1 . 以下说法中操作正确、能达到目的且判断正确的是

选项	操作	目的	判断
A	向和生石灰混合体系加压	使尽可能被吸收	错误，根据反应的K的表达式可知，压强增大不能使的分压发生改变
B	合成氨时在经济性良好的范围内选择尽可能高的压强	增加转化率	正确，压强增大使得反应向右进行
C	向两支盛有2ml0.2mol/L的乙二酸试管中滴加1ml浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L的溶液	探究反应物浓度对反应速率的影响	正确，浓度越大反应速率越快，褪色越快
D	向滴有KSCN溶液的溶液中加入固体	探究浓度对平衡的影响	正确，增加浓度，使平衡移动

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 已知：呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是

A．由实验①可推知正反应为放热反应

B．等物质的量的和中键数目之比为3∶2

C．实验②是由于增大，导致平衡逆向移动

D．由实验③可知配离子的稳定性：

3 . 下列有关实验现象和解释或结论都正确的组合是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	相同条件下，分别测量0.1molL1和0.01molL1醋酸溶液的导电性	前者的导电性强	醋酸浓度越大，电离程度越大
B	向FeCl3和KSCN的混合溶液中加入KCl固体	血红色溶液变浅	增大KCl的浓度，使得平衡逆向移动
C	两支试管各盛4mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液	加入0.2mol/L草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快	反应物浓度越大，反应速率越快
D	把充有NO2和N2O4的平衡球装置分别放入热水和冷水中	热水中颜色更深	其他条件不变时，温度升高，平衡向吸热反应方向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 相同温度和压强下，研究Cl₂在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl₂的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl₂的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如下图。

下列说法不正确的是

A．由图1可知，Cl2溶于NaCl溶液时还发生了反应Cl2+Cl-=Cl

B．随NaCl溶液浓度增大，Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆移，Cl2溶解度减小

C．随盐酸浓度增加Cl2与H2O的反应被抑制，生成Cl3-为主要反应从而抑制Cl2溶解

D．由上述实验可知，H+浓度增大促进 Cl2溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大Cl2的溶解度会增大

6 . 下列有关说法中，正确的是

A．在 KMnO4 酸性溶液做电解质的原电池中，MnO一定向负极移动

B．常温常压下能发生自发反应的两种物质，在常温常压下一定不能大量共存

C．燃烧反应一定有电子的转移，并一定伴随着能量的放出

D．其他条件不变时，向平衡体系 mA(g)+nB(g)=pC(g)中加入一定量的A，A的转化率一定减小

7 . 某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：

试管中试剂	实验	滴加试剂	现象
	I	i．先加1mL0.1mol/LFeSO4溶液 ii．再加硫酸酸化的KMnO4溶液	i．无明显现象 ii．先变红，后褪色
	II	iii．先加1 mL 0.05 mol/LFe2(SO4)3溶液 iv．再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液	iii．溶液变红 iv．红色明显变浅

(1)SCN^—存在两种结构式，分别为和S=C=N^-，SCN^-是二者的互变异构的混合物，请写出S=C=N^-的电子式__________________。
(2)①用离子方程式表示实验I溶液变红的原因_______。
②针对实验I中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN^-被酸性KMnO₄氧化为SO，并设计如图实验装置证实了猜想是成立的。其中电解质溶液中的离子交换膜是___(选填“阳离子交换膜”“阴离子交换膜”或“质子交换膜”)。

(3)针对实验II“红色明显变浅”的现象，实验小组进行探究。
甲同学认为SCN^-可以与Fe²⁺反应生成无色络合离子，进一步使Fe³⁺+SCN⇌[Fe(SCN)]²⁺平衡左移，红色明显变浅，而Zn²⁺与SCN^-不络合，于是甲设计了如下实验：

由此推测，实验II“红色明显变浅”的原因是____________。
(4)工业上测定钛铁合金中钛含量的其中一步反应原理是：以KSCN为指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti(III)，反应的化学方程式为Ti₂(SO₄)₃+2NH₄Fe(SO₄)₂=2Ti(SO₄)₂+(NH₄)₂SO₄+2FeSO₄，则达到滴定终点的实验现象是_____________。