2 . N₂H₄、N₂O₄常用作火箭发射的推进剂。火箭推进剂发生的反应为：2N₂H₄(1)+N₂O₄(1)=3N₂(g)+4H₂O(g)。下列有关说法正确的是

A．充有N2O4的密闭容器中存在：N2O4(g)2NO2(g)，当c(N2O4)=c(NO2)时，该可逆反应到达限度

B．碱性N2H4-空气燃料电池工作时，负极电极反应式为N2H4+4e-+4OH-=N2+4H2O

C．反应每生成0.9molN2，转移电子的数目为2.4×6.02×1023

D．N2H4的水溶液中存在：N2H4+H2O+OH-，向稀溶液中加水稀释，值变大

3 . 下列实验设计能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	探究反应存在限度	将AgNO3溶液与Fe(NO3)2溶液等体积混合后，取出两份混合液分别滴加KSCN溶液和K3[Fe(CN)6]溶液
B	探究浓度对反应速率的影响	向两支盛有5mL不同浓度KMnO4溶液的试管中分别加入同浓度同体积的足量草酸溶液，观察实验现象
C	证明在相同条件下，溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3	向1mLNaOH溶液中滴入2滴MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
D	测定反应 的	NaHSO4溶液和NaOH溶液进行中和热实验

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．氯水中存在平衡：，当加入溶液后，溶液颜色变浅

B．对反应，减小体积使压强增大混合气体颜色变深

C．合成氨中用铁触媒作催化剂提高氨的单位时间产量

D．升高温度有利于合成氨

5 . 在常温常压下，向溶液中滴入的溶液，发生如下反应：所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是

A．向溶液中加入少量的晶体	B．向溶液中加入少量的水
C．设法移走溶液中的部分水	D．向溶液中滴加2滴溶液

6 . 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：   。下列说法不正确的是

A．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情	B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C．寒冷季节更易诱发关节疼痛	D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物

7 . 下列选项中的原因或结论与现象不对应的是

选项	现象	原因或结论
A	在中加入，能加速的分解速率	降低了反应所需的活化能
B	将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深	，平衡向生成方向移动
C	向溶液中加入溶液，溶液呈红色，再滴加几滴溶液，溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
D	在密闭容器中有反应：，达到平衡时测得为，将容器容积扩大到原来的2倍，测得为

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2molNOCl，发生反应：2NOCl(g)2NO(g)+Cl₂(g)。反应tmin后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是

A．A点加入适当催化剂，可以提高NOCl的转化率

B．容积为aL的容器达到平衡后再投入，平衡不移动

C．A、B两点的压强之比为25：28

D．容积为cL的容器NOCl的平衡转化率小于80%

9 . 科学探究是化学学科核心素养之一，下列实验方案设计中，能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	证明	平衡向逆反应方向移动向和KSCN的混合溶液中，加入少量KCl固体
B	探究和的反应存在一定的限度	将12mL 0.01 KI溶液与2mL 0.005 溶液混合，充分反应后分成两份，一份滴加几滴KSCN溶液，另一份滴加几滴淀粉溶液
C	探究碳酸和醋酸酸性强弱	取2mL碳酸钠溶液于试管中，向其中滴加1～2滴稀醋酸溶液
D	证明过氧化氢有氧化性	将足量的溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

(1)根据图提供的信息，写出该反应的热化学方程式___________，在图中曲线___________(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线，判断理由是___________。
(2)在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3

C．混合气体的密度不再改变

D．容器内压强不随时间的变化而变化

(3)一定温度下，向2 L密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，保持体积不变，0.5 min后达到平衡，测得容器中有0.4 mol NH₃，则平均反应速率v(N₂)=___________，该温度下的平衡常数K=___________。(小数点后保留3位有效数字)
(4)保持温度和体积不变，向上述平衡体系中再加入1 mol N₂、1 mol H₂ 、1 mol NH₃ 后该反应的速率大小关系为v_正___________v_逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。