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1 . 在373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L 的恒容密闭容器中,发生反应:立即出现红棕色。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是
A.前60秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s) |
B.在 60秒时, 物质的量为0.2mol |
C.在平衡时体系内含N2O4的物质的量为0.2mol |
D.60秒时,再充入一定量N2O4则可提高N2O4的转化率 |
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2 . 下列实验中,能达到实验目的是
A | B | C | D |
实现将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+的化学能转变为电能 | 验证非金属性强弱:Cl>C>Si | 证明:相同温度下的溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3 | 探究浓度对化学平衡的影响规律:+H2O2+2H+ |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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3 . 根据下列实验操作和实验现象,能够得出相应结论的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向溶液中加入少量铁粉 | 溶液红色变浅 | 减小,使反应平衡逆向移动 |
B | 将金属M片和Cu片与稀硫酸构成原电池 | Cu片上产生气泡,M片不断变小 | 金属活动性: |
C | 常温下,用pH计分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH | 证明非金属性: | |
D | 向溶液中滴加2滴的溶液,再滴加2滴的溶液 | 先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀 | 相同温度: |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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4 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.25℃时,纯水pH=7;100℃时,纯水的pH<7 |
B.实验室用过氧化氢制取氧气时,常常加入固体 |
C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
D.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 |
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解题方法
5 . I:室温下,通过下列实验探究溶液的性质。
依据实验操作和现象,回答下列问题:
(1)向0.1mol/L溶液滴入酚酞溶液,观察到的现象是___________ ,原因___________ (用离子方程式表示)。
(2)实验3中随的不断通入,溶液中___________ (填减小、不变或增大)。
(3)常温下,均为12的溶液与NaOH溶液中水电离出的之比为___________ 。
Ⅱ:①溶液②溶液③溶液④气体⑤碘水⑥氨水⑦溶液
(4)向②中通入足量④,发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)为得到浓度较大的⑤,实验室在配制时,常加入,溶液中存在如下平衡:,向⑤中加入一定量的①,该平衡将___________ (填“正向”或“逆向”)移动。
Ⅲ:
(6)泡沫灭火器原理(用离子方程式表示):___________
(7)配置溶液为什么要将固体溶解在浓盐酸中(用离子方程式表示):___________
(8)加热蒸干为什么得不到原理(用化学方程式表示):___________
实验 | 实验操作和现象 |
1 | 用试纸测定0.1mol/L溶液的,测得约为12 |
2 | 向0.1mol/L溶液中加入过量0.2mol/L溶液,产生白色沉淀 |
3 | 向0.1mol/L溶液中通入过量,测得溶液约为8 |
4 | 向0.1mol/L溶液中滴加几滴0.05mol/L,观察不到实验现象 |
(1)向0.1mol/L溶液滴入酚酞溶液,观察到的现象是
(2)实验3中随的不断通入,溶液中
(3)常温下,均为12的溶液与NaOH溶液中水电离出的之比为
Ⅱ:①溶液②溶液③溶液④气体⑤碘水⑥氨水⑦溶液
(4)向②中通入足量④,发生反应的离子方程式为
(5)为得到浓度较大的⑤,实验室在配制时,常加入,溶液中存在如下平衡:,向⑤中加入一定量的①,该平衡将
Ⅲ:
(6)泡沫灭火器原理(用离子方程式表示):
(7)配置溶液为什么要将固体溶解在浓盐酸中(用离子方程式表示):
(8)加热蒸干为什么得不到原理(用化学方程式表示):
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6 . 下列实验中,由实验现象得到的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 室温下,用试纸测浓度均为的和溶液的 | 的酸性比的弱 | |
B | 将氨水稀释成 | 由11.1变成10.6 | 稀释后的电离程度减小 |
C | 向的溶液中先滴加5滴溶液,再滴加5滴溶液 | 先产生白色沉淀,后白色沉淀变为黄色沉淀 | |
D | 往溶液中滴加溶液,再加入少量固体 | 溶液先变成红色,后无明显变化 | 与的反应不可逆 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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7 . 利用下列实验装置不能达到实验目的的是
A.用甲装置准确测定中和热 |
B.用乙装置测定不同浓度硫酸与锌粒反应速率 |
C.用丙装置证明温度对平衡移动的影响 |
D.用丁装置研究溶液的酸碱性对平衡移动的影响 |
