1 . 利用含钴废料(主要成分为、、、以及、等)制备碳酸钴和硫酸镍晶体的一种工艺流程如图所示:已知:;。
请回答下列问题:
(1)“碱浸”时所得滤液中溶质的主要成分为和___________ 。“酸浸”时发生反应的总离子方程式为___________ 。
(2)“萃取”时萃取的反应原理如下:(有机层),若萃取剂的量一定时,___________ (填“一次萃取”或“少量多次萃取”)的萃取效率更高。若“酸浸”后浸出液的,,萃取完成后水相中为,则钴的萃取率为___________ (结果保留一位小数,溶液体积变化忽略不计)。
(3)“沉锰”时,转化为,则“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)可以通过电解溶液获得单质和较浓的盐酸,其工作原理如图所示,其中膜a和膜b中,属于阳离子交换膜的是___________ 。若Ⅱ室溶液中溶质的质量增加了,则理论上获得的单质的质量为___________ 。
请回答下列问题:
(1)“碱浸”时所得滤液中溶质的主要成分为和
(2)“萃取”时萃取的反应原理如下:(有机层),若萃取剂的量一定时,
(3)“沉锰”时,转化为,则“沉锰”时发生反应的离子方程式为
(4)可以通过电解溶液获得单质和较浓的盐酸,其工作原理如图所示,其中膜a和膜b中,属于阳离子交换膜的是
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2 . 环己烯是工业常用的化工原料。工业上通过热铂基催化剂重整将环己烷脱氢制备环己烯,其热化学方程式为 。
(1)几种共价键的键能数据如下:
则a=_______ 。
(2)在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体,仅发生上述反应。下列叙述正确的是_______ (填字母)。
a.混合气体的密度不随时间变化时说明该反应达到平衡状态
b.平衡后再充入环己烷气体,平衡向右移动
c.加入高效催化剂,单位时间内环己烯的产率可能会增大
d.增大固体催化剂的质量,一定能提高正、逆反应速率
(3)环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性()随温度的变化如图所示:
①随着温度升高,环己烷平衡转化率增大的原因是_______ 。
②当温度高于600℃时,可能的副产物有_______ (任写出其中一种结构简式)。
(4)在873K、100kPa条件下,向反应器中充入氩气和环己烷的混合气体,仅发生反应:。
①环己烷的平衡转化率随的增大而_______ (填“升高”或“降低”或“不变”),其原因是_______ 。
②当时,达到平衡所需时间为20min,环己烷的平衡转化率为,则平衡时环己烷的分压为_______ kPa(保留2位小数),该环己烷脱氢反应的压强平衡常数_______ kPa(保留2位小数)。[注:用分压计算的平衡常数为压强平衡常数(),分压=总压×物质的量分数]
(1)几种共价键的键能数据如下:
共价键 | ||||
键能/ | 436 | 413 | 348 | a |
(2)在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体,仅发生上述反应。下列叙述正确的是
a.混合气体的密度不随时间变化时说明该反应达到平衡状态
b.平衡后再充入环己烷气体,平衡向右移动
c.加入高效催化剂,单位时间内环己烯的产率可能会增大
d.增大固体催化剂的质量,一定能提高正、逆反应速率
(3)环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性()随温度的变化如图所示:
①随着温度升高,环己烷平衡转化率增大的原因是
②当温度高于600℃时,可能的副产物有
(4)在873K、100kPa条件下,向反应器中充入氩气和环己烷的混合气体,仅发生反应:。
①环己烷的平衡转化率随的增大而
②当时,达到平衡所需时间为20min,环己烷的平衡转化率为,则平衡时环己烷的分压为
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3 . N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,反应达平衡时,下列措施能提高N2转化率的是
①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N2的浓度 ④加压 ⑤催化剂
A.①④ | B.①②③⑤ | C.②③⑤ | D.③④⑤ |
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4 . 重铬酸铵[]可用作媒染剂和有机合成催化剂,具有强氧化性。实验室中将通入重铬酸()溶液制备的装置如图所示(夹持装置略)。已知:。下列说法错误的是
A.装置X可控制通入的速度且能观察装置Y中是否堵塞 |
B.仪器a的作用是防止倒吸 |
C.装置Y中溶液的pH不宜过大,否则会有生成 |
D.仪器b中装入的试剂为碱石灰,目的是吸收过量的 |
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解题方法
5 . 反应在加入后反应进程中的能量变化如图所示,已知反应机理中有出现。下列有关说法错误的是
A.升高温度可以更容易检测到 |
B.决速步的离子方程式为 |
C.加入能提高反应物的活化分子百分数,从而加快反应速率 |
D.其他条件相同,增大,的转化率增大 |
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解题方法
6 . K2Cr2O7溶液中存在平衡:。
(1)向2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加5滴6mol/LNaOH溶液。可观察到的现象是_______ ;得出的结论是:_______ 。
