1 . 对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应发生平衡移动的是

A．加入一种反应物	B．升高温度
C．对平衡体系增加压强	D．使用催化剂

2 . 利用传感技术可探究压强对2NO₂(g)N₂O₄(g)化学平衡移动的影响。在常温、100 kPa条件下，往注射器中充入适量NO₂气体，当活塞位置不变时，分别在t₁、t₂s时快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是

A．由B点到D点观察到注射器内气体颜色先变浅后逐渐变深

B．由E点到F点注射器内气体颜色加深是平衡移动所致

C．B、H两点对应的正反应速率vB= vH

D．B点处NO2的转化率为6%

3 . 已知在氨水中存在下平衡：。
(1)向氨水中加入固体时，平衡向______(填“左”或“右”)移动，的浓度______(填“增大”或“减小”，下同)，的浓度______。
(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向______(填“左”或“右”)移动，此时溶液中浓度减小的微粒有______。
(3)向氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向______(填“左”或“右”)移动。

4 . 关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是

A．升温至450℃左右	B．选择V2O5做催化剂
C．选择常压条件	D．通入过量氧气

5 . 可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃(正反应为放热反应)达到平衡后，下列方法能使平衡向正反应方向移动的是

A．升高温度

B．增大压强

C．增加氨气

D．使用催化剂

6 . 已知反应： ，当反应达到平衡时，下列能提高COCl₂转化率的措施的是

A．恒容通入惰性气体	B．增加CO浓度
C．加催化剂	D．恒压通入惰性气体

7 . 下列图示与对应的叙述相符的是

图甲	图乙	图丙	图丁

A．图甲表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化

B．图乙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率大于b点

C．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b

D．图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

8 . 已知人体体液中存在如下平衡：CO₂+H₂OH₂CO₃H⁺+，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是

A．当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定

B．当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定

C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小

D．进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小

9 . 碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用溶液、0.2%淀粉溶液、溶液、溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：(慢)
(快)
(1)向KI、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的__________(填离子符号)耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，与初始的物质的量需满足的关系为__________。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：

实验序号	体积V/mL
	溶液	水	KI溶液	溶液	淀粉溶液
①	10.0	0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0		4.0	4.0	2.0

表中_____，理由是___________。
(3)已知某条件下，和反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时与反应时间t的变化曲线(进行相应的标注)_____。

10 . 下列选项中的原因或结论与现象不对应的是

选项	现象	原因或结论
A	在溶液中加入，能加快的分解速率	降低了反应所需的活化能
B	向溶液中加入溶液，溶液呈红色，再滴加溶液，溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
C	将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深	平衡向生成方向移动
D	在密闭容器中有反应：。达到平衡时测得为，将容器容积扩大到原来的两倍，重新达到平衡时测得为	A为气体，

A．A

B．B

C．C

D．D