1 . 新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)₂ +2OH^－⇌（深蓝色）。某同学进行下列实验：
   
下列说法不正确的是

A．①中出现蓝色沉淀

B．③中现象是Cu(OH)2 +2OH－⇌正向移动的结果

C．④中现象证明葡萄糖具有还原性

D．对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于

2 . （1）向K₂Cr₂O₇的水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液,产生难溶性黄色沉淀Ba CrO₄，说明K₂Cr₂O₇的水溶液中存在如下平衡：__________________________________________,产生沉淀后溶液PH变________.已知：在水溶液中K₂Cr₂O₇为橙红色，K₂CrO₄为黄色，往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈_________色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸溶液呈___________色；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着_________这种改变的方向移动。
（2）在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，可通过测定_________________来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO₄与H₂C₂O₄（弱酸）反应的离子反应方程式：____________________________；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是______（填字母）
A．KMnO₄溶液中的H⁺起催化作用                  B．生成的CO₂逸出，使生成物浓度降低
C．反应中，生成的Mn²⁺起催化作用             D．在酸性条件下KMnO₄的氧化性增强
（3）为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。（已知 I₂＋2S₂O₃^2-===S₄O₆^2-＋2I^－，其中Na₂S₂O₃溶液均足量）

实验 序号	体积V/mL				时间/s
	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	碘水	水
①	10.0	2.0	4.0	0.0	t1
②	8.0	2.0	4.0	2.0	t2
③	6.0	2.0	4.0	Vx	t3

①该实验进行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。
②表中V_x=_______mL，比较t₁、t₂、t₃大小____________，试推测该实验结论： ____________

3 . 已知K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：＋H₂O2＋2H⁺。K₂Cr₂O₇为橙色，K ₂CrO₄为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了如下实验方案。

5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液	序号	试剂X
	ⅰ	1mL1mol·L-1 K2Cr2O7溶液
	ⅱ	1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液
	ⅲ	5~15滴浓硫酸
	ⅳ	5~15滴浓盐酸
	ⅴ	5~15滴6 mol·L-1 NaOH溶液

Ⅰ．方案讨论
(1)ⅰ~ⅴ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是_____(填序号)。
(2)已知BaCrO₄为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为Ba(NO₃)₂溶液，加入该试剂后，溶液颜色将_____。(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
Ⅱ．实验分析

序号	试剂X	预期现象	实际现象
ⅰ	1 mL1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液	溶液变黄	溶液橙色加深
ⅱ	1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液	溶液橙色加深	溶液颜色变浅
ⅲ	5~15滴浓硫酸	溶液橙色加深	溶液橙色加深
ⅳ	5~15滴浓盐酸	溶液橙色加深	无明显现象
ⅴ	5~15滴6mol·L-1NaOH溶液	溶液变黄	溶液变黄

(1)实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是_____，实验ⅱ的原因与其相似。
(2)通过实验ⅲ和ⅴ得出的结论为_____。
(3)实验ⅳ无明显现象，可能的原因是____________。
(4)某同学查阅资料发现：K₂Cr₂O₇溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应。但实验ⅳ中没有观察到明显现象，小组同学设计了下实验，验证了该反应的发生。
方案：取5 mL浓盐酸，向其中加入15滴0.1mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液，一段时间后，溶液变为绿色(CrCl₃水溶液呈绿色)，有黄绿色气体生成。写出该变化的化学方程式______。

4 . 某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：
实验Ⅰ：将Fe³⁺转化为Fe²⁺

（1） Fe³⁺与Cu粉发生反应的离子方程式为：________________________________________。
（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：

实验方案	现象	结论
步骤1：取4mL_________mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液	产生白色沉淀	CuSO4与KSCN 反应产生了白色沉淀
步骤2：取  _____________________________	无明显现象

查阅资料：ⅰ．SCN^－的化学性质与I^－相似     ⅱ．2Cu²⁺ + 4 I^－= 2CuI↓+ I₂
则Cu²⁺与SCN^－反应的离子方程式为________________________________________________。
实验Ⅱ：将Fe²⁺转化为Fe³⁺

