1 . 重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。某化学兴趣小组对重铬酸铵的一些性质及组成进行探究。已知：(橙色)(黄色)。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量重铬酸铵样品，滴加足量6 mol/LNaOH溶液，振荡、微热。产生的现象是_______，写出该反应的化学方程式：_______。
(2)为探究重铬酸铵的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入2.520 g重铬酸铵样品进行实验。

①实验过程中通入N₂的主要目的是_______。
②加热A至恒重，观察到B中固体由白变蓝，D中酚酞溶液不变色，同时测得A、B中质量变化分别为1.00 g、0.720 g，则重铬酸铵受热分解的化学方程式为_______。
(3)实验室常利用甲醛法测定重铬酸铵样品中氮的质量分数，其反应原理为2Ba²⁺++H₂O=2BaCrO₄↓+2H⁺，4+6HCHO=3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺，滴定时1 mol(CH₂)₆N₄H⁺与1 mol H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。(不考虑甲醛与硝酸的反应)
实验步骤：称取样品2.600 g，配成250 mL溶液，移取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加入硝酸钡溶液使完全沉淀后，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置5 min后，加入1~2滴酚酞溶液，用0.200 mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，重复上述操作3次。
①碱式滳定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；滴定时边滴边摇动锥形㼛，眼睛应观察_______。
②滳定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.05	21.06
2	25.00	1.98	21.97
3	25.00	0.20	21.20
4	25.00	0.45	20.45

该样品中氮的质量分数为_______(结果保留两位小数)。

2 . 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

5 . 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

B．500 ℃温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)+I2(g) 2HI(g)

D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2+H2O H++Cl-+HClO

6 . 已知反应：   ，不同条件下，以X和Y的物质的量之比为开始反应，反应达到平衡时，Z的物质的量分数与压强及温度的关系如图所示。下列判断正确的是

A．	B．
C．反应物的转化率随温度升高而减小	D．反应物的转化率随压强增大而减小

7 . 对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)   △H＜0。下列结论正确的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＞p+q

B．若m+n=p+q，则向含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时气体的总物质的量等于2amol

C．若平衡时，A.B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

D．温度升高时，K值增大

8 . 在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T₁和T₂时，N的体积分数与时间关系如图b所示。则下列结论正确的是

A．该反应的热化学方程式M(g)+3N(g)2R(g)     △H＜0

B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动

C．达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率增大

D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动

9 . 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
       

A．该反应的ΔH>0	B．m＜n+p
C．B、C两点化学平衡常数：KB>KC	D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

10 . 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：
(1)步骤①的主要反应为：
上述反应配平后与的系数比为___________。
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是___________，滤渣2的主要成分是___________及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的使之变___________(填“大”或“小”)，原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。

向“滤液3”中加入适量，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到固体。冷却到___________(填标号)得到的固体产品最多。
a. 80℃       b. 60℃       c. 40℃       d. 10℃