名校
1 . 一种从某钒矿石(主要成分为
、
、
和
)中提钒的工艺流程如图所示。已知
能够萃取溶液中的
，且萃取的原理为
。下列说法正确的是
、、和)中提钒的工艺流程如图所示。已知能够萃取溶液中的，且萃取的原理为。下列说法正确的是
A．试剂a可选用的是 、 、 等 |
B．试剂b可选用的是KOH、NaOH、 等 |
| C．“酸浸”“操作b”的过程中均有氧化还原反应发生 |
| D．“操作b”使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯 |
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名校
解题方法
2 . 科学家设计了一种新型
金属框架，可通过静电作用选择性吸附氨气，对于捕捉氨气效果良好。和另一种材料
均可用于除去有害气体
，的孔径大小和形状恰能选择性固定
(如图所示)。分子构型与乙烯类似。
①
；
②
。
下列关于二者净化气体的说法中，正确的一项是
金属框架，可通过静电作用选择性吸附氨气，对于捕捉氨气效果良好。和另一种材料均可用于除去有害气体，的孔径大小和形状恰能选择性固定(如图所示)。
分子构型与乙烯类似。①
；②
。下列关于二者净化气体的说法中，正确的一项是
| A．捕获的气体所有原子共平面，捕获的气体空间构型为正四面体 |
| B．置入废气后，废气颜色变深，置入废气后，废气颜色变浅 |
| C．适宜在较低温度下净化气体，适宜在较高温度下净化气体 |
| D．适宜在较高压强下净化气体，适宜在较低压强下净化气体 |
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7日内更新
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81次组卷
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2卷引用：安徽师范大学附属中学2024届高三下学期5月测试化学试卷
解题方法
3 . 废电池中含磷酸铁锂，提锂后的废渣主要含
、
和金属铝等，以废渣为原料制备电池级的一种工艺流程如下。、均难溶于水。
ii.将
转化为
有利于更彻底除去
。
(1)酸浸前，将废渣粉碎的目的是________ 。
(2)从平衡移动的角度解释加入硝酸溶解的原因：________ 。
(3)在酸浸液中加入
进行电解，电解原理的示意图如下图所示，电解过程中
不断增大。结合电极反应说明在电解中的作用：________ 。。向“氧化”后的溶液中加入HCHO，加热，产生NO和
，当液面上方不再产生红棕色气体时，静置一段时间，产生沉淀。阐述此过程中HCHO的作用：________ 。
(5)过滤得到电池级后，滤液中主要的金属阳离子有________ 。
(6)磷酸铁锂-石墨电池的总反应：
。
①高温条件下，
、葡萄糖（
）和可制备电极材料
，同时生成CO和
，反应的化学方程式是________ 。
②放电时负极的电极反应式是________ 。
、和金属铝等，以废渣为原料制备电池级的一种工艺流程如下。
、均难溶于水。ii.将
转化为有利于更彻底除去。(1)酸浸前，将废渣粉碎的目的是
(2)从平衡移动的角度解释加入硝酸溶解
的原因：(3)在酸浸液中加入
进行电解，电解原理的示意图如下图所示，电解过程中不断增大。结合电极反应说明在电解中的作用：
。向“氧化”后的溶液中加入HCHO，加热，产生NO和，当液面上方不再产生红棕色气体时，静置一段时间，产生沉淀。阐述此过程中HCHO的作用：(5)过滤得到电池级
后，滤液中主要的金属阳离子有(6)磷酸铁锂-石墨电池的总反应：
。①高温条件下，
、葡萄糖（）和可制备电极材料，同时生成CO和，反应的化学方程式是②放电时负极的电极反应式是
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4 . CH3CHO在NaOH溶液作用下制取2-丁烯醛的历程如下：
下列说法不正确 的是
下列说法
| A．OH-是该反应的催化剂 |
B．CH3CHO分子中甲基上的“ ”比 中的“”更易电离出H+ |
| C．反应(4)加热失水有利于反应(3)平衡正向移动 |
| D．CH3CHO与CH3CH2CHO的混合液在NaOH溶液作用下最多可得到2种羟基醛 |
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5 . 在一定条件下，下列叙述与图像对应不正确的是
|
|
| 图1 | 图2 |
|
|
| 图3 | 图4 |
A．图1为某温度下，BaSO4和BaCO3在水溶液中的溶解平衡曲线， |
B．图2为不同温度下水中H+和OH-的浓度变化曲线， |
| C．图3为某温度下，向20.00mL0.1000mol·L-1氨水中滴加0.1000mol⋅L-1HCl溶液的pH变化曲线，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂 |
D．图4为一定条件下，合成氨反应中改变起始时 对反应的影响，H2的平衡转化率： |
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6 . 下列事实能用平衡移动原理解释的是
| A．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 |
