在恒容容器中，对于可逆反应
，达到平衡后，升高温度，混合气体的密度增大，下列判断正确的是
，达到平衡后，升高温度，混合气体的密度增大，下列判断正确的是| A．B为气体 |
| B．n可能等于3 |
| C．在其它条件不变的情况下，缩小容器体积，平衡常数K值减小 |
| D．向平衡体系中再加入一定量的A，正向速率增大，逆向速率减小，平衡向正反应方向移动 |
更新时间：2023-10-12 07:57:24
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解题方法
【推荐1】某实验小组依据反应
设计如图所示的原电池装置，探究pH对
氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是
| A．调节pH可以改变反应的方向 | B．pH＝0.68时，反应处于平衡状态 |
C．pH＞0.68时，氧化性 | D．pH＝5时，负极电极反应式为 |
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【推荐2】FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式是：Fe3++3SCN－
Fe(SCN)3。下列分析不正确 的是
Fe(SCN)3。下列分析| A．滴加FeCl3溶液达平衡后，c(SCN－)降低 |
| B．滴加FeCl3溶液达平衡后，观察到溶液红色加深 |
| C．滴加FeCl3溶液，平衡正向移动，体系中c(Fe3+)降低 |
| D．若改为滴加5滴1mol/L KSCN溶液，“溶液红色加深”不能证明平衡发生移动 |
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pC(g) ΔH>0 处于平衡状态（又知n＋m＞p），则下列说法正确的是
单选题
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【推荐1】对于反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49kJ/mol，下列说法错误的是
A．增大 的值，可提高H2的转化率 |
| B．升高温度，正、逆反应的反应速率均增大 |
C．达平衡后，其他条件不变，缩小容器体积， (正)>(逆) |
| D．lmolCO2和3molH2充分反应时放出49kJ热量 |
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【推荐2】科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯2C2H5OH(g)
CH3COOC2H5(g)+2H2(g)的新方法。在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。下列推测合理的是
CH3COOC2H5(g)+2H2(g)的新方法。在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。下列推测合理的是| A．乙醛是该反应的催化剂 |
| B．加压有利于提高乙酸乙酯的产率 |
| C．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚等副产物是工艺的关键 |
| D．随着温度的升高，乙酸乙酯的质量分数先增大后减小，说明该反应是吸热反应 |
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，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变黄色
