1 . 丙烯是三大合成材料的基本原料之一，可用于生产多种重要有机化工原料。由丙烷制丙烯的两种方法如下：
I．丙烷无氧脱氢法：   
II．丙烷氧化脱氢法：   
请回答下列问题：
(1)对于反应I，下列条件有利于提高的平衡转化率的是___________(填字母)

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

(2)某温度下，在刚性密闭容器中充入发生反应I，起始压强为，平衡时总压强为的平衡转化率为___________。
(3)一定压强下，向密闭容器中充入一定量的和，发生反应，的平衡转化率在不同投料比下与温度的关系如图所示，投料比L由小到大的顺序为___________，判断依据是___________。

(4)反应II制备丙烯时还会生成等副产物，在催化剂的作用下，的转化率和的产率随温度的变化关系如图所示，的选择性：550℃___________575℃(填“>”或“<”)。

2 . 铈(Ce)是人类发现的第二种稀土元素，铈的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(主要含)制备的工艺流程如下：

已知：①铈的常见化合价为+3、+4。四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液
②能与结合成，能被萃取剂萃取。
(1)焙烧后铈元素转化成和，焙烧氟碳铈矿的目的是___________。
(2)“酸浸II”过程中转化为，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和替换就不会造成环境污染。则稀硫酸、与反应的离子方程式为___________。
(3)“操作I”的名称是___________。
(4)“浸出液”中含有少量及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取”作进一步分离、富集各离子。“萃取”时与萃取剂存在反应：。用D表示分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比：，其他条件不变，在浸出液中加入不同量的，以改变水层中的，D随浸出液中增大而减小的原因是___________。
(5)取上述流程中得到的，加酸溶解后，向其中加入含的硫酸亚铁溶液使全部被还原成，再用的酸性标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液。则的质量分数为___________(已知氧化性：；的相对分子质量为208)。

3 . 向平衡体系中加入适量固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅。(      )

5 . 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH₄Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO₂(红棕色)N₂O₄(无色)，下列叙述正确的是

A．2NO2N2O4是吸热反应

B．NH4Cl溶于水时吸收热量

C．①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大

D．③烧瓶中气体的压强增大

6 . 实验室探究NaHSO₃溶液与Cu²⁺的反应。
I.如图所示制备(经检验装置气密性良好)。

(1)仪器a的名称是____。
(2)写出C中制备NaHSO₃的离子方程式____。
II.探究NaHSO₃溶液与Cu²⁺的反应，过程如图所示：

已知：硫酸亚铜易溶于水。
回答下列问题：
(3)加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是SO₂和CuCl，说明发生了氧化还原反应。加入NaCl固体发生反应的原因。
a.Cl^-改变了HSO的还原性
b.Cl^-改变了Cu²⁺的氧化性
用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。

编号	实验1	实验2
实验
现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象

①由实验1、2可知原因a不合理，依据是_____。
②实验3：用如图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。

ⅰ.补全电化学装置示意图____。
ⅱ.写出B中的电极反应方程式____。
ⅲ.请从反应原理的角度解释原因：Cl^-与Cu²⁺的还原产物Cu⁺形成沉淀，____，使HSO与Cu²⁺的反应能够反应完全。
III.金能与浓硝酸发生微弱反应生成Au³⁺，短时间几乎观察不到金溶解。金易溶于“王水”［浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合］
已知：Au³⁺+4Cl^-+H⁺HAuCl₄
(4)利用(3)中实验探究的结论，分析“王水”溶金的原理：____。

7 . 某研究小组学生探究硫酸铁溶液与铜粉的反应，回答下列问题：
(1)由固体配制溶液，下列图示仪器中不需要用到的有_______(写名称)。

(2)研究小组设计如表实验，并记录实验现象：

实验1
现象	步骤1：振荡试管后，溶液颜色呈浅蓝绿色 步骤3：溶液颜色变红，振荡试管，红色消失，并有白色沉淀产生 步骤4：溶液颜色变红，振荡试管，红色消失，白色沉淀增多

【资料】ⅰ．与可发生氧化还原反应，也可发生配位反应生成。
ⅱ．淡黄色、可溶的，与共存时溶液显绿色。
ⅲ．硫氰的性质与卤素单质相似。
①步骤1溶液呈浅蓝绿色时，发生反应的离子方程式是_______。
②经x射线衍射实验检测，步骤3中白色不溶物为CuSCN，同时有液态硫氰生成，该反应的离子方程式是_______。
(3)某同学针对步骤4中溶液颜色变红且白色浑浊物增多的现象，提出大胆假设：当反应体系中同时存在、、时，氧化性增强，可将氧化为。并做实验验证该假设：

实验2	操作1	操作2	操作3
现象	几分钟后，溶液颜色完全呈绿色。久置，溶液绿色变浅，试管底部有白色不溶物。	始终未见溶液颜色变红。	溶液颜色立刻变红，产生白色浑浊，振荡后红色消失。

③操作1中现象产生的可能原因是_______。
④操作2主要目的是_______。
⑤由操作3可知该同学的假设正确。操作3中被氧化为反应的离子方程式是_______，已知该反应的平衡常数，请用平衡移动原理解释实验1中步骤4出现相关现象的原因_______。
⑥由实验可知，影响氧化还原反应发生的因素有_______。

8 . 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度T/K	700	700	800
反应物投入量	2molSO2、1molO2	4molSO3	2molSO2、1molO2
平衡v正(SO2)/mol/(L·s)	v1	v2	v3
平衡c(SO3)mol/L	c1	c2	c3
平衡体系总压强p/Pa	p1	p2	p3
物质的平衡转化率/α	α1(SO2)	α2(SO3)	α3(SO2)
平衡常数K	K1	K2	K3

下列说法正确的是

A．v1＜v2，c2＜2c1	B．K1＞K3，p2＞2p3
C．v1＞v3，α1(SO2)＞α3(SO2)	D．c2＞2c3，α2(SO3)+α3(SO2)＜1

9 . 合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是

A．合成氨采用400～500℃是为了提高原料转化率和反应速率

B．湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气

C．生成固体l的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

D．将固体2溶于水再滴加石蕊溶液颜色变红

10 . 硫氰酸钾(KSCN)，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。

已知：①不溶于和不溶于水且密度比水大；
②D中三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且在高于170℃时易分解，在高于25℃时即分解。
回答下列问题：
(1)试剂a是____，装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是_______。
(2)制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105℃，打开K₁通入氨气。
①反应一段时间后，关闭K₁，此时装置C中观察到的现象是保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，这样操作的目的是___。
②打开K₂，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105℃。
(3)装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是___。
(4)制备硫氰酸钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再经___(填操作名称)、减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。
(5)取少量所得KSCN晶体配成溶液，将装置E中混合液过滤得溶液x，进行如下实验：

①设计实验探究ⅱ中银镜产生的原因___。
②小组同学观察到ⅲ中实验现象后，用力振荡试管，又观察到红色褪去和沉淀增多，请用必要的文字和离子方程式解释：____。