【推荐1】下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是

A．用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的△H偏大

B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1mol H2O的△H均为—57.3kJ/mol

C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度

D．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反成1mol H2O反应热，造成这一结果的原因一定是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液的温度

【推荐2】下列图示实验操作正确的是

A．

B．

C．

D．

【推荐3】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H^＋(aq)＋OH^-(aq)=H₂O(l)△H =-57.3KJ·mol^-1.分别向1L 0.5mol·L^-1的Ba(OH)₂的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，下列关系正确的是

A．△H1＞△H2＞△H3	B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2=△H3	D．△H1＜△H2=△H3

【推荐1】利用CO₂和H₂合成甲醇时主要涉及以下反应：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)；ΔH₁=-58kJ·mol^-1
CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)；ΔH₂=41kJ·mol^-1
向含有催化剂的密闭容器中充入充入物质的量之比为1∶3的CO₂和H₂混合气体，其他条件一定，反应相同时间，测得CO₂的转化率和CH₃OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=+99kJ·mol-1

B．250℃时容器中CH3OH的物质的量小于210℃时容器中

C．平衡时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为75%，则H2的转化率为33.4%

D．研发低温下催化活性强、对CH3OH的选择性高的催化剂有利于CH3OH的合成

【推荐2】一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)ΔH=-746.4kJ•mol^-1。平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取措施最合理的是

A．加催化剂同时升高温度

B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2

D．降低温度同时增大压强

【推荐3】两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO₂和Br₂(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是

A．a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅

B．a′、b′的颜色一样深

C．a′的压强比a的压强的2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍

D．a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小

【推荐1】某温度下，向密闭容器中充入等物质的量的和，发生反应。达到平衡后，下列说法正确的是

A．增大压强，，平衡常数增大

B．加入催化剂，平衡时的浓度增大

C．恒温下，移走一定量的，变大，变小

D．恒容下，充入一定量的，平衡时的体积分数一定降低

【推荐2】关于反应   ，达到平衡后，下列说法正确的是

A．升高温度，氯水中的增大

B．氯水中加入少量醋酸钠固体，平衡不发生移动

C．该反应可解释用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体的原因

D．取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度

【推荐3】下列有关实验现象和解释或结论都正确的个数是

选项	实验操作	现象	解释或结论
①	分别在20℃、30℃下，取溶液，向其中先加入的硫酸溶液，再加入淀粉溶液，发生反应	30℃下出现蓝色的时间短	探究反应速率与温度的关系
②	向和KSCN的混合溶液中，加入KCl固体	溶液颜色不变	其他条件不变时，增大的浓度，平衡不移动
③	两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液	加入草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快	其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快
④	把充有和的平衡球装置分别放入热水和冷水装置中	热水中颜色更深	其他条件不变时，温度升高，平衡向吸热反应方向移动

A．1

B．2

C．3

D．4

【推荐2】臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是

A．催化反应①②均为放热反应

B．决定分解反应速率的是催化反应②

C．是催化反应①对应的正反应的活化能，是催化反应②对应的逆反应的活化能

D．温度升高，总反应的正反应速率增加，逆反应速率减小。

【推荐3】一定条件下密闭容器中发生的可逆反应：，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度)。则下列判断正确的是

A．	B．m+n>p
C．加入催化剂，c%增加	D．增加A的浓度，A的转化率提高