实验方案	现象
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe²⁺ + NO  Fe(NO)²⁺(棕色)
（3）用离子方程式解释NO 产生的原因_______________________________________________。
（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe²⁺与HNO₃反应；       反应Ⅱ：Fe²⁺与NO反应
① 依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ__________(填“快”或“慢”)。
② 乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是______________________________。
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因__________________________________。
（5）丙认为若生成的NO与Fe²⁺不接触，溶液就不会出现棕色，请从以下提供的实验用品中选择合适的用品，设计实验方案，并画出实验装置图，标明试剂，实现Fe²⁺Fe³⁺的转化，同时避免出现此异常现象。
  实验用品：U形管、烧杯、导线、石墨棒若干、铁片若干、盐桥（装有含琼脂的KCl饱和溶液）、  0.1mol/L FeSO₄溶液、8mol/L稀硝酸

____________

5 . 某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。
实验Ⅰ：将Fe³⁺转化为Fe²⁺

(1)Fe³⁺与Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________。
(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请填写实验万案：

实验方案	现象	结论
步骤1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液	产生白色沉淀	CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀
步骤2：取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液	无明显现象

查阅资料：
已知①SCN^-的化学性质与I^-相似   ②2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂
Cu²⁺与SCN^-反应的离子方程式为③___________________________________。
实验Ⅱ：将Fe²⁺转化为Fe³⁺

实验方案	现象
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe²⁺+NOFe(NO)²⁺(棕色)
(3)用离子方程式解释NO产生的原因___________________________________。
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe²⁺与HNO₃反应；反应Ⅱ：Fe²⁺与NO反应
①反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_____________________________。
②请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_____________________________。

6 . 手机主板中含有贵金属单质Au(金)、Ag和Pd(钯)。如图方法可从侤旧手机主板中回收贵金属。
   
已知：i.Au+3+6H⁺Au³⁺+3NO₂↑+3H₂O K＜10^-5
Au++4H⁺Au³⁺+NO↑+2H₂O K＜10^-5
Au³⁺+4Cl^-[AuCl₄]^- K＞10⁵
ii.HAuCl₄=H⁺+[AuCl₄]^-
(1)酸浸前，将废旧手机主板粉碎的目的是_______。
(2)已知：王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1:3]溶金反应时产生NO。
①写出该反应的离子方程式：________。
②从反应原理的角度解释浓盐酸的作用________。
(3)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl₄完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是________mol。
(4)AgCl溶于氨水的离子方程式为________。
(5)水合肼(N₂H₄•H₂O)是一种液态还原剂，能直接与AgCl反应生成单质Ag。上述工艺中，先将氯化银溶于氨水，再与水合肼反应，除了“碱性条件下水合肼的还原性增强”，还具有的优点可能有________(写出一条即可)。
(6)Pd(NH₃)₂Cl₂难溶于水，溶于氨水，是一种电镀试剂，是制备钯及其化合物的重要原料。加入氨水，[PdCl₄]^2-转化为[Pd(NH₃)₄]²⁺，则该条件下配位能力：Cl^-_______NH₃(填“＞”或“＜”)。

7 . 根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作与现象	结论
A	向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色	氧化性：H2O2>>Fe2+
B	向4mL0.1mol/LK2CrO4溶液中缓慢滴加1molL稀硫酸，溶液由黄色变为橙色	增大c(H+)有利于转化为
C	等体积pH=2的HX和HY两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，用排水法收集气体，HX溶液放出的氢气多且反应速率快	证明HX的酸性比HY强
D	室温下，向浓度均为0.05mol/L的NaI和NaCl的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成	Ksp(AgI)>Ksp(AgCI)

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 已知：重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色。在溶液中存在下列平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行如图所示实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变为黄色

B．②中被还原

C．对比②和④可知，酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色

9 . 已知重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液中存在如下平衡：(橙色)+ H₂O⇌2H⁺+ 2(黄色)
①向2 mL 0.1 mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6 mol·L^-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H₂SO₄，溶液由黄色变为橙色。
②向2 mL 0.1 mol·L^-1 酸化的K₂Cr₂O₇溶液中滴入适量(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：+ 14H⁺+ 6Fe²⁺=2Cr³⁺(绿色) + 6Fe³⁺ + 7H₂O。
下列分析正确的是

A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B．实验②能说明氧化性：＞Fe3+

C．和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

D．向K2Cr2O7溶液中加入水时，平衡不移动

10 . 某学习小组用K₂Cr₂O₇溶液做如图实验。

实验Ⅰ	实验Ⅱ

已知，溶液中Cr³⁺显绿色。下列说法错误的是

A．实验Ⅰ中滴入浓硫酸后甲试管溶液橙色加深

B．实验Ⅰ中浓硫酸起强氧化性作用

C．实验Ⅱ丙试管加入NaOH溶液，平衡向生成方向移动

D．实验Ⅰ、Ⅱ说明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性更强