解题方法
1 . 已知溶液中存在平衡: 。溶液为橙色,溶液为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响,某兴趣小组设计了如下实验方案。
Ⅰ.方案讨论
(1)ⅰ~ⅳ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是___________ (填序号)。
(2)已知为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为溶液,加入该试剂后,平衡向着___________ (填“正反应”或“逆反应”)方向移动,溶液颜色将___________ (填“变深”、“变浅”或“不变”)。
Ⅱ.实验分析
(3)实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是___________ ,实验ⅱ的原因与其相似。
(4)通过实验ⅲ和ⅳ得出的结论为___________ 。
(5)某同学认为将ⅲ中浓盐酸替换为浓硫酸也可得出相应的实验结论。用浓硫酸替换浓盐酸___________ (填“能”或“不能”)达到预期目的,理由是___________ 。
(6)某同学查阅资料发现:溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应,但实验i中没有观察到明显现象,小组同学设计了两个实验,验证了该反应的发生。
①方案一:取5mL浓盐酸,向其中加入15滴溶液,一段时间后,溶液变为绿色(水溶液呈绿色),有黄绿色气体生成。写出发生反应的化学方程式___________ 。
②请你设计方案二:___________ 。
溶液 | 序号 | 试剂X |
ⅰ | 溶液 | |
ⅱ | 溶液 | |
ⅲ | 5~15滴浓盐酸 | |
ⅳ | 5~15滴溶液 |
(1)ⅰ~ⅳ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是
(2)已知为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为溶液,加入该试剂后,平衡向着
Ⅱ.实验分析
序号 | 试剂X | 预期现象 | 实际现象 |
ⅰ | 溶液 | 溶液变黄 | 溶液橙色加深 |
ⅱ | 溶液 | 溶液橙色加深 | 溶液颜色变浅 |
ⅲ | 5~15滴浓盐酸 | 溶液橙色加深 | 溶液橙色加深 |
ⅳ | 5~15滴溶液 | 溶液变黄 | 溶液变黄 |
(3)实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是
(4)通过实验ⅲ和ⅳ得出的结论为
(5)某同学认为将ⅲ中浓盐酸替换为浓硫酸也可得出相应的实验结论。用浓硫酸替换浓盐酸
(6)某同学查阅资料发现:溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应,但实验i中没有观察到明显现象,小组同学设计了两个实验,验证了该反应的发生。
①方案一:取5mL浓盐酸,向其中加入15滴溶液,一段时间后,溶液变为绿色(水溶液呈绿色),有黄绿色气体生成。写出发生反应的化学方程式
②请你设计方案二:
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2 . 下列实验方案或装置能达到目的的是
目的 | 实验方案或装置 | |
A | 定量测量化学反应速率 | |
B | 测定酸碱中和热 | |
C | 探究浓度对化学平衡移动的影响 | 向两支盛有溶液的试管中分别滴入3滴浓硫酸和3滴浓,观察溶液颜色的变化 |
D | 探究浓度对反应速率的影响 | 分别向两支盛有溶液的试管中分别加入和溶液,比较溶液褪色快慢 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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3 . 在悬浊液中滴加氨水[浓度以计],存在平衡关系:
;
;
,
平衡常数分别为与的关系如图所示(其中代表或)。下列说法错误的是
;
;
,
平衡常数分别为与的关系如图所示(其中代表或)。下列说法错误的是
A.时,溶液中 |
B.加入少量固体后,X点坐标下移 |
C.随浓度增大,也增大 |
D.X点对应的 |
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4 . 在一定条件下,溶液中存在水解平衡:.下列说法正确的是
A.稀释溶液,上述可逆反应平衡常数增大 | B.通入,溶液增大 |
C.加入固体,平衡向逆反应方向移动 | D.升高温度,不变 |
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5 . 用K2Cr2O7溶液进行下列实验,结合实验,下列说法错误的是
A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄 |
B.②中被C2H5OH还原 |
C.K2Cr2O7的氧化性强于K2CrO4 |
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液恢复橙色 |
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解题方法
6 . 钯(Pd)见一种银白色过渡金属,质软、有良好的延展性和可塑性,他锻造、压延和拉丝。块状金属钯能吸收大量氢气,使体积显著胀大、变脆乃至破裂成碎片。一种从废钯催化剂(杂质主要含有机物、活性炭及少量Fe、Cu、Al等元素)中回收钯和类芬顿催化剂的工艺流程如图所示:
已知:①常温下,钯不溶于盐酸;Pd易被氧化为难溶于酸的而失去催化活性;
②阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为、(R—表示树脂的有机成分);
③常温下,;;;当溶液中某离子浓度小于等于时,可认为该离子沉淀完全;
④是一种二元强酸,在溶液中存在配位平衡: ;在水中溶解度小。
回答下列问题:
(1)废钯催化剂“焙烧”时,先通入空气进行逆流式焙烧,其主要目的是___________ ,再通入甲酸继续焙烧的目的是___________ 。
(2)“酸浸”过程需要升高温度至70℃左右,则主要反应的离子方程式为___________ ,实现浸取Pd的同时,还可能会存在的缺陷是___________ 。
(3)“洗脱”时,加入最佳“试剂Y”的名称是___________ ,“洗脱液”中要加入过量的目的是___________ 。
(4)“还原”过程中,不生成污染环境的气体,则被氧化的元素与被还原的元素物质的量之比为___________ 。“调pH”步骤中,若铁元素和铝元素浓度均为,则调pH的范围为___________ (lg2=0.3)。
已知:①常温下,钯不溶于盐酸;Pd易被氧化为难溶于酸的而失去催化活性;
②阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为、(R—表示树脂的有机成分);
