名校
解题方法
1 . 相变离子液体体系因节能潜力大被认为是新一代吸收剂,某新型相变离子液体X吸收的过程如图,已知X的阴离子中所有原子共平面,下列说法错误的是
A.X的阳离子中所有原子(除H外)均达到最外层8电子稳定状态 |
B.真空条件下有利于Y解析出 |
C.X的阴离子中所有N均提供2个电子参与大π键的形成 |
D.Y的熔点比X的低,可推知阴离子半径:Y>X |
您最近半年使用:0次
7日内更新
|
254次组卷
|
2卷引用:湖南省长沙市湖南师范大学附属中学2024届高三下学期模拟试卷(一) 化学试题
名校
2 . 某同学研究浓度对化学平衡的影响,下列说法正确的是
已知:为吸热反应 | |
现象: 待试管b中颜色不变后与试管a比较,溶液颜色变浅 滴加浓硫酸,试管c温度略有升高(小于20滴浓硫酸滴入5mL水中升高的温度),待试管c中颜色不变后与试管a比较,溶液颜色变深 |
A.该反应是一个氧化还原反应 |
B.待试管b中溶液颜色不变的目的是使反应达到平衡状态 |
C.试管b的颜色变浅仅因为减少了生成物浓度 |
D.试管c中的现象说明温度升高,反应往放热反应方向进行 |
您最近半年使用:0次
名校
3 . KSCN是实验室常用的化学试剂。
(1)探究KCl浓度对Fe3+与SCN-显色反应的影响
将25mL0.005mol•L-1FeCl3与25mL0.01mol•L-1KSCN溶液混合得红色溶液,各取3mL溶液分别加KCl晶体进行透光实验,结果如图所示。
已知:i.溶液颜色越浅,透光率(T)越高;
ii.FeCl3溶液中存在Fe3++4Cl-[FeCl4]-(黄色)。
①采用FeCl3稀溶液是为了避免_______ (填离子符号)的颜色对实验干扰。
②由实验结果分析,随着KCl浓度增大,Fe(SCN)3的浓度_______ (填“增大”“减小”或“不变”),从平衡移动的角度分析可能的原因_______ 。
(2)探究KSCN在铜含量测定过程中的作用
步骤如下:取1.0g铜盐样品溶于稀盐酸配成250mL溶液,取10.00mL加入过量KI充分反应,用0.0100mol•L-1的Na2S2O3标准液滴定至终点。
已知:i.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2;2S2O+I2=S4O+2I-;
ii.I2+I-I,CuI沉淀强烈吸附I;
iii.Ksp(CuI)=1.0×10-12;Ksp(CuSCN)=4.8×10-15
①以淀粉为指示剂,滴定终点的颜色变化为_______ ;根据信息预测最终测定的结果将_______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②通过实验探究,在滴定过程中加入KSCN可使测定结果更准确,写出发生反应的离子方程式_______ ;到达滴定终点时消耗标准液20.00mL,样品中铜元素质量分数为_______ ,滴定后仍存在少量CuI沉淀,测得溶液中c(I-)=0.2mol•L-1,则c(SCN-)=_______ 。
(1)探究KCl浓度对Fe3+与SCN-显色反应的影响
将25mL0.005mol•L-1FeCl3与25mL0.01mol•L-1KSCN溶液混合得红色溶液,各取3mL溶液分别加KCl晶体进行透光实验,结果如图所示。
已知:i.溶液颜色越浅,透光率(T)越高;
ii.FeCl3溶液中存在Fe3++4Cl-[FeCl4]-(黄色)。
①采用FeCl3稀溶液是为了避免
②由实验结果分析,随着KCl浓度增大,Fe(SCN)3的浓度
(2)探究KSCN在铜含量测定过程中的作用
步骤如下:取1.0g铜盐样品溶于稀盐酸配成250mL溶液,取10.00mL加入过量KI充分反应,用0.0100mol•L-1的Na2S2O3标准液滴定至终点。
已知:i.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2;2S2O+I2=S4O+2I-;
ii.I2+I-I,CuI沉淀强烈吸附I;
