1 . 在常温常压下，向溶液中滴入的溶液，发生如下反应：所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是

A．向溶液中加入少量的晶体	B．向溶液中加入少量的水
C．设法移走溶液中的部分水	D．向溶液中滴加2滴溶液

2 . 科学探究是化学学科核心素养之一，下列实验方案设计中，能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	证明	平衡向逆反应方向移动向和KSCN的混合溶液中，加入少量KCl固体
B	探究和的反应存在一定的限度	将12mL 0.01 KI溶液与2mL 0.005 溶液混合，充分反应后分成两份，一份滴加几滴KSCN溶液，另一份滴加几滴淀粉溶液
C	探究碳酸和醋酸酸性强弱	取2mL碳酸钠溶液于试管中，向其中滴加1～2滴稀醋酸溶液
D	证明过氧化氢有氧化性	将足量的溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

(1)根据图提供的信息，写出该反应的热化学方程式___________，在图中曲线___________(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线，判断理由是___________。
(2)在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3

C．混合气体的密度不再改变

D．容器内压强不随时间的变化而变化

(3)一定温度下，向2 L密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，保持体积不变，0.5 min后达到平衡，测得容器中有0.4 mol NH₃，则平均反应速率v(N₂)=___________，该温度下的平衡常数K=___________。(小数点后保留3位有效数字)
(4)保持温度和体积不变，向上述平衡体系中再加入1 mol N₂、1 mol H₂ 、1 mol NH₃ 后该反应的速率大小关系为v_正___________v_逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

4 . 在一定条件下的溶液中，反应：FeCl₃＋3KSCNFe(SCN)₃＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡逆向移动的是

A．加入少量KSCN固体	B．加入少量FeCl3固体
C．加入少量KCl固体	D．加入少量氢氧化钠固体

5 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深

B．把食品存放在冰箱里可延长保质期

C．合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施

D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率

6 . 在恒容容器中，对于可逆反应，达到平衡后，升高温度，混合气体的密度增大，下列判断正确的是

A．B为气体

B．n可能等于3

C．在其它条件不变的情况下，缩小容器体积，平衡常数K值减小

D．向平衡体系中再加入一定量的A，正向速率增大，逆向速率减小，平衡向正反应方向移动

7 . 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

8 . 在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)＋mB(g)pC(g)已经达到平衡状态。已知n＋m＞p，ΔH<0。下列分析结论中正确的是（        ）
①升温，的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③增加B的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)=v(A)

A．①②

B．②③④

C．③④⑤

D．③④⑥

9 . 在水溶液中橙红色的Cr₂O₇^2－与黄色的CrO₄^2－有下列平衡关系:Cr₂O₇^2－+H₂O2CrO₄^2－+2H⁺，把重铬酸钾溶于水配成稀溶液是橙色的。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈__________色，因为_________。
（2）向已加入NaOH溶液的1中再加入过量稀硫酸，则溶液呈__________色，因为__________。
（3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BaCrO₄为黄色沉淀)则平衡____________________,溶液颜色将____________________。

10 . 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A．用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．合成氨工业选择高温

C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深