③常温下,;;;当溶液中某离子浓度小于等于时,可认为该离子沉淀完全;
④是一种二元强酸,在溶液中存在配位平衡: ;在水中溶解度小。
回答下列问题:
(1)废钯催化剂“焙烧”时,先通入空气进行逆流式焙烧,其主要目的是
(2)“酸浸”过程需要升高温度至70℃左右,则主要反应的离子方程式为
(3)“洗脱”时,加入最佳“试剂Y”的名称是
(4)“还原”过程中,不生成污染环境的气体,则被氧化的元素与被还原的元素物质的量之比为
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解题方法
7 . 在一定体积的密闭容器中,进行化学反应,其化学平衡常数K和温度T的关系如表:
(1)该反应的化学平衡常数表达式______ 。
(2)该反应为______ (填“吸热”或“放热”)反应,判断依据为______ 。
(3)某温度下,各物质的平衡浓度符合下式:,试判断此时的温度为______ 。
(4)若1200℃时,在某时刻平衡体系中的浓度分别为、、,则此时上述反应的平衡移动方向为______ (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”),判断依据为______
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(2)该反应为
(3)某温度下,各物质的平衡浓度符合下式:,试判断此时的温度为
(4)若1200℃时,在某时刻平衡体系中的浓度分别为、、,则此时上述反应的平衡移动方向为
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8 . CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题。工业上有一种用 CO2生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol。将6mol CO2和8mol H2充入2L的恒温刚性密闭容器中,测得的氢气物质的量随时间变化如图所示(实线)。
(1)a点正反应速率___________ (填大于、等于或小于)b点逆反应速率,前4min内,用CH3OH表示的平均反应速率为___________ mol/(L·min)(保留两位有效数字)。
(2)平衡时CO2的转化率为___________ ,该条件下反应的平衡常数K=___________ 。
(3)若达到平衡后往容器中分别充入CO2、H2O各2mol,请问v正___________ v逆(填“大于”,“小于”或者“等于”)。
(4)仅改变某一实验条件再进行实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,对应的实验条件改变的是___________ 。
(5)如果要加快反应速率并且提高CO2平衡转化率,可以采取的措施有___________ (写任意两个即可)。
(1)a点正反应速率
(2)平衡时CO2的转化率为
(3)若达到平衡后往容器中分别充入CO2、H2O各2mol,请问v正
(4)仅改变某一实验条件再进行实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,对应的实验条件改变的是
(5)如果要加快反应速率并且提高CO2平衡转化率,可以采取的措施有
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23-24高二上·广东深圳·期末
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9 . 合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。图1表示在2L恒容密闭容器中NH3的物质的量浓度随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变时,平衡时NH3的体积分数随起始时H2的物质的量的变化曲线。下列说法正确的是
A.图1中,其他条件不变,第11min改用更为高效的催化剂,则c(NH3)-t的变化趋势为曲线b所示 |
B.图1中,其他条件不变,第11min迅速压缩容器体积为1L,则c(NH3)-t的变化趋势为曲线a所示 |
C.图2中,反应物N2的平衡转化率:b>a>c |
D.图2中,T1、T2表示温度,则T1>T2 |
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10 . 以方铅矿(主要成分,含少量)和软锰矿(主要成分)为原料制备电池材料和,过程可表示为已知:①
②
(1)时,“协同浸取”生成和的离子方程式为___________ ;“协同浸取”时加入可避免生成沉积在矿石表面,其原因是___________ 。
(2)“沉降分铅”的目的是将滤液中的沉降为沉淀。沉降反应的平衡常数___________ 。
(3)络合萃取剂全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺通过氮原子与形成配位键的方式萃取铅。已知氮原子的电子云密度越大配位能力越强,全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺中氮原子和含氟基团相连使得配位能力下降,若在氮原子和含氟基团间引入基团配位能力会增强,其原因分别是________ 。
(4)制备。(难溶于水的黑色晶体)可通过空气氧化制得,制备时溶液的温度和对的产率影响如图所示。请补充完整由净化后的含的滤液制备较纯净的的实验方案:取一定量的含的滤液于三颈烧瓶中,___________ ,真空40干燥得产品。(必须使用的试剂:空气、蒸馏水、氨水、稀硝酸、溶液。)
②
(1)时,“协同浸取”生成和的离子方程式为
(2)“沉降分铅”的目的是将滤液中的沉降为沉淀。沉降反应的平衡常数
(3)络合萃取剂全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺通过氮原子与形成配位键的方式萃取铅。已知氮原子的电子云密度越大配位能力越强,全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺中氮原子和含氟基团相连使得配位能力下降,若在氮原子和含氟基团间引入基团配位能力会增强,其原因分别是
(4)制备。(难溶于水的黑色晶体)可通过空气氧化制得,制备时溶液的温度和对的产率影响如图所示。请补充完整由净化后的含的滤液制备较纯净的的实验方案:取一定量的含的滤液于三颈烧瓶中,
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2024-03-01更新
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622次组卷
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2卷引用:江苏省泰州市2024年高三下学期一模调研考试化学试题