iii.Ksp(CuI)=1.0×10-12;Ksp(CuSCN)=4.8×10-15
①以淀粉为指示剂,滴定终点的颜色变化为
②通过实验探究,在滴定过程中加入KSCN可使测定结果更准确,写出发生反应的离子方程式
您最近半年使用:0次
2024-04-05更新
|
49次组卷
|
3卷引用:湖南省岳阳市岳阳县第一中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题
名校
解题方法
4 . 为淡绿色或蓝白色固体,难溶于水和乙醇,潮湿时易被氧化,常用于染料、医药中间体的生产。以废弃铁铜合金制备的流程如下:
已知:“氧化”阶段存在平衡。
请回答下列问题:
(1)在元素周期表中的位置为第_______ 周期第_______ 族。
(2)“浸取”阶段的产物为。
①中含有_______ 键。
②其他条件不变,浸出率与温度关系如图所示。
请解释以前随温度升高,浸出率增大的原因:_______ 。
③该阶段被氧化的铜元素与被还原的铜元素质量之比为_______ 。
(3)“氧化”阶段试剂X选用_______ (填“液氨”“浓氨水”或“稀氨水”)更好,试从平衡移动角度解释其原因:_______ 。
(4)补全“沉铜”阶段的离子方程式:_______ 。
(5)洗涤时宜选用_______ (填“冷水”或“乙醇”)。
已知:“氧化”阶段存在平衡。
请回答下列问题:
(1)在元素周期表中的位置为第
(2)“浸取”阶段的产物为。
①中含有
②其他条件不变,浸出率与温度关系如图所示。
请解释以前随温度升高,浸出率增大的原因:
③该阶段被氧化的铜元素与被还原的铜元素质量之比为
(3)“氧化”阶段试剂X选用
(4)补全“沉铜”阶段的离子方程式:
(5)洗涤时宜选用
您最近半年使用:0次
名校
解题方法
5 . 以某冶金工业产生的废渣(含、及少量的)为原料,根据如图流程可制备,下列说法错误的是
A.煅烧过程发生的反应为 |
B.滤渣Ⅱ中的成分是 |
C.可循环使用的物质是和 |
D.由转化为的过程中需加入KCl |
您最近半年使用:0次
名校
6 . 以下说法中操作正确、能达到目的且判断正确的是
选项 | 操作 | 目的 | 判断 |
A | 向和生石灰混合体系加压 | 使尽可能被吸收 | 错误,根据反应的K的表达式可知,压强增大不能使的分压发生改变 |
B | 合成氨时在经济性良好的范围内选择尽可能高的压强 | 增加转化率 | 正确,压强增大使得反应向右进行 |
C | 向两支盛有2ml0.2mol/L的乙二酸试管中滴加1ml浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L的溶液 | 探究反应物浓度对反应速率的影响 | 正确,浓度越大反应速率越快,褪色越快 |
D | 向滴有KSCN溶液的溶液中加入固体 | 探究浓度对平衡的影响 | 正确,增加浓度,使平衡移动 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
您最近半年使用:0次
名校
解题方法
7 . 下列实验事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A.用与稀硫酸制氢气时,为加快反应速率,将锌片换成锌粉 |
B.向溶液中加入铁粉,溶液颜色变浅 |
C.配制溶液时将晶体溶在浓盐酸中再加水稀释到所需浓度 |
D.用溶液清洗油污时,加热可以增强去污效果 |
您最近半年使用:0次
2024-02-26更新
|
105次组卷
|
2卷引用:湖南省长沙市长郡中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
解题方法
8 . 电解二氧化锰具有高能量密度、长寿命、低自放电率等优点,被广泛应用于移动电源、电动汽车、无人机等领域。工业上利用碳酸锰矿(含碳酸亚铁及其它重金属化合物)通过一系列过程制备电解二氧化锰的原理如下:
已知:在生产时对应温度下,有关物质的溶度积常数如下:
回答下列问题:
