1 . 某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,涉及如下实验:
完成下列填空:
(1)装置A中发生反应的化学方程式是___ ,整套实验装置存在的一处明显不足是___ 。
(2)用改进后的装置进行实验,观察到:D中溶液变红;E中水层溶液变黄,振荡后,CCl4层无明显变化。则Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为___ 。
因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化。D中:红色慢慢褪去,E中:CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色。为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性:Cl2>(SCN)2。
(3)用平衡移动原理解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因___ 。请设计简单实验证明上述解释:___ 。
(4)欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因___ 。
(5)将少量BrCl通入到碘化钾溶液中,该反应的化学方程式为___ 。
完成下列填空:
(1)装置A中发生反应的化学方程式是
(2)用改进后的装置进行实验,观察到:D中溶液变红;E中水层溶液变黄,振荡后,CCl4层无明显变化。则Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为
因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化。D中:红色慢慢褪去,E中:CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色。为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性:Cl2>(SCN)2。
(3)用平衡移动原理解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因
(4)欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因
(5)将少量BrCl通入到碘化钾溶液中,该反应的化学方程式为
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解题方法
2 . 铁元素及其化合物在生活生产中有广泛的用途。回答下列问题:
(1)Fe3+与SCN-的反应常用来检验Fe3+的存在: Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3
若溶液中含有Fe3+,则加入KSCN溶液后的现象为_________ 向加入KSCN后的混合溶液中再加入少量NaOH固体,观察到的现象是_____________ ,产生该现象的原因是________________ 。
(2)向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,会观察到先产生白色沉淀,后迅速变为灰绿色,久置后变为红褐色,用化学方程式说明产生该现象的原因__________________ 。
(3)FeCl3溶液常被用作蚀刻剂腐蚀印刷电路板: 2Fe3++ Cu==2Fe2+ + Cu2+在过量FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的溶液中,加入过量铁粉,依次发生______ 、________ 两个反应(写离子方程式),若最后溶液中有固体剩余,则溶液中不可能含有的离子是____ 。
(4)FeCl2溶液在空气中容易被氧化,0.1 mol· L-1的FeCl2溶液暴露在空气中,20min 后,Fe2+的浓度变为0.05 mol· L-1,则20 min内,以Fe2+ 表示的平均反应速率为_____________ 若要验证该溶液中Fe2+未被完全氧化,则可以需要加入_____ 若出现_________ 现象,则证明Fe2+未被完全氧化。
(5)下列有关铁及其化合物的说法正确的是________
A.铁是第四周期第VIIIB族元素
B.亚铁盐只有还原性,没有氧化性
C.铁粉和铜粉的混合物可用磁铁吸引的方法分离
D.工业上通常采用电解法来冶炼单质铁
E.Fe3O4是一种纯净物
F.铁粉和氧化铝的混合物是一种铝热剂
(1)Fe3+与SCN-的反应常用来检验Fe3+的存在: Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3
若溶液中含有Fe3+,则加入KSCN溶液后的现象为
(2)向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,会观察到先产生白色沉淀,后迅速变为灰绿色,久置后变为红褐色,用化学方程式说明产生该现象的原因
(3)FeCl3溶液常被用作蚀刻剂腐蚀印刷电路板: 2Fe3++ Cu==2Fe2+ + Cu2+在过量FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的溶液中,加入过量铁粉,依次发生
(4)FeCl2溶液在空气中容易被氧化,0.1 mol· L-1的FeCl2溶液暴露在空气中,20min 后,Fe2+的浓度变为0.05 mol· L-1,则20 min内,以Fe2+ 表示的平均反应速率为
