组卷网 > 知识点选题 > 浓度对化学平衡移动的影响
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解析
| 共计 47 道试题
1 . 已知,25℃时K2Cr2O7溶液中存在以下平衡:
①Cr2O(aq)+H2O(l)2CrO(aq)+2H+(aq) K1=3.27×10-15
②Cr2O(aq)+H2O(l)2HCrO(aq) K2=3.0×10-2
③HCrO(aq)CrO(aq)+H+(aq) K3
25℃时,0.1mol/LK2Cr2O7溶液中,lg随pH的变化关系如图所示(lg3.27=0.52,10-0.78=0.17)。下列说法错误的是

A.0.1mol/LK2Cr2O7溶液中,加入少量的HI气体,c(CrO)增大
B.溶液颜色不再变化,可以判断该体系达到平衡
C.a点溶液中离子浓度关系:c(K+)>c(CrO)>c(Cr2O)>c(H+)
D.反应③的化学平衡常数K3=
2023-04-12更新 | 1278次组卷 | 7卷引用:湘豫名校联考2022-2023学年高三上学期一轮复习诊断考试(二)化学试题
2021高三·浙江·专题练习
2 . 向平衡体系中加入适量固体,平衡逆向移动,溶液的颜色变浅。(      )
2023-02-11更新 | 327次组卷 | 5卷引用:考点22 化学平衡状态与化学平衡移动-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)

3 . 对于任何一个化学反应平衡体系,采用以下措施,一定会使化学反应发生平衡移动的是

A.加入一种反应物B.升高温度
C.对平衡体系增加压强D.使用催化剂
2022-11-12更新 | 103次组卷 | 77卷引用:新疆叶城县第八中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学(理)试题
4 . 为了探究浓度和温度对平衡的影响,设计如下方案:
实验操作现象
向1mL 0.05 molL-1 FeCl3溶液中滴加1滴0.15 molL-1 KSCN溶液溶液变红色
向1mL 0.05 molL-1 FeCl3溶液中滴加1mL 0.5 molL-1 NaF溶液,再滴1滴0.15 molL-1 KSCN溶液溶液不变红色
向1mL 0.1 molL-1 K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸溶液橙色加深
将盛有1mL 0.5 molL-1 CuCl2溶液的两支试管,分别置于热水浴和冷水浴中前者溶液显黄色,后者溶液显蓝色
已知:

(橙色)+H2O2(黄色)+2H+       H1
(蓝色)+4Cl-(黄色)+4H2O       H2
下列叙述正确的是
A.由①和②可知,Fe(SCN)3稳定
B.由③可知,c(H+)增大,平衡向生成的方向移动
C.由④可知,△H2<0
D.由上述实验可知,向CuCl2溶液持续通入HCl,溶液蓝色加深
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5 . 对已经达到化学平衡的反应:,减小压强时,对反应产生的影响是
A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
2022-11-02更新 | 741次组卷 | 97卷引用:青海省西宁市大通回族土族自治县2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
6 . 可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在反应过程中,其他条件不变,D的百分含量和T或p关系如图所示,下列叙述中正确的是
A.温度降低,化学平衡向正反应方向移动B.使用催化剂,D的物质的量分数增加
C.化学方程式系数m+n<p+qD.加催化剂,有利于平衡向正反应方向移动
2022-10-18更新 | 565次组卷 | 1卷引用:2.2.3 化学反应速率和化学平衡图像——同步学习必备知识
7 . 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是
A.SO2被氧化为SO3,往往需要使用催化剂:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
B.500 ℃温度比室温更有利于合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H<0
C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深:H2(g)+I2(g) 2HI(g)
D.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气:Cl2+H2O H++Cl-+HClO
2022-10-06更新 | 849次组卷 | 40卷引用:卷11 化学反应速率和平衡选择题-【小题小卷】冲刺2022年高考化学小题限时集训(新高考专用)
8 . 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变。(     )
2022-09-11更新 | 270次组卷 | 2卷引用:第08讲 化学平衡状态(word讲义)-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义(人教2019选择性必修1)
9 . 已知:呈粉红色,呈蓝色,为无色。现将溶于水,加入浓盐酸后,溶液由粉红色变为蓝色,存在以下平衡:,用该溶液做实验,溶液的颜色变化如下:

以下结论和解释正确的是
A.由实验①可推知正反应为放热反应
B.等物质的量的σ键数之比为9:2
C.实验②是由于增大,导致平衡逆向移动
D.由实验③可知配离子的稳定性:
10 . 一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),设起始n(H2O)/n(CH4)=Z,在恒压条件下,平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和温度T的关系如图所示,下列说法正确的是
A.图中X点对应的平衡混合物中n(H2O)/n(CH4)=3
B.图中Z的大小关系为a>3>b
C.该反应的焓变ΔH>0
D.温度不变时,增大X点对应的平衡体系的压强后,φ(CH4)减小
2022-08-28更新 | 507次组卷 | 5卷引用:2.2.3 浓度、压强对化学平衡的影响-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义(沪科版2020选择性必修第一册)
共计 平均难度:一般