1 . 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是

A．加入一种反应物	B．加入催化剂
C．增大体系压强	D．升高温度

2 . 可逆反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)   达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O₂，设K为平衡常数，Q为浓度商，下列说法正确的是

A．Q变小，K不变，O2转化率减小	B．Q不变，K变大，SO2转化率减小
C．Q增大，K不变，SO2转化率增大	D．Q不变，K变大，O2转化率增大

3 . 氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，氮的氧化物是大气的污染物，请问：
(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为___________(用离子方程式表示)，0.1 mol•L^-1的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的pH ___________(填“增大”或“减小”)；若加入少量的明矾，溶液中的的浓度 ___________(填“增大”或“减小”)。
(2)硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为___________ ，平衡常数表达式为___________；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为___________mol。
(3)甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ·mol^-1，甲醚可作燃料电池的燃料。已知H₂(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol^-1、393.5 kJ·mol^-1；计算反应4C(s)+ 6H₂(g)+ O₂(g)=2CH₃OCH₃(g)的反应热为___________；
(4)工业上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反应如下：6H₂(g)+ 2CO₂(g) CH₃OCH₃(g)+ 3H₂O(g)     △H＜0
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是______ (选填编号，注意大小写)
a．c(H₂)与c(H₂O)的比值保持不变
b．单位时间内有2mol H₂消耗时，有1mol H₂O生成
c．容器中气体密度不再改变
d．容器中气体压强不再改变
②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH₃OCH₃的产率将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

4 . 完成下列问题。
(1)重铬酸钾(K₂Cr₂O₇为橙色，K₂CrO₄为黄色)溶液存在着如下平衡：+H₂O⇌2+2H⁺。
①若平衡体系的pH=2，则溶液显______色。
②能说明该反应达平衡状态的是_______。
a.溶液呈酸性                                               b.溶液的颜色不变
c.2v()=v()                                 d.和的浓度相同
(2)25℃时，2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)   △H=-56.9kJ/mol。
①该反应的化学平衡常数表达式_____。
②其它条件不变，缩小容器体积，达到新平衡，此过程的现象：______。
③其它条件不变，将该体系升温至100℃，此过程的现象：_______
(3)明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]是一种常用的净水剂。
①用离子方程式表示净水的原因：______。
②明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至刚好沉淀完全时，溶液的pH____7(填“>”“=”或“＜”，下同)。
③明矾溶液中离子浓度由大到小的顺序：_______。

5 . 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

6 . 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA+yB zC，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

A．x+y＜z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低了	D．C的体积分数增大了

7 . 合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是

A．合成氨采用400～500℃是为了提高原料转化率和反应速率

B．湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气

C．生成固体l的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

D．将固体2溶于水再滴加石蕊溶液颜色变红

8 . 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是 K=

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

9 . 在水溶液中，CrO呈黄色，Cr₂O呈橙红色，重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)在水溶液中存在以下平衡：Cr₂O+H₂O2CrO+2H⁺，下列说法正确的是（       ）

A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色

B．该反应是氧化还原反应

C．向该溶液中通入HCl气体，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大

D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动

10 . 回答下列问题．
（一）(1)常温时，FeCl₃ 溶液的 pH _________7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用方程式表表示） _________．
(2)25℃时，向 0.1mol•L^-1 氨水中加入少量 NH₄Cl 固体，当固体溶解后，测得溶液 pH减小，主要原因是__________．
(3)某溶液中只存在 OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子．
①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为：__________，
②若溶液中四种离子的大小顺序为 c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺），则溶液中溶质的化学式为________．
③若溶液中 c（Na⁺）＝c（CH₃COO^﹣），该溶液由体积相等的稀 NaOH 和 CH₃COOH 溶液混合而成，则混合前 c（NaOH）________c（CH₃COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）．