B．铁钉放入浓 中不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 |
C．氯碱工业中阳极区的溶液用盐酸调pH为2~3，促进 的产生 |
D．锌片与稀 反应过程中，加入少量 固体，促进 的产生 |
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解题方法
7 . 在一定条件下的密闭容器中发生反应：
下列措施中，不能提高A的平衡转化率的是
下列措施中，不能提高A的平衡转化率的是| A．恒容条件下通入稀有气体 | B．及时分离出C |
| C．降低反应温度 | D．增大容器的体积 |
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8 . 大气中
能通过高温下与
反应进行协同转化处理。反应原理为：
，工业中测得的产物中有
、
、CO等副产物。
(1)一定温度下，在恒容密闭容器中发生以上反应，下列条件能判断反应达到平衡状态的是___________。
(2)在573K下，向2L恒容密闭容器中通入2mol和1mol ，反应达到平衡后水蒸气的物质的量分数为0.2。
①上述条件下的平衡转化率
___________ %。
②在上述平衡体系中再加2mol
和2mol 
，通过数据说明平衡移动的方向___________ 。
(3)在不同温度下，向密闭容器甲、乙中分别充入2mol和1mol ，它们分别在有水分子筛(只允许水分子透过)和无水分子筛条件下反应，测得的平衡转化率随温度变化关系如图所示。___________ 。
A.甲 B.乙 C.甲、乙中任一个
②1173K以后平衡转化率变化的原因可能是___________ 。
能通过高温下与反应进行协同转化处理。反应原理为：，工业中测得的产物中有、、CO等副产物。(1)一定温度下，在恒容密闭容器中发生以上反应，下列条件能判断反应达到平衡状态的是___________。
| A．容器内不再生成 | B．容器内压强不再发生变化 |
| C．容器内气体密度不再发生变化 | D． |
(2)在573K下，向2L恒容密闭容器中通入2mol
和1mol ，反应达到平衡后水蒸气的物质的量分数为0.2。①上述条件下
的平衡转化率②在上述平衡体系中再加2mol
和2mol ，通过数据说明平衡移动的方向(3)在不同温度下，向密闭容器甲、乙中分别充入2mol
和1mol ，它们分别在有水分子筛(只允许水分子透过)和无水分子筛条件下反应，测得的平衡转化率随温度变化关系如图所示。
A.甲 B.乙 C.甲、乙中任一个
②1173K以后平衡转化率变化的原因可能是
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9 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．打开可乐饮料后会产生大量气泡 |
| B．“”球浸泡在热水中，颜色变深 |
C．工业合成氨时采用500℃的高温（已知该反应 ） |
D．加水稀释 溶液，其电离程度增大 |
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2024·黑龙江·模拟预测
解题方法
10 . 活性ZnO俗名锌白，用作白色颜料，也广泛用于生产玻璃、橡胶、油漆、塑料等。利用化工厂产生的烟灰(ZnO，还含有少量CuO、MnO2、FeO等杂质)制备活性ZnO的工艺流程如图。
(1)Zn的基态价电子排布式为___________ ，烟灰中的主要成分ZnO发生反应的化学方程式为___________ ，滤渣1的主要成分为___________ 。
(2)锌元素的浸出率随浸出液初始pH的变化关系如图所示，当浸出液初始pH大于10时，浸出率随pH增大而减小的原因是___________ 。
也能与氨水形成配合物存在于浸出后的滤液中，加入Zn粉可将它置换除去，写出Zn粉和铜氨配合物反应的离子方程式___________ 。
(4)“蒸氨”时会出现白色固体
，运用平衡移动原理解释原因：___________ 。
(5)从m kg烟灰中得到活性ZnO akg，则ZnO的回收率___________ (填“小于”、“大于”或“等于”)100%。
(6)已知
和
的分解温度分别为125℃、300℃。实验室加热碱式碳酸锌
时测得的固体残留率随温度的变化关系如图所示。___________ (填化学式)。
②经焙解得到的活性ZnO晶胞结构如图所示。该晶胞中Zn原子的配位数为___________ 。
(1)Zn的基态价电子排布式为
(2)锌元素的浸出率随浸出液初始pH的变化关系如图所示，当浸出液初始pH大于10时，浸出率随pH增大而减小的原因是
也能与氨水形成配合物存在于浸出后的滤液中，加入Zn粉可将它置换除去，写出Zn粉和铜氨配合物反应的离子方程式(4)“蒸氨”时会出现白色固体
，运用平衡移动原理解释原因：(5)从m kg烟灰中得到活性ZnO akg，则ZnO的回收率
(6)已知
和的分解温度分别为125℃、300℃。实验室加热碱式碳酸锌时测得的固体残留率随温度的变化关系如图所示。
②经焙解得到的活性ZnO晶胞结构如图所示。该晶胞中Zn原子的配位数为
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