(2)向上述溶液中再滴加10滴6mol/LH2SO4溶液。可观察到的现象是_______ ;得出的结论是_______ 。
(1)向2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加5滴6mol/LNaOH溶液。可观察到的现象是
(2)向上述溶液中再滴加10滴6mol/LH2SO4溶液。可观察到的现象是
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解题方法
7 . 已知溶液中存在平衡: 。溶液为橙色,溶液为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响,某兴趣小组设计了如下实验方案。
Ⅰ.方案讨论
(1)ⅰ~ⅳ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是___________ (填序号)。
(2)已知为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为溶液,加入该试剂后,平衡向着___________ (填“正反应”或“逆反应”)方向移动,溶液颜色将___________ (填“变深”、“变浅”或“不变”)。
Ⅱ.实验分析
(3)实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是___________ ,实验ⅱ的原因与其相似。
(4)通过实验ⅲ和ⅳ得出的结论为___________ 。
(5)某同学认为将ⅲ中浓盐酸替换为浓硫酸也可得出相应的实验结论。用浓硫酸替换浓盐酸___________ (填“能”或“不能”)达到预期目的,理由是___________ 。
(6)某同学查阅资料发现:溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应,但实验i中没有观察到明显现象,小组同学设计了两个实验,验证了该反应的发生。
①方案一:取5mL浓盐酸,向其中加入15滴溶液,一段时间后,溶液变为绿色(水溶液呈绿色),有黄绿色气体生成。写出发生反应的化学方程式___________ 。
②请你设计方案二:___________ 。
溶液 | 序号 | 试剂X |
ⅰ | 溶液 | |
ⅱ | 溶液 | |
ⅲ | 5~15滴浓盐酸 | |
ⅳ | 5~15滴溶液 |
(1)ⅰ~ⅳ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是
(2)已知为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为溶液,加入该试剂后,平衡向着
Ⅱ.实验分析
序号 | 试剂X | 预期现象 | 实际现象 |
ⅰ | 溶液 | 溶液变黄 | 溶液橙色加深 |
ⅱ | 溶液 | 溶液橙色加深 | 溶液颜色变浅 |
ⅲ | 5~15滴浓盐酸 | 溶液橙色加深 | 溶液橙色加深 |
ⅳ | 5~15滴溶液 | 溶液变黄 | 溶液变黄 |
(3)实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是
(4)通过实验ⅲ和ⅳ得出的结论为
(5)某同学认为将ⅲ中浓盐酸替换为浓硫酸也可得出相应的实验结论。用浓硫酸替换浓盐酸
(6)某同学查阅资料发现:溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应,但实验i中没有观察到明显现象,小组同学设计了两个实验,验证了该反应的发生。
①方案一:取5mL浓盐酸,向其中加入15滴溶液,一段时间后,溶液变为绿色(水溶液呈绿色),有黄绿色气体生成。写出发生反应的化学方程式
②请你设计方案二:
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8 . 用K2Cr2O7溶液进行下列实验,结合实验,下列说法错误的是
A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄 |
B.②中被C2H5OH还原 |
C.K2Cr2O7的氧化性强于K2CrO4 |
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液恢复橙色 |
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9 . 某温度下,反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法错误 的是
A.升高温度,v正减小 |
B.达到平衡时,CH2=CH2的体积分数不再发生变化 |
C.恒容下,充入一定量的H2O(g),速率增大 |
D.加入催化剂,可缩短到达平衡的时间 |
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2024-02-25更新
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401次组卷
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2卷引用:陕西省西安市航天中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题
10 . 汽车尾气在稀土催化剂作用下通过反应能实现转化。下列说法正确的是
A.该反应 |
B.该反应的平衡常数可表示为 |
C.其它条件相同,越大,CO的平衡转化率越大 |
D.若反应在恒温体积固定的条件下进行,平衡后充入氦气,压强增大,平衡正向移动 |
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