(1)为了加快碳酸锰矿的溶解,可采取的措施有___________ (答出一种即可)。
(2)氧化过程的目的是___________ 。
(3)从平衡移动的角度分析石灰石除铁的原理是___________ (结合方程式回答)。
(4)电解是在酸性环境下进行,生成二氧化锰的电极反应式为___________ 。
(5)电解时的浓度和酸度会影响最后产品的质量。实验室可以用酸性高锰酸钾溶液通过滴定的方式测定过滤后溶液中的浓度,其原理为:
某同学进行了如下操作:取过滤后的溶液,稀释至,取稀释后的溶液于锥形瓶中,用浓度为溶液进行滴定,滴定终点时,用去的溶液体积平均值为。
①滴定终点时的现象是___________
②经计算,此次实验测得的原过滤后溶液中的浓度为___________ ;
③滴定终点后读数时发现滴定管尖嘴处有一个气泡,若其它环节无误,则此次实验测得的浓度___________ (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
已知:在生产时对应温度下,有关物质的溶度积常数如下:
物质 | ||
(1)为了加快碳酸锰矿的溶解,可采取的措施有
(2)氧化过程的目的是
(3)从平衡移动的角度分析石灰石除铁的原理是
(4)电解是在酸性环境下进行,生成二氧化锰的电极反应式为
(5)电解时的浓度和酸度会影响最后产品的质量。实验室可以用酸性高锰酸钾溶液通过滴定的方式测定过滤后溶液中的浓度,其原理为:
某同学进行了如下操作:取过滤后的溶液,稀释至,取稀释后的溶液于锥形瓶中,用浓度为溶液进行滴定,滴定终点时,用去的溶液体积平均值为。
①滴定终点时的现象是
②经计算,此次实验测得的原过滤后溶液中的浓度为
③滴定终点后读数时发现滴定管尖嘴处有一个气泡,若其它环节无误,则此次实验测得的浓度
您最近半年使用:0次
9 . 人体内的血红蛋白可与结合,更易与结合使人体中毒,涉及原理如下:
①;
②;
③。下列说法错误的是
①;
②;
③。下列说法错误的是
A.相同温度下,反应②的平衡常数大于反应① |
B. |
C.刚从平原到高原时,人体血液中,将降低,使人体因缺氧而不适 |
D.将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗,反应③平衡逆向移动而缓解症状 |
您最近半年使用:0次
10 . 钒具有广泛用途。黏土钒矿中,钒以、、价的化合物存在,还包括钾、镁的铝硅酸盐,以及、。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备。
该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
回答下列问题:
(1)“酸浸氧化”中,和被氧化成,同时还有_______ 离子被氧化。写出转化为反应的离子方程式_______ 。
(2)“中和沉淀”中,钒水解并沉淀为,随滤液②可除去金属离子、、、_______ ,以及部分的_______ 。
(3)“沉淀转溶”中,转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是_______ 。
(4)利用上述表格数据,计算的_______ (完全沉淀后其浓度应小于)。
(5)“沉钒”中析出晶体时,需要加入过量,其原因是_______ 。
该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
金属离子 | ||||
开始沉淀pH | 1.9 | 7.0 | 3.0 | 8.1 |
完全沉淀pH | 3.0 | 9.0 | 4.7 | 10.1 |
(1)“酸浸氧化”中,和被氧化成,同时还有
(2)“中和沉淀”中,钒水解并沉淀为,随滤液②可除去金属离子、、、
(3)“沉淀转溶”中,转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是
(4)利用上述表格数据,计算的
(5)“沉钒”中析出晶体时,需要加入过量,其原因是
您最近半年使用:0次