1 . 某班同学用如下实验探究、的性质，回答下列问题：
(1)分别取一定量、固体，均配制成0.1 mol⋅L^-1的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________(用化学方程式表示)。
(2)甲组同学取2 mL 0.1 mol⋅L^-1 溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红。或滴1滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴3%H₂O₂溶液(用酸化至)，溶液颜色变红。甲组同学通过上述实验分析具有___________(填“氧化”或“还原”)性。与KSCN溶液反应的离子方程式为___________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL 溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。同时乙组同学查阅资料发现与可发生反应，生成无色的配合物。为证实该性质，用过量溶液与溶液反应得到，用于验证与发生反应，进行a和b两组实验：

的制备离子方程式为___________，实验b的目的是___________，从沉淀溶解平衡角度解释实验a和b最终溶液颜色不同的原因是___________。
(4)丙同学设计实验进一步证明可与反应，进行d和c的对照实验。

①X为___________。
②实验能够证实可与反应，则应观察到的现象是___________。
③实验中若未加适量水稀释，则无法通过现象得出结论。推测加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色变化易于观察；降低，___________。

2 . 下列实验操作及现象、结论都正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者	Kh(CH3COO-)<Kh(HCO)
B	将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去	铁锈中含有二价铁
C	FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl在平衡体系中加入KCl晶体，溶液颜色不变	加入少量KCl晶体，不会影响该化学平衡
D	向溶液中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察石蕊试纸变蓝	原溶液中含有NH

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 金属铂(Pt)对气体(特别是H₂、O₂和CO)具有较强的吸附能力。因此常用来做电极材料，从某废旧电极材料(主要含有Pt、C、Al₂O₃、MgO)中回收Pt的一种工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)过程Ⅰ中“焙烧”之前将废旧电极“粉碎”的目的是___________。
(2)实验人员采用三种不同的浸出液分别研究过程Ⅱ中Pt的浸出率。所用浸出液甲、乙、丙分别是HCl-H₂SO₄-NaClO₃、HCI-NaClO₃和HCl-H₂O_2。
①将浸出液为乙时的离子方程式补充完整：_____________
3Pt+___________Cl^-+___________+___________=3[PtCl₆]^2-+___________H₂O
②当NaClO₃或H₂O₂作为氧化剂浸出等量Pt时，n(NaClO₃)：n(H₂O₂)=___________。
③c(H⁺)相同、浸出时间相同时，甲、乙、丙三种浸出液对Pt的浸出率如下表。[注：c(NaClO₃)按照②中的物质的量关系换算成c(H₂O₂)计]。

编号	氧化剂浓度/mol·L-1	0.1	0.2	0.3	0.4
甲	HCl-H2SO4-NaClO3对Pt的浸出率/%	72.7	78.2	77.5	75.4
乙	HCl-NaClO3对Pt的浸出率/%	79.6	85.3.	82.1	81.6.
丙	HCl-H2O2对Pt的浸出率/%	80.0	85.6.	83.2	82.5

a．以HCl-NaClO₃为例，说明当其中氧化剂浓度大于0.2mol/L时，Pt的浸出率降低的原因：随着c(NaClO₃)增大，其氧化性增强，部分被___________还原而消耗。
b．氧化剂浓度均为0.2mol/L时，甲中Pt的浸出率最低的可能原因：由于三种浸出液中的c(H⁺)均相同，
(3)过程Ⅲ中萃取剂(R₃N)的萃取机理如下(O表示有机体系，A表示水溶液体系)。
ⅰ.R₃N_(O)++R₃NHCl_(O)。
ⅱ.2R₃NHCl_(O)+(R₃NH)₂[PtCl₆]_(O)+2
①分离操作x是___________。
②“反萃取”时向含Pt的有机物中加入NaOH溶液，可使[PtCl₆]^2-进入水溶液体系，反应的离子方程式是___________。

4 . 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．被氧化为，往往需要使用催化剂：

B．500℃温度比室温更有利于合成氨反应：

C．、、平衡混合气体加压后颜色加深：

D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：

5 . 氟碳铈矿(主要成分为)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图：

(1)中的化合价为___________；氧化焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是产物会腐蚀生成，该反应的化学方程式为___________。
(2)氧化焙烧后的产物之一为，则酸浸时发生反应的离子方程式为___________。
(3)操作I的名称为___________；有机物能将从水溶液中提取出来，该过程可表示为。向中加入稀硫酸能获得较纯的含水溶液，从平衡移动角度解释其原因___________。
(4)写出向悬浊液中通入氧气得到产品的化学方程式___________。

7 . ．当反应达到平衡时，下列措施：①升温       ②恒容通入惰性气体       ③增加的浓度       ④减压       ⑤恒压通入惰性气体       ⑥加催化剂，能提高转化率的是

A．①②④

B．③⑤⑥

C．②③⑤

D．①④⑤

8 . 探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。

物质	丙烯	乙烯	甲烷	丙烷	氢气
体积分数(%)	21	23.7	55.2	0.1	0

(1)比较反应自发进行(∆G=∆H-T∆S<0)的最低温度，反应ⅰ_____反应 ⅱ(填“>”或“<”)。
(2)①从初始投料到达到平衡，反应 ⅰ、ⅱ、ⅲ 的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：_____。
②平衡体系中检测不到，可认为存在反应：，下列相关说法正确的是_____(填标号)。
a．
b．
c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率
d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数
③由表中数据推算：丙烯选择性_____(列出计算式)。
(3)丙烷甲醇共进料时，还发生反应：ⅳ.，在下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。

①进料比n(丙烷)：n(甲醇)时，体系总反应：______。
②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是______。

9 . 在373K时，把0.5molN₂O₄气体通入体积为5L 的恒容密闭容器中，发生反应：立即出现红棕色。在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是

A．前60秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)

B．在 60秒时， 物质的量为0.2mol

C．在平衡时体系内含N2O4的物质的量为0.2mol

D．60秒时，再充入一定量N2O4则可提高N2O4的转化率

10 . 下列实验中，能达到实验目的是

A	B	C	D
实现将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+的化学能转变为电能	验证非金属性强弱：Cl>C>Si	证明：相同温度下的溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3	探究浓度对化学平衡的影响规律：+H2O2+2H+

A．A

B．B

C．C

D．D