1 . 对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应发生平衡移动的是

A．加入一种反应物	B．升高温度
C．对平衡体系增加压强	D．使用催化剂

2 . 关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是

A．升温至450℃左右	B．选择V2O5做催化剂
C．选择常压条件	D．通入过量氧气

3 . 已知反应： ，当反应达到平衡时，下列能提高COCl₂转化率的措施的是

A．恒容通入惰性气体	B．增加CO浓度
C．加催化剂	D．恒压通入惰性气体

4 . 下列图示与对应的叙述相符的是

图甲	图乙	图丙	图丁

A．图甲表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化

B．图乙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率大于b点

C．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b

D．图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

5 . 碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用溶液、0.2%淀粉溶液、溶液、溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：(慢)
(快)
(1)向KI、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的__________(填离子符号)耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，与初始的物质的量需满足的关系为__________。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：

实验序号	体积V/mL
	溶液	水	KI溶液	溶液	淀粉溶液
①	10.0	0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0		4.0	4.0	2.0

表中_____，理由是___________。
(3)已知某条件下，和反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时与反应时间t的变化曲线(进行相应的标注)_____。

6 . 下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是（       ）

选项	操作	现象	解释
A	向某溶液中滴加KSCN溶液	产生红色沉淀	Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
B	向由0.1molCrCl3•6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液	产生0.2mol沉淀	已知Cr3+的配位数为6，则CrCl3•6H2O的化学式可表示为[Cr(H2O)6]Cl3
C	向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加10滴浓NaOH	溶液先橙色加深，后又变为黄色	溶液中存在Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+
D	向Cu(OH)2悬浊液中滴加氨水	沉淀溶解	Cu(OH)2不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Cu2+和OH-

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3mol Y进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是（       ）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.125mol/(L·s)

B．12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小

D．若该反应的ΔH<0，升高温度，平衡常数K减小

8 . 工业上真空炼铷的原理为2RbCl＋Mg MgCl₂＋2Rb(g)，下列说法正确的是

A．镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷

B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移

C．MgCl2的热稳定性比RbCl弱

D．Rb单质比RbCl更稳定