其速率方程式为
，
，
，
为速率常数且只与温度有关，则该反应的平衡常数
_______ (用含、的代数式表示)。
已知某温度下，上述反应平衡常数
，在密闭容器中充入一定物质的量的
，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：
此时正、逆反应速率的大小：
_______ 
。
的热化学方程式如下：Ⅰ．
，；Ⅱ．
，；Ⅲ．
，；Ⅳ．
，；请回答下列问题：
(1)
(2)在体积一定的密闭容器中按物质的量比1：2充入CO和
，发生上述反应Ⅰ，充分反应达平衡后，如图是平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度变化的平衡曲线。
，温度为300℃时，反应Ⅰ的压强平衡常数②反应Ⅰ达平衡后，下列措施能提高
产率的是A．加入适量一氧化碳 B．升高温度 C．使用高效催化剂 D．增大压强
(3)一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入
和，发生上述反应Ⅱ，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：
内，的平均反应速率为。(4)对于反应Ⅲ，其速率方程式为
，，，为速率常数且只与温度有关，则该反应的平衡常数、的代数式表示)。已知某温度下，上述反应平衡常数
，在密闭容器中充入一定物质的量的，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：| 物质 | |  |  |
| 物质的量/mol | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
。
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4 . 我国提出“CO2排放力争于2023年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。研发CO2的利用技术，降低空气中CO2的含量是实现该目标的重要途径。
(1)下面是用H2捕捉CO2时发生的两个反应：
I．CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) ∆H1
II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H2
①反应I、II的lnK随1/T的变化如图所示，则ΔH2___________ 0(填“>”“<”或“=”)0；有利于反应I自发进行的温度是___________ (填“高温”或“低温”)。___________ ，而速率仍然增大的可能原因是___________ ___________ ，反应II的平衡常数Kp为___________ (保留两位有效数字)。[已知：CH4的选择性=
]
(2)利用化学链将高炉废气中的CO2转化为CO的示意图如下。___________ ，该化学链的总反应是___________ 。
(1)下面是用H2捕捉CO2时发生的两个反应：
I．CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) ∆H1II．CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ∆H2①反应I、II的lnK随1/T的变化如图所示，则ΔH2
](2)利用化学链将高炉废气中的CO2转化为CO的示意图如下。
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5 . 向锌氨溶液（由
液、氨水-硫酸铵混合溶液配制而成）中加入萃取剂
。不同下（其它条件不变）达到平衡后
和
的萃取效果如图所示。
反应ⅱ：
反应ⅲ：
②
的锌氨溶液中，
主要以
形式存在
下列说法不正确 的是
液、氨水-硫酸铵混合溶液配制而成）中加入萃取剂。不同下（其它条件不变）达到平衡后和的萃取效果如图所示。
反应ⅱ：
反应ⅲ：
②
的锌氨溶液中，主要以形式存在下列说法
A．锌氨溶液中存在 的电离平衡和 的水解平衡 |
B． 时，加入萃取剂达到平衡后，主要以 的形式存在 |
| C．由8到10，萃取剂中氨的含量增大的原因是反应ⅲ的平衡向正反应方向移动 |
D．由8到6， 和 均增大，前者对反应ⅱ的影响小于后者 |
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6 . 乙烯合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
(1)用烃类热裂解法制乙烯是乙烯工业化生产的开端。
①乙烷高温裂解制备乙烯（反应Ⅰ）的化学方程式是______ 。
②在裂解过程中伴随反应Ⅱ：
，在高温下缩短
在反应器中的停留时间可提高乙烯的获取率，由此判断反应速率：反应Ⅰ______ 反应Ⅱ。（填“>”“<”或“=”）
(2)乙炔选择性加氢制乙烯是石油化工领域重要的发展阶段。
以钯（Pd）为催化剂可有效提高乙烯产率，在催化剂表面的反应机理如下图所示（吸附在催化剂表面的粒子用*标注）。______ 。
a．NP-Pd催化反应过程中步骤Ⅰ为放热反应
b．ISA-Pd催化反应过程中步骤Ⅱ为决速步骤
c．两种催化剂均能降低总反应的反应热
②吸附态乙烯（
）脱离催化剂表面，可得到
，如未及时脱附，易在催化剂表面继续氢化经过渡态Ⅲ后而形成乙烷。制选择性较好的催化剂是______ 。
(3)以
为原料用不同的方法制乙烯有助于实现碳中和。
I．
干气重整制乙烯。下图是2种投料比[
，分别为1：1、2：1]下，反应温度对
平衡转化率影响的曲线。______ 。
②当曲线a、b对应的投料比达到相同的平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是______ 。
Ⅱ．双金属串联催化剂电催化制乙烯，装置示意图如图所示。
已知：法拉第效率
______ 。
④该环境下，测得
可达50%，若电路中通过1.2mol电子时，则产生乙烯的物质的量是______ mol。