(5)下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A.铁是第四周期第VIIIB族元素
B.亚铁盐只有还原性,没有氧化性
C.铁粉和铜粉的混合物可用磁铁吸引的方法分离
D.工业上通常采用电解法来冶炼单质铁
E.Fe3O4是一种纯净物
F.铁粉和氧化铝的混合物是一种铝热剂
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23-24高三上·上海浦东新·阶段练习
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3 . 某研究性学习小组通过亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备SO2并进行性质探究。
Ⅰ.制备干燥的SO2
(1)制备SO2反应的方程式为___________ 。
(2)根据上述原理制备收集干燥SO2的实验装置连接顺序为___________ (填序号)。
(3)溶液X中盛放的试剂为___________ ,装置D的作用为___________ 。
Ⅱ.SO2性质的探究
研究性学校小组将纯净的SO2通100 mL溶液Y中,进行SO2性质的探究。
探究活动1:SO2的氧化性
(4)Y是Na2S溶液,可观察到的现象___________ 。Na2S溶液的浓度为0.1 mol/L溶液最多可以吸收标况下的SO2体积为___________ mL(不考虑SO2的溶解)。
探究活动2:SO2的溶解性和酸性
(5)若Y为石蕊溶液,可观察到的现象为___________ ,用方程式表示产生该现象的原因___________ 。
(6)若Y为1 mol/L的NaOH溶液,通入2.24 L SO2(标准状况下),得到的溶液中:___________ (用溶液中的含硫微粒浓度表示)。
探究活动3:SO2与FeCl3溶液的反应
实验1中出现红棕色的原因,研究小组成员查阅资料得:与作用可以生成红棕色的配离子:(红棕色)。
(7)实验2中,溶液由黄色变为浅绿色的离子方程式为___________ 。
(8)结合速率与平衡的知识,解释实验1颜色变化的原因___________ 。
(9)解释实验2的现象与实验1的现象不同的原因___________ 。
Ⅰ.制备干燥的SO2
(1)制备SO2反应的方程式为
(2)根据上述原理制备收集干燥SO2的实验装置连接顺序为
(3)溶液X中盛放的试剂为
Ⅱ.SO2性质的探究
研究性学校小组将纯净的SO2通100 mL溶液Y中,进行SO2性质的探究。
探究活动1:SO2的氧化性
(4)Y是Na2S溶液,可观察到的现象
探究活动2:SO2的溶解性和酸性
(5)若Y为石蕊溶液,可观察到的现象为
(6)若Y为1 mol/L的NaOH溶液,通入2.24 L SO2(标准状况下),得到的溶液中:
探究活动3:SO2与FeCl3溶液的反应
实验 | 溶液Y | 现象 |
1 | 1 mol/L FeCl3溶液 | 溶液由黄色变为红棕色,静置,溶液红棕色逐渐消失,1 h后变为浅绿色 |
2 | 1 mol/L FeCl3溶液和HCl混合溶液 | 溶液由黄色变为浅绿色 |
(7)实验2中,溶液由黄色变为浅绿色的离子方程式为
(8)结合速率与平衡的知识,解释实验1颜色变化的原因
(9)解释实验2的现象与实验1的现象不同的原因
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解题方法
4 . 元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子,原子核外有_______ 种不同能量的电子,写出其最外层电子的轨道表示式_______ ;碘元素在元素周期表中的位置是_______ ;液溴的保存通常采取的方法是_______ 。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是_______(填序号)。
(3)与反应生成和一种黑色固体。在25℃、101kPa下,已知该反应消耗,放热44.5kJ,该反应的热化学方程式是_______ 。
(4)已知:的熔点为1040℃,在178℃升华。从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因:_______
(5)HClO有很好的杀菌消毒效果。为增强氯水的杀菌能力,可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的,试用平衡移动原理解释其原因:_______
(6)下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中,不合理的是_______ (填字母)。
a.海盐提纯:
b.海水提镁:
c.海带提碘:
d.海水提溴:
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子,原子核外有
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是_______(填序号)。
A.、、的氧化性 | B.、、的熔点 |
C.HCl、HBr、HI的热稳定性 | D.HCl、HBr、HI的酸性 |
(4)已知:的熔点为1040℃,在178℃升华。从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因:
(5)HClO有很好的杀菌消毒效果。为增强氯水的杀菌能力,可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的,试用平衡移动原理解释其原因:
(6)下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中,不合理的是
a.海盐提纯:
b.海水提镁:
c.海带提碘:
d.海水提溴:
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2022-11-11更新
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167次组卷
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2卷引用:上海市宝山区行知中学2022-2023学年高三上学期期中测试化学试题
5 . 工业制备纯碱的原理为:NaCl+CO2+NH3+H2O→NH4Cl+NaHCO3↓。完成下列填空:
(1)上述反应体系中出现的几种短周期元素,非金属性最强的是__ ,第二周期原子半径由大到小的是__ 。
(2)反应体系中出现的非金属元素可形成多种化合物,其中和铵根离子空间构型相同且属于有机物的电子式是__ ,该分子为__ (选填“极性”、“非极性”)分子。
(3)写出上述元素中有三个未成对电子的原子核外电子排布式__ ,下列关于该元素和氧元素之间非金属性大小判断依据正确的是___ (填编号)
a.最高价氧化物对应水化物的酸性
b.两元素形成化合物的化合价
c.气态氢化物的稳定性
d.氢化物水溶液的酸碱性
侯氏制碱法也称联碱法,联合了合成氨工厂,发生如下反应:N2+3H22NH3
(4)工业为了提高H2的转化率,一般会加入稍过量的N2,这样做对平衡常数的影响是__ (填“变大”,“变小”或“无影响”,下同),对N2的转化率的影响是___ ,对H2的反应速率的影响是__ 。
(5)该反应的催化剂是__ (填名称)。反应本身为放热反应,但是工业仍然选择高温的理由是:__ 。
(1)上述反应体系中出现的几种短周期元素,非金属性最强的是
(2)反应体系中出现的非金属元素可形成多种化合物,其中和铵根离子空间构型相同且属于有机物的电子式是
(3)写出上述元素中有三个未成对电子的原子核外电子排布式
a.最高价氧化物对应水化物的酸性
b.两元素形成化合物的化合价
c.气态氢化物的稳定性
d.氢化物水溶液的酸碱性
侯氏制碱法也称联碱法,联合了合成氨工厂,发生如下反应:N2+3H22NH3
(4)工业为了提高H2的转化率,一般会加入稍过量的N2,这样做对平衡常数的影响是
(5)该反应的催化剂是
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解题方法
6 . 氯亚铂酸钾是合成绝大部分二价铂化合物的原料,广泛应用于电镀、医药中间体、催化剂前驱体等的制备。
已知:
利用Pt废料制备氯亚铂酸钾,流程如下:(1)以下操作说法正确的是___________。
(2)关于实验步骤说法错误的是___________。
(3)步骤④发生时有红棕色气体生成,写出发生的化学反应方程式,并标出电子转移的方向和数目___________ 。
(4)步骤⑦得到的溶液中含和HCl,为了进一步得到晶体,需进一步蒸发浓缩(温度75℃附近)、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥得氯亚铂酸钾()成品。
①蒸发浓缩需要控制温度75℃附近的原因___________ 。
②洗涤操作中,用乙醇洗涤相比于用蒸馏水洗涤的优势是___________ 。
A.减小固体的溶解损失
B.除去固体表面吸附的杂质
C.乙醇挥发带走水分,使固体快速干燥
③实验室进行以上步骤不需要用到的仪器是___________ 。___________ 。
已知:
氯亚铂酸钾(K2PtCl4) | 水溶性可溶 10 g/L(20℃)、不溶于乙醇、受热分解。 |
氯铂酸钾(K2PtCl6) | 溶于热水、微溶于冷水、几乎不溶于乙醇、乙醚。 |
氯铂酸(H2PtCl6) | 110℃时部分分解,150℃开始生成金属铂。 |
亚硝酸钾(KNO2) | 有一定还原性,还原性:KNO2弱于K2C2O4。 |
亚硝酸(HNO2) | 弱酸、不稳定、易分解。 |
A.步骤①中王水可以用浓硫酸代替 |
B.步骤②利用硝酸的易挥发性,适合加强热 |
C.步骤③加入KCl能促进K2PtCl6晶体析出 |
D.步骤④用还原剂K2C2O4代替更好 |
(2)关于实验步骤说法错误的是___________。
A.步骤⑤利用酸性条件下亚硝酸的不稳定性 |
B.步骤⑥用正离子树脂交换是指和的交换 |
C.步骤⑦是氧化还原反应 |
D.最后得到的溶液中经蒸发能除去HCl |
(3)步骤④发生时有红棕色气体生成,写出发生的化学反应方程式,并标出电子转移的方向和数目
(4)步骤⑦得到的溶液中含和HCl,为了进一步得到晶体,需进一步蒸发浓缩(温度75℃附近)、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥得氯亚铂酸钾()成品。
①蒸发浓缩需要控制温度75℃附近的原因
②洗涤操作中,用乙醇洗涤相比于用蒸馏水洗涤的优势是
A.减小固体的溶解损失
B.除去固体表面吸附的杂质
C.乙醇挥发带走水分,使固体快速干燥
③实验室进行以上步骤不需要用到的仪器是
A. B. C. D.
④步骤⑤已经得到含K2PtCl4的溶液,为什么需要再次进行步骤⑥⑦?