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解题方法
8 . 表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 取2mL0.lmol/LAgNO3溶液,先后滴加3滴0.lmol/LNaCl溶液和6滴0.lmol/LKI溶液,观察沉淀情况 | 先产生白色沉淀,后产生黄色沉淀 | Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI) |
B | 等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应 | HX溶液中放出的H2多 | HX的酸性比HY弱 |
C | 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体 | 溶液颜色变浅 | 增大生成物浓度,平衡逆向移动 |
D | 用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性 | 测定pH=3.2 | NaHSO3溶液呈酸性,证明在水中的电离程度大于水解程度 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
9 . Ⅰ.高铁电池:高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂,并且以其为主体的高铁电池研制也在进行中。如图所示是高铁电池的模拟实验装置。(1)该电池放电时正极反应式为___________ 。
(2)盐桥中盛有饱和溶液,此盐桥中氯离子向___________ (填“左”或“右”)移动。
(3)下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出高铁电池的优点有:___________ 。Ⅱ.制备烧碱和硫酸:
利用如图所示装置,以惰性电极进行电解,ab、cd均为离子交换膜,可进行烧碱与硫酸的制备。(4)因此:阴极区制备的溶液是___________ ,ab为___________ (填“阴”或“阳”)离子交换膜。阳极对应的电极反应式:___________ 。
Ⅲ.碱性银锌二次航空电池为价格昂贵的高能电池。
该电池的总反应为:,其电池中的基本单元示意图如下: (5)该电池放电时,银电极板为电池的___________ (填“正极”或“负极”)。
(6)以溶液为电解液,放电时,锌电极板区域中发生的电极反应可分为两步:
反应(ⅰ)锌电极板的溶解:
反应(ⅱ)锌电极板上的析出:
放电时,析出的会覆盖在锌电极板表面,影响电池使用效果。用浓溶液可大大改善此情况,请结合化学用语,从速率和平衡的角度说明原因:___________ 。
(2)盐桥中盛有饱和溶液,此盐桥中氯离子向
(3)下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出高铁电池的优点有:
利用如图所示装置,以惰性电极进行电解,ab、cd均为离子交换膜,可进行烧碱与硫酸的制备。(4)因此:阴极区制备的溶液是
Ⅲ.碱性银锌二次航空电池为价格昂贵的高能电池。
该电池的总反应为:,其电池中的基本单元示意图如下: (5)该电池放电时,银电极板为电池的
(6)以溶液为电解液,放电时,锌电极板区域中发生的电极反应可分为两步:
反应(ⅰ)锌电极板的溶解:
反应(ⅱ)锌电极板上的析出:
放电时,析出的会覆盖在锌电极板表面,影响电池使用效果。用浓溶液可大大改善此情况,请结合化学用语,从速率和平衡的角度说明原因:
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10 . 铜盐是五颜六色的。某学习小组发现固体(白色)、固体(棕黄色)、固体(深褐色)。和溶液呈蓝色,溶液时而呈绿色,时而呈蓝色,于是对颜色不同的原因展开了探究。
【查阅资料】
1.固体铜盐的颜色与阴离子极化能力有关,随化学键共价性增强,吸收光的能量下降,因此颜色加深。
2.在溶液中存在如下平衡:
【提出假设】
1.铜盐的颜色不同与离子种类有关。
2.溶液呈绿色的原因是溶液中既有黄色的,又有蓝色的,根据光学原理蓝色和黄色的混合色为绿色。
【设计方案】
回答下列问题:
(1)解释的颜色深于的原因___________ 。
(2)配制溶液的方法是___________ 。
(3)根据表中信息,补充试剂和数据:饱和___________ 、a=___________ 。
(4)实验4和5中溶液颜色差异的原因___________ (用平衡移动原理解释)。
(5)以上实验说明影响溶液颜色的因素主要有___________ 。(答两点即可)
【实验结论】假设1,2成立。
(6)溶液呈现不同颜色的根本原因与、和___________ 微粒(写结构式)的浓度有关。
【查阅资料】
1.固体铜盐的颜色与阴离子极化能力有关,随化学键共价性增强,吸收光的能量下降,因此颜色加深。
2.在溶液中存在如下平衡:
【提出假设】
1.铜盐的颜色不同与离子种类有关。
2.溶液呈绿色的原因是溶液中既有黄色的,又有蓝色的,根据光学原理蓝色和黄色的混合色为绿色。
【设计方案】
序号 | 温度/℃ | V(氯化铜)/mL | V(饱和硫酸铜)/mL | V(饱和___________)/mL | V(饱和氯化钠)/mL | V(水)/mL | 溶液颜色 |
1 | 25 | 4.0 | 无色 | ||||
2 | 25 | 4.0 | 无色 | ||||
3 | 25 | 4.0 | 蓝色 | ||||
4 | 25 | 4.0 | 绿色 | ||||
5 | 25 | 2.0 | a | 蓝绿色 | |||
6 | 25 | 2.0 | 2.0 | 蓝绿色 | |||
7 | 25 | 2.0 | 2.0 | 黄绿色 | |||
8 | 50 | 4.0 | 黄绿色 |
(1)解释的颜色深于的原因
(2)配制溶液的方法是
(3)根据表中信息,补充试剂和数据:饱和
(4)实验4和5中溶液颜色差异的原因
(5)以上实验说明影响溶液颜色的因素主要有
【实验结论】假设1,2成立。
(6)溶液呈现不同颜色的根本原因与、和
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2024-01-13更新
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633次组卷
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4卷引用:辽宁省沈阳市部分高中2023-2024学年高三上学期教学质量监测(一)化学试题