一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是
2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：| 容器1 | 容器2 | 容器3 | |
| 反应温度T/K | 700 | 700 | 800 |
| 反应物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 4molSO3 | 2molSO2、1molO2 |
| 平衡v正(SO2)/mol/(L·s) | v1 | v2 | v3 |
| 平衡c(SO3)mol/L | c1 | c2 | c3 |
| 平衡体系总压强p/Pa | p1 | p2 | p3 |
| 物质的平衡转化率/α | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(SO2) |
| 平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
| A．v1＜v2，c2＜2c1 | B．K1＞K3，p2＞2p3 |
| C．v1＞v3，α1(SO2)＞α3(SO2) | D．c2＞2c3，α2(SO3)+α3(SO2)＜1 |
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更新时间：2021-08-14 11:03:35
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解题方法
【推荐1】下列方案设计、现象和结论不正确的是
| 实验方案 | 现象 | 结论 | |
| A | 试管中依次加入3mL乙醇2mL浓硫酸、2mL乙酸及沸石后连接好装置并加热 | 饱和碳酸钠液面上出现有香味的无色油状液体 | 有酯类物质生成 |
| B | 将 液体和 固体分别暴露在潮湿空气中 | 只有前者会冒“白烟” | 相同条件下水解程度： |
| C | 室温下，将 溶液和稀 混合 | 溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成 | 既体现还原性又体现氧化性 |
| D | 向 溶液中加入5滴 溶液 | 溶液由橙色变黄色 |  减小，平衡向 减小的方向移动 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】有文献报道，硫在空气中燃烧时，产物中SO3约占5% ～ 6%（体积比，下同），而硫在纯氧气中燃烧时，其产物中的SO3约占2% ～ 3%，解释这一事实的理由正确的是（ ）
| A．在空气中燃烧时，硫的燃烧热小，使化学平衡向有利于生成SO3的方向移动 |
| B．在纯氧气中燃烧时，硫的燃烧热大，不利于化学平衡向生成SO3的方向移动 |
| C．在硫燃烧的过程中，对于SO3的生成，温度的影响大于氧气浓度的影响 |
| D．没有使用催化剂 |
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(0.4)
名校
【推荐3】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I—(aq)
I3—(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3—的物质的量浓度c(I3—)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法都正确的是
①反应I2(aq) +I—(aq)
I3—(aq)的
H＞0
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
③若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
④状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
⑤保持温度不变，在该混合液中加水，c(I3—)/c(I2)将变大
I3—(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3—的物质的量浓度c(I3—)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法都正确的是①反应I2(aq) +I—(aq)
I3—(aq)的H＞0②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
③若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
④状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
⑤保持温度不变，在该混合液中加水，c(I3—)/c(I2)将变大
| A．只有①② | B．只有②③ | C．②③④ | D．②③⑤ |
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(0.4)
【推荐1】室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项 | 探究方案 | 探究目的 |
| A | 向含酚酞的 溶液中加入少量 固体，观察溶液颜色变化 | 溶液中存在水解平衡 |
| B | 取久置 粉末少许配成溶液，加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，观察现象 | 检验久置粉末变质 |
| C | 加热恒容密闭容器中 气体，观察气体颜色变化 |  是放热反应 |
| D | 向一定体积的 溶液中逐滴滴加稀硫酸，测定溶液导电性的变化 |  是电解质 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
解题方法
【推荐2】某反应4A(g)⇌mB(g)+2C(g) ΔH<0，正反应速率的变化如图。其中t1、t2、t3、t4只改变一个条件，t2时刻图像变化并非加入催化剂引起，下列叙述中错误 的是
| A．m=2 | B．t1时增大了A的浓度 |
| C．t3时降低了温度 | D．t1至t4时间段内，化学平衡常数的值保持不变 |
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单选题
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名校
【推荐3】甲醇脱氢法制HCOOCH3工艺过程涉及如下反应：
反应Ⅰ：2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)＋2H2(g) ΔH1=＋135.4 kJ·mol-1
反应Ⅱ：CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) ΔH2=＋106.0 kJ·mol-1
