1 . 新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)₂ +2OH^－⇌（深蓝色）。某同学进行下列实验：
   
下列说法不正确的是

A．①中出现蓝色沉淀

B．③中现象是Cu(OH)2 +2OH－⇌正向移动的结果

C．④中现象证明葡萄糖具有还原性

D．对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于

2 . （1）向K₂Cr₂O₇的水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液,产生难溶性黄色沉淀Ba CrO₄，说明K₂Cr₂O₇的水溶液中存在如下平衡：__________________________________________,产生沉淀后溶液PH变________.已知：在水溶液中K₂Cr₂O₇为橙红色，K₂CrO₄为黄色，往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈_________色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸溶液呈___________色；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着_________这种改变的方向移动。
（2）在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，可通过测定_________________来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO₄与H₂C₂O₄（弱酸）反应的离子反应方程式：____________________________；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是______（填字母）
A．KMnO₄溶液中的H⁺起催化作用                  B．生成的CO₂逸出，使生成物浓度降低
C．反应中，生成的Mn²⁺起催化作用             D．在酸性条件下KMnO₄的氧化性增强
（3）为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。（已知 I₂＋2S₂O₃^2-===S₄O₆^2-＋2I^－，其中Na₂S₂O₃溶液均足量）

实验 序号	体积V/mL				时间/s
	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	碘水	水
①	10.0	2.0	4.0	0.0	t1
②	8.0	2.0	4.0	2.0	t2
③	6.0	2.0	4.0	Vx	t3

①该实验进行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。
②表中V_x=_______mL，比较t₁、t₂、t₃大小____________，试推测该实验结论： ____________

3 . 已知K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：＋H₂O2＋2H⁺。K₂Cr₂O₇为橙色，K ₂CrO₄为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了如下实验方案。

5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液	序号	试剂X
	ⅰ	1mL1mol·L-1 K2Cr2O7溶液
	ⅱ	1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液
	ⅲ	5~15滴浓硫酸
	ⅳ	5~15滴浓盐酸
	ⅴ	5~15滴6 mol·L-1 NaOH溶液

Ⅰ．方案讨论
(1)ⅰ~ⅴ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是_____(填序号)。
(2)已知BaCrO₄为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为Ba(NO₃)₂溶液，加入该试剂后，溶液颜色将_____。(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
Ⅱ．实验分析

序号	试剂X	预期现象	实际现象
ⅰ	1 mL1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液	溶液变黄	溶液橙色加深
ⅱ	1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液	溶液橙色加深	溶液颜色变浅
ⅲ	5~15滴浓硫酸	溶液橙色加深	溶液橙色加深
ⅳ	5~15滴浓盐酸	溶液橙色加深	无明显现象
ⅴ	5~15滴6mol·L-1NaOH溶液	溶液变黄	溶液变黄

(1)实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是_____，实验ⅱ的原因与其相似。
(2)通过实验ⅲ和ⅴ得出的结论为_____。
(3)实验ⅳ无明显现象，可能的原因是____________。
(4)某同学查阅资料发现：K₂Cr₂O₇溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应。但实验ⅳ中没有观察到明显现象，小组同学设计了下实验，验证了该反应的发生。
方案：取5 mL浓盐酸，向其中加入15滴0.1mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液，一段时间后，溶液变为绿色(CrCl₃水溶液呈绿色)，有黄绿色气体生成。写出该变化的化学方程式______。

4 . 某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：
实验Ⅰ：将Fe³⁺转化为Fe²⁺

（1） Fe³⁺与Cu粉发生反应的离子方程式为：________________________________________。
（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：

实验方案	现象	结论
步骤1：取4mL_________mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液	产生白色沉淀	CuSO4与KSCN 反应产生了白色沉淀
步骤2：取  _____________________________	无明显现象

查阅资料：ⅰ．SCN^－的化学性质与I^－相似     ⅱ．2Cu²⁺ + 4 I^－= 2CuI↓+ I₂
则Cu²⁺与SCN^－反应的离子方程式为________________________________________________。
实验Ⅱ：将Fe²⁺转化为Fe³⁺

实验方案	现象
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe²⁺ + NO  Fe(NO)²⁺(棕色)
（3）用离子方程式解释NO 产生的原因_______________________________________________。
（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe²⁺与HNO₃反应；       反应Ⅱ：Fe²⁺与NO反应
① 依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ__________(填“快”或“慢”)。
② 乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是______________________________。
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因__________________________________。
（5）丙认为若生成的NO与Fe²⁺不接触，溶液就不会出现棕色，请从以下提供的实验用品中选择合适的用品，设计实验方案，并画出实验装置图，标明试剂，实现Fe²⁺Fe³⁺的转化，同时避免出现此异常现象。
  实验用品：U形管、烧杯、导线、石墨棒若干、铁片若干、盐桥（装有含琼脂的KCl饱和溶液）、  0.1mol/L FeSO₄溶液、8mol/L稀硝酸

