1 . 已知铁离子、氯气、溴均为常见的氧化剂，某化学兴趣小组设计了如图实验探究其氧化性强弱：

(1)装置A中发生反应的离子方程式是_______。
(2)整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：_______。
(3)用改正后的装置进行实验，实验过程如表：

实验操作	实验现象	结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯	D装置中：溶液变血红色； E装置中：水层溶液变黄，振荡后，层明显变化；一段时间后_______。	氧化性由强到弱的顺序为

(4)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生新的变化。
D装置中：血红色慢慢褪去。
E装置中：层颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料为：

ⅰ.是一个可逆反应。 ⅱ.性质与卤素单质类似。氧化性：。

①请用平衡移动原理(结合上述资料)解释过量时D中溶液血红色褪去的原因：_______。
②现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加_______溶液，若溶液颜色_______，则上述解释是合理的。
小组同学另查得资料为：

ⅲ.和反应生成，呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。 ⅳ.、均可溶于水。

③欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入溶液，结果观察到有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步离子方程式解释仅产生白色沉淀的原因：_______。

3 . 已知溶液中存在平衡：   。溶液为橙色，溶液为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了如下实验方案。

溶液	序号	试剂X
	ⅰ	溶液
	ⅱ	溶液
	ⅲ	5~15滴浓盐酸
	ⅳ	5~15滴溶液

Ⅰ.方案讨论
(1)ⅰ~ⅳ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是___________(填序号)。
(2)已知为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为溶液，加入该试剂后，平衡向着___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，溶液颜色将___________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
Ⅱ.实验分析

序号	试剂X	预期现象	实际现象
ⅰ	溶液	溶液变黄	溶液橙色加深
ⅱ	溶液	溶液橙色加深	溶液颜色变浅
ⅲ	5~15滴浓盐酸	溶液橙色加深	溶液橙色加深
ⅳ	5~15滴溶液	溶液变黄	溶液变黄

(3)实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是___________，实验ⅱ的原因与其相似。
(4)通过实验ⅲ和ⅳ得出的结论为___________。
(5)某同学认为将ⅲ中浓盐酸替换为浓硫酸也可得出相应的实验结论。用浓硫酸替换浓盐酸___________(填“能”或“不能”)达到预期目的，理由是___________。
(6)某同学查阅资料发现：溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应，但实验i中没有观察到明显现象，小组同学设计了两个实验，验证了该反应的发生。
①方案一：取5mL浓盐酸，向其中加入15滴溶液，一段时间后，溶液变为绿色(水溶液呈绿色)，有黄绿色气体生成。写出发生反应的化学方程式___________。
②请你设计方案二：___________。

4 . 为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示装置进行实验。
Ⅰ.用图1甲装置进行第一组实验：

(1)实验过程中，_______(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动。
(2)电极M处滤纸上可观察到的现象是_______。
(3)该小组同学用图1乙装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子()在溶液中呈紫红色。
①电解过程中，Y极发生的电极反应为和_______。
②电解一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电极(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到的气体体积为_______mL(气体均为标准状况下的体积)。
Ⅱ.某同学设计如图2所示燃料电池探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理：

(4)下列说法正确的是_______(填字母)。

A．装置甲中通入氢气的电极为正极，装置乙中石墨电极为阳极

B．装置甲中负极的电极反应式为

C．反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，铁极区的溶液先变红

D．若用隔膜法电解饱和食盐水生成NaClO，则X应为阳离子交换膜

(5)如果粗铜中含有锌，银等杂质，丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为_______g。
Ⅲ.以铬酸钾()为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图3所示(已知)：

(6)分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因_______。
(7)电解一段时间后，测得阳极区溶液中物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钾的转化率为_______。

5 . 重铬酸铵[]可用作媒染剂和有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室中将通入重铬酸（）溶液制备的装置如图所示（夹持装置略）。已知：。下列说法错误的是

A．装置X可控制通入的速度且能观察装置Y中是否堵塞

B．仪器a的作用是防止倒吸

C．装置Y中溶液的pH不宜过大，否则会有生成

D．仪器b中装入的试剂为碱石灰，目的是吸收过量的

6 . 用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验，结合实验，下列说法错误的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B．②中被C2H5OH还原

C．K2Cr2O7的氧化性强于K2CrO4

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液恢复橙色

7 . 金属铂(Pt)对气体(特别是H₂、O₂和CO)具有较强的吸附能力。因此常用来做电极材料，从某废旧电极材料(主要含有Pt、C、Al₂O₃、MgO)中回收Pt的一种工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)过程Ⅰ中“焙烧”之前将废旧电极“粉碎”的目的是___________。
(2)实验人员采用三种不同的浸出液分别研究过程Ⅱ中Pt的浸出率。所用浸出液甲、乙、丙分别是HCl-H₂SO₄-NaClO₃、HCI-NaClO₃和HCl-H₂O_2。
①将浸出液为乙时的离子方程式补充完整：_____________
3Pt+___________Cl^-+___________+___________=3[PtCl₆]^2-+___________H₂O
②当NaClO₃或H₂O₂作为氧化剂浸出等量Pt时，n(NaClO₃)：n(H₂O₂)=___________。
③c(H⁺)相同、浸出时间相同时，甲、乙、丙三种浸出液对Pt的浸出率如下表。[注：c(NaClO₃)按照②中的物质的量关系换算成c(H₂O₂)计]。

编号	氧化剂浓度/mol·L-1	0.1	0.2	0.3	0.4
甲	HCl-H2SO4-NaClO3对Pt的浸出率/%	72.7	78.2	77.5	75.4
乙	HCl-NaClO3对Pt的浸出率/%	79.6	85.3.	82.1	81.6.
丙	HCl-H2O2对Pt的浸出率/%	80.0	85.6.	83.2	82.5

a．以HCl-NaClO₃为例，说明当其中氧化剂浓度大于0.2mol/L时，Pt的浸出率降低的原因：随着c(NaClO₃)增大，其氧化性增强，部分被___________还原而消耗。
b．氧化剂浓度均为0.2mol/L时，甲中Pt的浸出率最低的可能原因：由于三种浸出液中的c(H⁺)均相同，
(3)过程Ⅲ中萃取剂(R₃N)的萃取机理如下(O表示有机体系，A表示水溶液体系)。
ⅰ.R₃N_(O)++R₃NHCl_(O)。
ⅱ.2R₃NHCl_(O)+(R₃NH)₂[PtCl₆]_(O)+2
①分离操作x是___________。
②“反萃取”时向含Pt的有机物中加入NaOH溶液，可使[PtCl₆]^2-进入水溶液体系，反应的离子方程式是___________。

8 . 已知：重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色。在溶液中存在下列平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行如图所示实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变为黄色

B．②中被还原

C．对比②和④可知，酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色