向容积为10 L的恒容密闭容器中通入1.0 mol CH3OH气体发生上述反应，反应相同时间，测得CH3OH的转化率和HCOOCH3的选择性随温度变化如下图所示。
(已知：HCOOCH3的选择性=
×100%)
下列说法正确的是
反应Ⅰ：2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)＋2H2(g) ΔH1=＋135.4 kJ·mol-1
反应Ⅱ：CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) ΔH2=＋106.0 kJ·mol-1
向容积为10 L的恒容密闭容器中通入1.0 mol CH3OH气体发生上述反应，反应相同时间，测得CH3OH的转化率和HCOOCH3的选择性随温度变化如下图所示。
(已知：HCOOCH3的选择性=
×100%) 下列说法正确的是
| A．2CO(g)+2H2(g)=HCOOCH3(g)的ΔH=+76.6 kJ·mol-1 |
| B．虚线代表的是CH3OH的转化率 |
| C．553K时，HCOOCH3的产量为 0.1mol |
| D．低于553K时，温度越高，生成的HCOOCH3越多。高于553K时，温度越高，生成的CO越多 |
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(0.4)
名校
【推荐1】已知反应H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H<0。温度T时，在两个体积均为1 L的恒容密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如表：
上述反应中v正=ka·w(H2)·w(I2)，v逆=kb·w2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法正确的是（ ）
2HI(g) △H<0。温度T时，在两个体积均为1 L的恒容密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如表：| 容器编号 | 起始物质 | t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| Ⅰ | 0.5 mol I2、0.5 mol H2 | ω(HI)/% | 0 | 50 | 68 | 76 | 80 | 80 |
| Ⅱ | x mol HI | ω(HI)/% | 100 | 91 | 84 | 81 | 80 | 80 |
A．温度为T时，该反应的 =64 |
| B．容器Ⅰ中，前20 min的平均速率v(HI)=0.05 mol·L-1·min-1 |
| C．若起始时，向容器Ⅰ中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2和HI，反应逆向进行 |
| D．x的值一定为1 |
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【推荐2】一定条件下存在反应：
∆H<0。现有三个体积相同的密闭容器I、II、III，按如下图所示投料，并在
条件下开始反应，达平衡时，下列说法正确的是
∆H<0。现有三个体积相同的密闭容器I、II、III，按如下图所示投料，并在条件下开始反应，达平衡时，下列说法正确的是| A．容器I、III中反应焓变不同 |
B． 的体积分数： |
| C．容器II、III中正反应速率相同 |
D．容器I中的转化率与容器II中 的转化率之和等于1 |
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(0.4)
名校
【推荐3】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+3B2(g)
2AB3(g) ΔH<0，相关数据如下表所示：
下列说法正确的是
2AB3(g) ΔH<0，相关数据如下表所示：| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
| 反应物投料 | 1mol A2、3molB2 | 2molAB3 | 2mol AB3 |
| 反应物的转化率 | a甲 | a乙 | a丙 |
反应的平衡常数K= | K甲 | K乙 | K丙 |
| 平衡时AB3的浓度/mol·L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
| 平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1 | V甲 | v乙 | v丙 |
| A．K乙＜K丙 | B．c乙=c丙 | C．a甲 +a乙<1 | D．v甲=v丙 |
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(0.4)
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【推荐1】利用反应：
可实现从燃煤烟气中回收硫。在恒温恒容条件下，向两个体积均为VL的密闭容器中各充入
和
发生该反应，在不同温度下两个反应体系的总压强随时间的变化如图所示。
可实现从燃煤烟气中回收硫。在恒温恒容条件下，向两个体积均为VL的密闭容器中各充入和发生该反应，在不同温度下两个反应体系的总压强随时间的变化如图所示。
A．容器Ⅰ中CO的体积分数： |
| B．容器Ⅱ中的平衡转化率是80% |
C．平衡常数： |
D． 内用 表示容器I中的平均反应速率为 |
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【推荐2】甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g)
HCHO(g)+ H2(g), 甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如右图所示（已知反应在IL 的密闭容器中进行）。下列有关说法正确的是
HCHO(g)+ H2(g), 甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如右图所示（已知反应在IL 的密闭容器中进行）。下列有关说法正确的是 | A．平衡常数：K600K＜K750K |
| B．从Y到Z点可通过增大压强实现 |
| C．在TlK时，该反应的平衡常数为8.1 |
| D．若工业上利用此反应进行生产，为了提高经济效益将反应温度升高至1050K以上 |
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的恒容容器，现向甲中充入
、
，乙中充入
、
，相同温度下发生反应：
实验测得容器乙中
随时间t的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是