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7 . 钒被称为“工业味精”,在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。V2O5有强氧化性,在实验室以V2O5为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体,此晶体难溶于水,其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O,是制备热敏材料VO2的原料。过程如下:
V2O5 VOCl2溶液(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O
已知:①氧化性:V2O5 > Cl2;②VO2+能被O2氧化。
(1)步骤I 中除生成VOCl2外,还生成绿色环保,无毒无害的产物,则反应的化学方程式为______ 。若只用浓盐酸与V2O5反应也能制备VOCl2溶液,但从环保角度分析,使用N2H4·2HCl的目的是_______ 。
(2)步骤II可在如图装置中进行:
①为了排尽装置中的空气,防止VO2+被氧化,上述装置依次连接的合理顺序为c→________ (按气流方向,用小写字母表示)。
②连接好装置,检查气密性良好后,加入试剂,开始实验,具体操作为____________________ 。
(3)实验结束时,将析出的产品过滤,用饱和NH4HCO3溶液洗涤。请从溶解平衡的角度解释,使用饱和NH4HCO3溶液洗涤晶体的原因:___________ 。证明沉淀已经洗涤干净的方法是_______ 。
(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下:
称量ag产品于锥形瓶中,用稀硫酸溶解后得到VO2+的溶液,加入0.02mol·L-1 KMnO4溶液至稍过量,加入某还原剂除去过量KMnO4溶液,最后用cmol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O),消耗标准溶液的体积为bmL。粗产品中钒的质量分数表达式为__________________ (以VO2+计,式量为67)。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质,则测定结果_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
V2O5 VOCl2溶液(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O
已知:①氧化性:V2O5 > Cl2;②VO2+能被O2氧化。
(1)步骤I 中除生成VOCl2外,还生成绿色环保,无毒无害的产物,则反应的化学方程式为
(2)步骤II可在如图装置中进行:
①为了排尽装置中的空气,防止VO2+被氧化,上述装置依次连接的合理顺序为c→
②连接好装置,检查气密性良好后,加入试剂,开始实验,具体操作为
(3)实验结束时,将析出的产品过滤,用饱和NH4HCO3溶液洗涤。请从溶解平衡的角度解释,使用饱和NH4HCO3溶液洗涤晶体的原因:
(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下:
称量ag产品于锥形瓶中,用稀硫酸溶解后得到VO2+的溶液,加入0.02mol·L-1 KMnO4溶液至稍过量,加入某还原剂除去过量KMnO4溶液,最后用cmol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O),消耗标准溶液的体积为bmL。粗产品中钒的质量分数表达式为
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8 . 已知:重铬酸钾()具有强氧化性,其还原产物在水溶液中呈绿色。在溶液中存在下列平衡:(橙色)(黄色)。用溶液进行如图所示实验,下列说法不正确的是
A.①中溶液橙色加深,③中溶液变为黄色 |
B.②中被还原 |
C.对比②和④可知,酸性溶液氧化性强 |
D.若向④中加入70%溶液至过量,溶液变为橙色 |
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2022-09-04更新
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810次组卷
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91卷引用:上海市嘉定区2021届高三一模化学试题
上海市嘉定区2021届高三一模化学试题上海市徐汇中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题2016年全国普通高等学校招生统一考试化学(北京卷精编版)2017届河北省沧州市第一中学高三上周测化学试卷2017届河南省开封市高三上学期10月定位考试化学试卷2017届江西省鹰潭市第一中学高三上学期第四次月考化学试卷2016-2017学年辽宁东北育才学校高二上阶段考二化学卷2017届宁夏固原一中高三上适应性训练四化学卷2017届河北省冀州中学高三(高复班)上学期一轮检测(二)化学试卷安徽省淮北市第一中学2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题福建省福州市第八中学2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题辽宁省葫芦岛市2017届高三第二次模拟考试(5月)化学试题山东省泰安市第一中学2016-2017学年高一下学期学情检测化学试题黑龙江省哈尔滨市第六中学2016-2017学年高二6月月考化学试题辽宁省辽源市金鼎高级中学2016-2017学年高二上学期期末考试化学试卷2018版化学(苏教版)高考总复习对接高考精练--氧化还原反应基础黑龙江省哈尔滨市第六中学2018届高三9月阶段检测化学试题辽宁省大连育明高级中学2018届高三人教版选修四同步测试化学试题河南省鹤壁市淇滨高级中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题吉林省实验中学2018届高三上学期第二次月考化学试题吉林省长春市2018届高三上学期第二次月考化学试题北京市八一中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题湖南省浏阳一中、醴陵一中、南方中学2017-2018学年高二12月联考化学试题湖南省浏阳一中、醴陵一中、南方中学2017-2018学年高二12月联考化学试题(实验班)内蒙古巴彦淖尔市第一中学2018届高三12月月考理科综合化学试题江西省抚州市临川区第一中学2017-2018学年高二12月月考化学试题(已下线)学科网2019年高考化学一轮复习讲练测2.3 