(1)用烃类热裂解法制乙烯是乙烯工业化生产的开端。
①乙烷高温裂解制备乙烯（反应Ⅰ）的化学方程式是
②在裂解过程中伴随反应Ⅱ：
，在高温下缩短在反应器中的停留时间可提高乙烯的获取率，由此判断反应速率：反应Ⅰ(2)乙炔选择性加氢制乙烯是石油化工领域重要的发展阶段。
以钯（Pd）为催化剂可有效提高乙烯产率，在催化剂表面的反应机理如下图所示（吸附在催化剂表面的粒子用*标注）。
a．NP-Pd催化反应过程中步骤Ⅰ为放热反应
b．ISA-Pd催化反应过程中步骤Ⅱ为决速步骤
c．两种催化剂均能降低总反应的反应热
②吸附态乙烯（
）脱离催化剂表面，可得到，如未及时脱附，易在催化剂表面继续氢化经过渡态Ⅲ后而形成乙烷。制选择性较好的催化剂是(3)以
为原料用不同的方法制乙烯有助于实现碳中和。I．
干气重整制乙烯。下图是2种投料比[，分别为1：1、2：1]下，反应温度对平衡转化率影响的曲线。
②当曲线a、b对应的投料比达到相同的
平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是Ⅱ．双金属串联催化剂电催化
制乙烯，装置示意图如图所示。已知：法拉第效率
④该环境下，测得
可达50%，若电路中通过1.2mol电子时，则产生乙烯的物质的量是
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解题方法
7 . 水热法制备
的流程如图，下列叙述正确的是
的流程如图，下列叙述正确的是
| A．本实验使用托盘天平称量 | B． 作反应的氧化剂 |
| C．调为2的目的是促进反应完全 | D．用 溶液检验产品是否洗净 |
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8 . 对下列实验操作的相关现象预测和所得的结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象预测 | 结论 |
A | 向  黄色溶液中滴5~10滴  溶液 | 溶液颜色由黄色变为橙色 | 增大反应物浓度，平衡正向移动 |
B | 取适量食品包装袋中的抗氧化“铁粉包”样品，滴加适量稀硝酸溶解，再滴加几滴 溶液 | 溶液变红色 | 该铁粉已经完全被空气氧化 |
C | 向  溶液中滴加 溶液 | 有白色沉淀生成 |
|
D | 将3g铜片和适量稀 混合 | 管口有红棕色气体 | 稀硝酸被Cu还原为 |
与
发生了双水解| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
解题方法
9 . 科学家设计了一种新型
金属框架，可通过静电作用选择性吸附氨气，对于捕捉氨气效果良好。和另一种材料
均可用于除去有害气体
，的孔径大小和形状恰能选择性固定
(如图所示)。分子构型与乙烯类似。
①
；
②
。
下列关于二者净化气体的说法中，正确的一项是
金属框架，可通过静电作用选择性吸附氨气，对于捕捉氨气效果良好。和另一种材料均可用于除去有害气体，的孔径大小和形状恰能选择性固定(如图所示)。
分子构型与乙烯类似。①
；②
。下列关于二者净化气体的说法中，正确的一项是
| A．捕获的气体所有原子共平面，捕获的气体空间构型为正四面体 |
| B．置入废气后，废气颜色变深，置入废气后，废气颜色变浅 |
| C．适宜在较低温度下净化气体，适宜在较高温度下净化气体 |
| D．适宜在较高压强下净化气体，适宜在较低压强下净化气体 |
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2024-05-12更新
|
108次组卷
|
2卷引用：安徽师范大学附属中学2024届高三下学期5月测试化学试卷
10 . 应用(CO2催化加氢规模化生产甲醇是综合利用(CO2，实现“碳达峰”的有效措施之一、我国科学家研究发现二氧化碳电催化还原制甲醇的反应
，需通过以下两步实现：
I．
II．
(1)反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示：=___________ ，反应是快反应___________ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)
(2)若 
，下列温度下反应能自发进行的是___________(填序号)。
(3)已知反应，在540K下，按初始投料
、
，
，得到不同压强条件下H2的平衡转化率关系图：___________ (用字母表示)。
②N点在b曲线上，540K时的压强平衡常数Kp=___________ (MPa)-2(用平衡分压计算)。
(4)恒压下，分别向无分子筛膜和有分子筛膜(能选择性分离出)H？O)的两个同体积容器中通入1mol CO2和3mol H2，温度相同时，有分子筛膜的容器中甲醇的产率大于无分子筛膜的原因为___________ 。
(5)通过设计燃料电池，可以将甲醇中蕴藏的能量释放出来，酸性电解质溶液中，甲醇在电极上反应，产生碳氧化物COx。请写出燃料电池负极反应方程式___________ 。
，需通过以下两步实现：I．
II．
(1)反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示：
=(2)若
，下列温度下反应能自发进行的是___________(填序号)。| A．0℃ | B．70℃ | C．150℃ | D．280°C |
(3)已知反应
，在540K下，按初始投料、，，得到不同压强条件下H2的平衡转化率关系图：
②N点在b曲线上，540K时的压强平衡常数Kp=
(4)恒压下，分别向无分子筛膜和有分子筛膜(能选择性分离出)H？O)的两个同体积容器中通入1mol CO2和3mol H2，温度相同时，有分子筛膜的容器中甲醇的产率大于无分子筛膜的原因为
(5)通过设计燃料电池，可以将甲醇中蕴藏的能量释放出来，酸性电解质溶液中，甲醇在电极上反应，产生碳氧化物COx。请写出燃料电池负极反应方程式
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