2 . SO₂虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。某同学在实验室设计了如下实验，对SO₂的部分性质进行了探究。
I.二氧化硫的水溶性
(1) SO₂易溶于水，溶于水有H₂SO₃生成。向SO₂饱和溶液中加入NaHSO₃固体，有气体冒出，原因是_______(结合有关平衡方程式简要说明)。
II.验证SO₂能否与BaCl₂溶液反应
某同学设计了如图装置，且所配制的溶液均使用了无氧蒸馏水，检验SO₂在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。

(2)加入碳酸钠粉末的目的是_______。
(3)当_______时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。
(4)装置中选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的目的是_______。
III.二氧化硫的还原性
已知SO₂具有还原性，可以还原I₂，也可以与Na₂O₂发生反应。
(5)将SO₂通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。
①若木条不复燃，则说明SO₂与Na₂O₂反应无O₂生成，可能发生反应的化学方程式为_______。
②若木条复燃，则说明SO₂与Na₂O₂反应有O₂生成，发生反应的化学方程式为2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂。
(6)将SO₂通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中，若_______，说明还原性：SO₂＞I^-，写出该反应的离子方程式：_______。

5 . 某校化学学习小组探究与溶液的反应，装置如下图所示，分液漏斗中盛有浓硫酸，锥形瓶中装有固体。回答下列问题：

【实验准备】
(1)写出实验中制备的化学方程式________。
(2)配制100mL溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。
【实验探究】
向3mL溶液中通入，观察到溶液立即由黄色变成红棕色，放置12小时后，，红棕色消失，溶液变为浅绿色。结合已有知识，针对溶液呈红棕色学习小组提出以下猜想：
猜想1：水解产生了红棕色的胶体；
猜想2：与溶液中某种价含硫微粒形成了红棕色的配合物。
(3)为验证上述猜想，甲同学用激光笔照射该红棕色溶液，________，证明猜想1不成立。
(4)乙同学查阅文献得知猜想2正确，并设计了下表3组实验，以确定红棕色配合物的配体是、、中的哪一种（实验均在常温下进行）。

组别	溶液1（1mL）	溶液2（2mL）	现象
a	溶液	的饱和溶液	溶液1和溶液2混合后，组别a、b、c所得溶液红棕色依次加深。
b		的饱和溶液，用固体调节．
c		的饱和溶液，用固体调节

已知：常温下，溶液中价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图所示。

分析以上实验结果及有关信息可知，红棕色配合物中的配体是________（填写微粒符号），依据的实验证据是________。
(5)丙同学查阅资料得知：
利用分光光度计可测定溶液中有色物质的吸光度，吸光度，其中k为摩尔吸收系数；L为液层厚度即光路长度，在实验中液层厚度保持一致；c为有色物质的浓度。
丙同学经过思考，认为乙同学的实验方案不严谨，除了pH会影响溶液红棕色的深浅，还有一个因素也可能会影响溶液红棕色的深浅。于是设计如下实验进行探究，请帮助该同学完成实验方案，填写下表中空白处。

实验序号	操作	吸光度
1	把1mL 0.1mol/L溶液与2mL饱和溶液混合均匀，溶液变成红棕色，测定溶液中红棕色物质的吸光度。
2	______________，测定溶液中红棕色物质的吸光度。

实验结果讨论：若，则该因素不影响溶液红棕色的深浅；若，则该因素会影响溶液红棕色的深浅。
(6)丁同学查阅资料得知：
配合物在溶液中存在解离平衡，如：。
丁同学设计实验，利用分光光度计测定上述溶液中红棕色物质的吸光度，证明解离平衡的存在。请完成表中内容。
实验限选试剂为：溶液，溶液，固体，固体

实验序号	操作	吸光度	结论
3	向3mL 0.1mol/L溶液中通入，溶液立即由黄色变成红棕色，测定溶液中红棕色物质的吸光度
4	____________，测定溶液中红棕色物质的吸光度	__________（填“大于”、“小于”或“等于”）	平衡向_____移动（填“左”或“右”）

9 . 已知为可逆反应，某小组设计实验测定该反应平衡常数并探究影响化学平衡移动的因素。
(1)配制溶液和溶液。
基态核外电子排布式为_______，实验中所需的玻璃仪器有容量瓶、量筒和_______。(从下图中选择，写出名称)

(2)常温下，测定该反应的平衡常数K。

资料卡片 ⅰ.； ⅱ.为9~l1.5条件下和磺基水杨酸生成稳定的黄色络合物，可以通过测定吸光度得知其浓度。

将溶液与溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色，过滤得澄清滤液。(忽略反应引起的溶液体积变化)
①甲同学通过测定滤液中浓度测得K。取滤液，用标准溶液滴定滤液中，至滴定终点时消耗标准溶液。滴定终点的现象为_______，反应的平衡常数_______。(用含、、V的计算式表示)
②乙同学通过测定滤液中浓度测得K。取滤液，加入磺基水杨酸溶液，加入为9~11.5的缓冲溶液，测定吸光度。测得溶液中浓度为，则的平衡常数_______。(用含c的计算式表示)
(3)该小组进一步研究常温下稀释对该平衡移动方向的影响。
用溶液和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测定平衡时浓度，记录数据。

序号
Ⅰ	10	10
Ⅱ	2	a	b

_______，_______。和存在的关系是_______(用含和的不等式表示)，该关系可以作为判断稀释对该平衡移动方向影响的证据。

10 . HNO₃是重要的化工原料，浓HNO₃与Cu反应的装置如图1所示：

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______，在该实验中的作用为_______。
(2)关于该实验下列说法错误的是_______。

A．该反应需要加热才能进行	B．可通过抽动铜丝控制反应开始和停止
C．反应后迅速生成大量红棕色气体	D．烧杯中仅发生中和反应

(3)某小组同学发现Cu与浓HNO₃反应所得混合溶液为绿色，Cu与稀HNO₃反应所得混合溶液为蓝色，针对绿色产生的原因展开探究。
【提出猜想】
猜想a：Cu(NO₃)₂浓度大
猜想b：NO₂溶解在Cu(NO₃)₂溶液中
【实验验证】
实验i：配制饱和Cu(NO₃)₂溶液，溶液呈_______色，证明猜想a不成立。
实验ii：取适量Cu与浓HNO₃反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入空气后，溶液上方可观察到_______，5min后，溶液完全变为蓝色，证明猜想b成立。

(4)另一组同学查阅资料发现：NO₂能与水反应生成HNO₂，进而发生下述反应：
①由此该组同学认为通过实验说明猜想b成立不严谨，理由是_______。
②写出NO₂与水反应生成HNO₂的化学方程式_______。
③该组同学改进后设计了新的实验：
实验iii：取适量Cu与浓HNO₃反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入氮气后，溶液上方现象与实验ii相同，但5min后，溶液仍为绿色。对比实验ii与实验iii，可推测Cu(NO₃)₂溶液为绿色的原因主要是_______。