氧化还原反应的基本概念 练福建省厦门市湖滨中学2019届高三上学期第一次阶段检测化学试题陕西省渭南市尚德中学2019届高三上学期第一次教学质量检测化学试题山西省运城市河津二中2018-2019学年高二上学期9月月考化学试题【全国百强校】四川省彭州中学2018-2019学年高二上学期10月月考化学试题浙江省诸暨中学2018-2019学年高二上学期10月(期中)阶段性考试实验班化学试题【全国百强校】湖南省衡阳市第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题(已下线)2019高考备考二轮复习精品资料-专题3 氧化还原反应(教学案)2016年全国普通高等学校招生统一考试化学(北京卷参考版)云南省腾冲市第八中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题河北省迁西县第一中学2019-2020学年高二10月月考化学试题河北省鹿泉第一中学2019-2020学年高二9月月考化学试题浙江省宁波市北仑中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学(2-10班)试题湖北省沙市中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学(选考)试题河北省张家口市第一中学2019-2020学年高二12月月考化学试题夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——氧化还原反应的综合分析夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——氧化还原反应的实际应用夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——氧化还原反应(强化练习)夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修4化学反应原理—— 化学平衡移动及其影响因素(强化练习)专题1.3 氧化还原反应(综合提升卷)——巅峰冲刺2020年高考化学二轮专项提升福建省莆田市仙游县枫亭中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题山西省临汾市2020届高三上学期第二次月考化学试题河北省保定市2019-2020学年高二上学期期末调研考试化学试题(已下线)专题四 氧化还原反应(真题汇编)-2020年高考二轮模块化复习之《化学基本概念》名师讲案与提分特训(已下线)专题十一 化学反应速率和化学平衡(真题汇编)-2020年高考二轮模块化复习之《化学基本原理》名师讲案与提分特训河北省衡水中学2020届高三四月份质量监测理综化学试题湖南长沙长郡中学2020届高三2月份网络教学质量监测卷理综化学试题湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2020届高三2月份网络教学质量监测理综化学试题吉林省长春市东北师大附中2020届高中毕业班二月份网络教学质量监测卷理科综合化学部分山西省运城市新绛中学2021届高三上学期8月月考化学试题河北省衡水市桃城区第十四中学2021届高三上学期一调考试化学试题四川省宜宾翠屏棠湖学校2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题山西省太原市第五中学2020-2021学年高二上学期10月月考试题湖南省常德外国语学校2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题重庆市第一中学校2020-2021高三上学期第一次月考化学试题北京首都师范大学第二附属中学2021届高三9月月考化学试题山西省太原市2020-2021学年高二上学期期中质量监测化学(理)试题广东实验中学附属天河学校2020--2021学年高二上学期期中考试化学试题四川省成都市金堂县竹篙中学2020-2021学年高二10月月考化学试题河南省鹤壁市高级中学2020-2021学年高二上学期尖子生联赛调研化学试题安徽省六安市城南中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题广东省汕尾市2020-2021学年高二上学期期末学业质量监测化学试题河北省衡水市第十四中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题广东省韶关市2021届高三综合测试化学试题(已下线)考点32 化学反应条件的控制-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(浙江专用)广东省深圳市西乡中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题(已下线)专题05 氧化还原反应-2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练湖南省株洲市九方中学2022届高三下学期4月月考化学试题第二节 化学平衡 第3课时 影响化学平衡的因素内蒙古包头市第四中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题黑龙江省哈尔滨市第二十四中学2022-2023学年高二10月月考化学试题新疆维吾尔自治区喀什市喀什第二中学2022-2023学年高三上学期网上11月月考化学试题广东省中山市小榄中学2022-2023学年高三上学期第三次月考化学试题(已下线)专题四 氧化还原反应-实战高考·二轮复习核心突破(已下线)化学预测卷(六)-预测卷(浙江专版)(已下线)化学反应速率与化学平衡——课时5影响化学平衡的因素四川省资阳中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题(已下线)T13-实验方案的设计与评价(已下线)考点04 氧化还原反应的基本概念和规律(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(新高考专用)四川省绵阳市南山中学实验学校2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题广东省肇庆市封开县广信中学、四会中学2023-2024学年高二上学期第一次联考化学试题北京市第一○一中学2023-2024学年高二上学期统练一化学试题北京市首都师范大学附属中学2022-2023学年高三上学期开学测试化学试题北京市日坛中学2023-2024学年高三上学期10月检测化学试题云南省大理市下关第一中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题
解题方法
9 . 硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等.