____________

5 . 某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。
实验Ⅰ：将Fe³⁺转化为Fe²⁺

(1)Fe³⁺与Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________。
(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请填写实验万案：

实验方案	现象	结论
步骤1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液	产生白色沉淀	CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀
步骤2：取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液	无明显现象

查阅资料：
已知①SCN^-的化学性质与I^-相似   ②2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂
Cu²⁺与SCN^-反应的离子方程式为③___________________________________。
实验Ⅱ：将Fe²⁺转化为Fe³⁺

实验方案	现象
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe²⁺+NOFe(NO)²⁺(棕色)
(3)用离子方程式解释NO产生的原因___________________________________。
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe²⁺与HNO₃反应；反应Ⅱ：Fe²⁺与NO反应
①反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_____________________________。
②请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_____________________________。

6 . 已知：重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色。在溶液中存在下列平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行如图所示实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变为黄色

B．②中被还原

C．对比②和④可知，酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色

7 . 已知重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液中存在如下平衡：(橙色)+ H₂O⇌2H⁺+ 2(黄色)
①向2 mL 0.1 mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6 mol·L^-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H₂SO₄，溶液由黄色变为橙色。
②向2 mL 0.1 mol·L^-1 酸化的K₂Cr₂O₇溶液中滴入适量(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：+ 14H⁺+ 6Fe²⁺=2Cr³⁺(绿色) + 6Fe³⁺ + 7H₂O。
下列分析正确的是

A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B．实验②能说明氧化性：＞Fe3+

C．和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

D．向K2Cr2O7溶液中加入水时，平衡不移动

8 . 硒（Se）是第四周期第ⅥA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，H₂Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。
（1）已知：①2H₂Se(g)+O₂(g)2Se(s)+2H₂O(l) ΔH₁=akJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l) ΔH₂=bkJ·mol^-1
反应H₂(g)+Se(s)H₂Se(g)的ΔH₃=__kJ·mol^-1（用含a、b的代数式表示）。
（2）T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH₂和1molSe，发生反应H₂(g)+Se(s)H₂Se(g)。
①下列情况可判断反应达到平衡状态的是__（填字母代号）。
a.气体的密度不变 b.v(H₂)=v(H₂Se)
c.气体的压强不变                  d.气体的平均摩尔质量不变
②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H₂Se气体转化为H₂Se液体，并将分离出的H₂再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释：_。
③以5小时内得到的H₂Se为产量指标，且温度、压强对H₂Se产率的影响如图1、图2所示：

则制备H₂Se的最佳温度和压强为__。
（3）已知常温下H₂Se的电离平衡常数K₁=1.3×10^-4、K₂=5.0×10^-11，则NaHSe溶液呈__（填“酸性”或“碱性”），请通过计算数据说明__。

9 . 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：（1）Cr₂O₇^2-+H₂O2H⁺+2CrO₄^2-，向2mL0.1mol·L^-1酸化的K₂Cr₂O₇溶液中滴入适量(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，发生反应：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr3⁺+6Fe³⁺+7H₂O。下列分析正确的是

A．向K2Cr2O7溶液加入几滴浓NaOH溶液，溶液由黄色变成橙黄

B．氧化性：Cr2O72-＞Fe3+

C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中能大量共存

D．向K2Cr2O7溶液中加水稀释，反应（1）平衡向左移动

10 . 金属钒被誉为“合金的维生素”。从废钒(主要成分为V₂O₅、Fe₂O₃、SiO₂等)中回收V₂O₅的一种工艺流程如下图所示：

已知：
步骤②、③中的变化过程可简化为:Rⁿ⁺(水层)+nHA(有机层)RAn(有机层)+nH⁺(水层)(式中Rⁿ⁺表示VO²⁺或Fe³⁺，HA表示有机萃取剂)
回答下列问题:
（1）步骤酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为______________________。
（2）萃取时应加入适量碱的作用是___________________。
（3）步骤④中反应的离子方程式为___________________。
（4）步骤⑤加入氨水调节溶液pH=2，钒沉淀率达到93%且不产生Fe(OH)₃沉淀，则此时溶液中c(Fe³⁺)<_____mol/L(按25℃计算，25℃时Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39)。所得NH₄VO₃为离子化合物，NH₄⁺的电子式为_______。
（5）V₂O₅是两性氧化物，在强酸性溶液中以VO₂⁺形式存在，VO₂⁺具有强氧化性，能将I^-氧化为I₂，本身被还原为VO⁺，则V₂O₅与氢碘酸反应的离子方程式为_________________。
(6)为提高钒的回收率，步骤②和③需多次进行，假设酸浸所得“强酸性浸出液”中c(VO²⁺)=amol/L，步骤②和③每进行一次，VO²⁺萃取率为80%，4次操作后，“强酸性浸出液中”c(VO²⁺)=_______mol/L(萃取的量=×100%)