1 . 一种从某钒矿石(主要成分为、、和)中提钒的工艺流程如图所示。已知能够萃取溶液中的，且萃取的原理为。下列说法正确的是

A．试剂a可选用的是、、等

B．试剂b可选用的是KOH、NaOH、等

C．“酸浸”“操作b”的过程中均有氧化还原反应发生

D．“操作b”使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯

2 . 某实验小组从某废旧锂离子电池正极活性材料（主要成分可表示为，还含有少量、的化合物）中分别回收处理金属元素，工艺流程如下图所示：

已知：①“酸浸”后滤液中主要金属阳离子为、、、；
②有关金属离子沉淀完全的见下表：

离子
	9.3	3.2	9.0	8.9

③沉镍反应为

请回答下列问题：
(1)丁二酮肟分子中杂化的碳原子个数为______，二丁二酮肟镍中存在的化学键有______（填序号）。
A．链             B．氢键             C．金属键             D．配位键
(2)“氧化”过程的操作为控制体系的在，加入溶液，写出反应的离子方程式______。
(3)P507萃取剂（用HA表示）萃取的原理可表示为的浸出与水相的关系如图所示。分析较小时萃取率偏低的原因为______。

(4)和在空气氛围中焙烧可得到，该反应化学方程式为______。
(5)将草酸钴晶体置于空气中加热，受热过程中固体残留率（）变化如下图所示，则C点固体物质的化学式为______。

(6)的一种晶胞如图所示（仅标出与未标出）、该晶胞中占有O的个数为______。

4 . 已知反应：CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按W=向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度T、W的关系，图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法中错误的是

A．图甲中W2＞1

B．图乙中，A线表示逆反应的平衡常数

C．温度为T1，W=2时，Cl2的转化率为50%

D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强增大

5 . 过氧乙酸是具有重要用途的有机合成氧化剂和化工原料，实验室拟合成过氧乙酸并测定其含量。

(1)浓缩
在图示装置(加热装置已省略)中，由分液漏斗向冷凝管1中滴加30%溶液，最终得到质量分数约68%的溶液。
①冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次为___________、___________(填字母)；冷凝效果更好的是___________(填“冷凝管1”或“冷凝管2”)。
②加热温度不宜超过60℃的原因是___________。
(2)合成过氧乙酸
向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸，在搅拌下滴加90g68%溶液，最后加入4.1mL浓硫酸，搅拌5h，静置20h。
(已知：)
①用浓缩的68%溶液代替常见的30%浴液的目的是___________；浓硫酸的作用是___________。
②充分搅拌的目的是___________。
(3)过氧乙酸含量的测定
步骤a：称取5.0g过氧乙酸试样(液体)，配制成100mL溶液A。
步骤b：在碘量瓶中加入溶液、3滴溶液、5.0mL溶液A，摇匀，用0.01mol/L的溶液滴定至溶液呈微红色。
步骤c：向滴定后的溶液中再加1.0gKI ()，摇匀，置于暗处5min，用蒸馏水冲洗瓶盖及四周，加钼酸铵催化剂2.0mL，摇匀，用淀粉溶液作指示剂，用0.05mol/L的标准溶液滴定至蓝色刚好褪去()。重复步骤b、步骤c三次，测得平均消耗标准溶液的体积为20.00mLml。
①步骤a中配制溶液A时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒和量筒外，还需要___________。
②设计步骤b的目的是___________。
③过氧乙酸的质量分数为___________%。

6 . 含铬废水对环境污染严重，一种烟气协同处理含铬废水(含CrO、Cr₂O、泥沙等)的流程如图：

下列说法错误的是

A．“沉降”的主要目的是除去泥沙等不溶物

B．“调pH”时存在CrO转化为Cr2O

C．H2SO4溶液更适合用盐酸代替

D．母液经处理可获得(NH4)2SO4

7 . 已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是

A．等物质的量的和中σ键数之比为3:2

B．由实验①可推知△H<0

C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动

D．由实验③可知配离子的稳定性：