纯净的硅是从自然界中的石英矿石(主要成分为SiO2)中提取.高温下制取纯硅有如下反应(方法Ⅰ):
①SiO2(s)+2C(s)⇌Si(s)+2CO(g)
②Si(s)+2Cl2(g)⇌SiCl4(g)
③SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)
完成下列填空:
(1)硅原子核外有______ 种不同能级的电子,最外层p电子有______ 种自旋方向;SiO2晶体中每个硅原子与______ 个氧原子直接相连.
(2)单质的还原性:碳______ 硅(填写“同于”、“强于”或“弱于”).从平衡的视角而言,反应①能进行的原因是______ .
(3)反应②生成的化合物分子空间构型为;该分子为______ 分子(填写“极性”或“非极性”).
(4)某温度下,反应②在容积为V升的密闭容器中进行,达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L.然后迅速缩小容器容积到0.5V升,t秒后重新达到平衡,Cl2的浓度为b mol/L.则:a______ b(填写“大于”、“等于”或“小于”).
(5)在t秒内,反应②中反应速率v(SiCl4)=______ (用含a、b的代数式表示).
(6)工业上还可以通过如下反应制取纯硅(方法Ⅱ):
④Si(粗)+3HCl(g) SiHCl3(l)+H2(g)+Q(Q>0)
⑤SiHCl3(g)+H2(g)Si(纯)+3HCl(g)
提高反应⑤中Si(纯)的产率,可采取的措施有:______ 、______ .
纯净的硅是从自然界中的石英矿石(主要成分为SiO2)中提取.高温下制取纯硅有如下反应(方法Ⅰ):
①SiO2(s)+2C(s)⇌Si(s)+2CO(g)
②Si(s)+2Cl2(g)⇌SiCl4(g)
③SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)
完成下列填空:
(1)硅原子核外有
(2)单质的还原性:碳
(3)反应②生成的化合物分子空间构型为;该分子为
(4)某温度下,反应②在容积为V升的密闭容器中进行,达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L.然后迅速缩小容器容积到0.5V升,t秒后重新达到平衡,Cl2的浓度为b mol/L.则:a
(5)在t秒内,反应②中反应速率v(SiCl4)=
(6)工业上还可以通过如下反应制取纯硅(方法Ⅱ):
④Si(粗)+3HCl(g) SiHCl3(l)+H2(g)+Q(Q>0)
⑤SiHCl3(g)+H2(g)Si(纯)+3HCl(g)
提高反应⑤中Si(纯)的产率,可采取的措施有:
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2020-03-21更新
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364次组卷
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3卷引用:上海市长宁区2016届高考一模化学试题
10 . 元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。完成下列填空:
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子核外有_________ 种不同能量的电子,写出其最外层电子的轨道表示式____________________________ 。
(2)不能作为溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是______ (填序号)。
a.IBr中溴为-1价 b.HBr、HI的酸性
c.HBr、HI的热稳定性 d.Br2、I2的熔点
(3)已知:AlF3的熔点为1040℃,AlCl3在178℃升华。从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因:_____________________________________
(4)HClO有很好的杀菌消毒效果。为增强氯水的杀菌能力,可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的,试用平衡移动原理解释其原因:__________________________________
(5)卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律,请从物质结构角度说明下列递变规律的原因。
①熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高,原因是__________________________ 。
②还原性按Cl-、Br-、I-的顺序依次增大,原因是___________________________ 。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子核外有
(2)不能作为溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是
a.IBr中溴为-1价 b.HBr、HI的酸性
c.HBr、HI的热稳定性 d.Br2、I2的熔点
(3)已知:AlF3的熔点为1040℃,AlCl3在178℃升华。从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因:
(4)HClO有很好的杀菌消毒效果。为增强氯水的杀菌能力,可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的,试用平衡移动原理解释其原因:
(5)卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律,请从物质结构角度说明下列递变规律的原因。
①熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高,原因是
②还原性按Cl-、Br-、I-的顺序依次增大,原因是
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